浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期期末联考化学...

更新时间：2024-04-14 浏览次数：9 类型：期末考试

一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置）

1. 胶体有别于其他分散系的本质区别是（）

A . 分散质粒子大小在1～100 nm B . 能透过滤纸 C . 电泳 D . 丁达尔效应

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2. 下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是（）

A . H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te B . CH₄、CCl₄、CBr₄、CI₄ C . 金刚石、P₄、O₂ D . 碳化硅、二氧化硅、晶体硅

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3. 下列有关说法正确的是（）

A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： $\text{[math]}$ B . 用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的pH值不变 C . 电解精炼铜时，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 均保持不变 D . 金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀

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4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的氯原子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . 密闭容器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下充分反应后分子总数为 $\text{[math]}$ D . 1molNa与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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5. 官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是（）

A . CH₂=CHCH₂OH B . CH₂CHCHO C . CH₂=CHCOOH D . CH₂=CHCOOCH₃

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I^- B . 冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 C . 其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快 D . 如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

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7. 下列根据实验现象得出结论不正确的是（）

A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ B . 向溴水中通入SO₂ ，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性 C . 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋ D . 向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体： $\text{[math]}$ B . 四氧化三铁溶于足量稀硝酸： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$

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9. 金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃ ， X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1molMZX₃ ，含有42mol质子，下列说法正确的是（）

A . 离子半径：M＞X B . X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞Y C . M的最高价氧化物对应水化物为强碱 D . 第一电离能：Z＞X

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10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使酚酞试液呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 水电离的 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 明矾溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置）

11. 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
在5MPa下，按照 $\text{[math]}$ 投料，平衡时，CO和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B . 曲线 $\text{[math]}$ 代表CO在含碳产物中物质的量分数 C . 该条件下温度越低，越有利于工业生产 $\text{[math]}$ D . 图示270℃时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数约为66.6%

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12. (2020高二上·绵阳期末) Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂（g）⇌2Cl•（g）                   快
②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）           快
③COCl•（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）+Cl•（g）  慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c（CO）×c（Cl•），v_逆=k_逆c（COCl•）。下列说法错误的是（   ）

A . 反应①的活化能大于反应③的活化能 B . 反应②的平衡常数K= $\text{[math]}$ C . 要提高合成COCl₂的速率，关键是提高反应③的速率 D . 选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl₂的产率

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13. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在不同催化剂作用下反应生成 $\text{[math]}$ 的反应历程图( $\text{[math]}$ 为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C . 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D . 催化剂1作用下的决速步为 $\text{[math]}$

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14. 下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）

A . 在含等浓度的Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉： Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺ B . 在含等浓度的I^-、S^2-、Br^-的溶液中不断通入氯气：I^-、Br^-、S^2- C . 在含等浓度的AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^-、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . 在含等浓度的Mg²⁺、H⁺、NH $\text{[math]}$ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、H⁺

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15. 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到己二酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 当混合溶液呈中性时， $\text{[math]}$ B . 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

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16. 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（）

A . 放电时，电流由B经导线流向A B . 放电时，负极反应式为 $\text{[math]}$ C . 离子交换膜a为阳离子交换膜 D . 充电时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，参与反应的铁元素质量为 $\text{[math]}$

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17. 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 $\text{[math]}$ ，固体物质完全反应，得到标准状况下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体及 $\text{[math]}$ 。在所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C . 产生的 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (标况) D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与硝酸反应后剩余 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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18. $\text{[math]}$ 是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。

下列说法错误的是（）

A . Li的第一电离能为 $\text{[math]}$ B . Li的配位数为4 C . $\text{[math]}$ 晶格能为 $\text{[math]}$ D . 晶胞参数为anm，则 $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$

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19. 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是（）

A . 无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色 B . 白色固体F的主要成分是H₂SiO₃ C . 混合物A中一定含有Na₂SiO₃、CuSO₄和CaCO₃ D . 在无色溶液B中加HNO₃酸化，无沉淀；再滴加AgNO₃ ，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

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20. 下列实验方案设计、现象和结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)向其中通入氩气	反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响
C	探究温度对化学平衡的影响	将装有NO₂和N₂O₄混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO₂(g)(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)，△H＜0	热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

21. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
1. （1）磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
  ②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。
2. （2）硫酸亚铁(FeSO₄)可用于制备磷酸铁锂。
  ①根据价层电子对互斥理论可知， $\text{[math]}$ 的空间结构为。
  ②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：。
3. （3）草酸亚铁(FeC₂O₄)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为。
4. （4）磷酸铁(FePO₄)与磷酸铁锂结构相似，其中 $\text{[math]}$ 围绕 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中， $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内，其结构变化如图所示。
  ①i表示(填“充电”或“放电”)过程。
  ②已知Li⁺的脱嵌率= $\text{[math]}$ 。某时刻，若正极材料中Li⁺的脱嵌率为 $\text{[math]}$ ，则其中 $\text{[math]}$ 。
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22. 结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。
1. （1）组成X的元素有H、O和(填元素符号)，A的两种成分为(填写化学式)。
2. （2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。
3. （3）写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。
4. （4）黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：。
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23. 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
反应Ⅱ(氧化脱氢)： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
反应Ⅲ(氢气燃烧)： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ kJ/mol。
2. （2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和Ar的混合气体。在温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系如图1
  ①结合图1，从平衡移动的角度分析，通入Ar的作用是。
  ②若要将 $\text{[math]}$ 的平衡转化率提高到60％，则 $\text{[math]}$ 。
3. （3）恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)
4. （4） ①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是。
  A．该反应在任何温度下都能自发进行
  B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
  C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
  D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高 $\text{[math]}$ 的转化率
  ②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是。
5. （5）研究表明， $\text{[math]}$ 可催化氧化 $\text{[math]}$ 脱氢制丙烯。在p=0.1MPa， $\text{[math]}$ ，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下：
  t℃
  丙烷转化率
  产物的选择性
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  CO
  400
  4.06
  93.12
  2.20
  4.68
  500
  12.32
  91.23
  3.16
  5.61
  600
  35.22
  85.44
  7.73
  6.83
  下列说法不正确的是____。
  
  A . 在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 B . $\text{[math]}$ 催化氧化 $\text{[math]}$ 脱氢制丙烯的反应是放热反应 C . 相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同 D . 温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低
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24. 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：① $\text{[math]}$ 具有强氧化性，②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀，③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀
27
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
9.2
5.1
9.8
1. （1）为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是（任写一条），浸出过程中加入的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
2. （2）加入 $\text{[math]}$ 的作用是，后续加入 $\text{[math]}$ 调pH得到沉淀Ⅰ的成分是。
3. （3） NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 $\text{[math]}$ ，则： $\text{[math]}$ 。［已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］
4. （4）加入萃取剂可以除去的杂质离子是。
5. （5）操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
6. （6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（ $\text{[math]}$ ），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知： $\text{[math]}$ ］
  温度范围/℃
  150~210
  290~320
  890~920
  固体质量/g
  4.41
  2.41
  2.25
  经测定，210~290℃过程中产生的气体只有 $\text{[math]}$ ，此过程发生反应的化学方程式是。
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25. 无水四氯化锡( $\text{[math]}$ )常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备 $\text{[math]}$ 并测定产品中 $\text{[math]}$ 含量。
已知：① $\text{[math]}$ 熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成 $\text{[math]}$ )，且熔融Sn与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水 $\text{[math]}$ 熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
1. （1） a管的作用是。
2. （2）装置B、C中的试剂分别为、(填名称)。
3. （3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质 $\text{[math]}$ ，为加快反应速率并防止产品中混有 $\text{[math]}$ ，除了通入过量 $\text{[math]}$ 外，还应控制反应的最佳温度范围为。
4. （4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
  乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：。
5. （5）碘氧化法滴定分析产品中Sn²⁺的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol·L^-1碘标准溶液滴定，发生反应：Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn²⁺的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期期末联考化学...

副标题：

*注意事项：

浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期期末联考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
t℃	丙烷转化率	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	27	7.6	7.6	4.0	7.7
沉淀完全	3.7	9.6	9.2	5.1	9.8

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	4.41	2.41	2.25