辽宁省实验顶级名校2023-2024学年高三上学期期中考试化...

更新时间：2024-03-17 浏览次数：14 类型：期中考试

一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)

1. 唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是（）

A . 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素 B . 红泥的颜色主要来自氧化铁 C . 乳和粥的分散质是蛋白质 D . 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳

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2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（）

A . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 B . 石灰石在高温下的分解产物可与SO₂反应，可用于减少燃煤烟气中的SO₂ C . Na₂O₂与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D . 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

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3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

选项	A	B	C	D
实验	$\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 浊液中	石蕊溶液滴入氯水中
现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	产生淡黄色沉淀	沉淀由白色逐渐变为黄色	溶液变红，随后迅速褪色

A . A B . B C . C D . D

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4. 在标准状况下，将NO₂、NO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. SO₂是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 $\text{[math]}$ 吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是（）
已知常温下亚硫酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 碳酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$

A . 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： $\text{[math]}$ B . 用过量 $\text{[math]}$ 溶液吸收废气中的 $\text{[math]}$ C . 用过量氨水吸收废气中的 $\text{[math]}$ D . 用过量 $\text{[math]}$ 溶液吸收废气中的 $\text{[math]}$

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6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
CO₂
饱和Na₂CO₃溶液
CaCO₃
B
Cl₂
FeCl₂溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO₃)₂溶液
Cu
D
NH₃
H₂O
Al(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

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7. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g金刚石中含有的C-C键数目为4N_A B . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为0.75N_A C . 23gNa与78gNa₂O₂分别与足量水反应生成的气体体积相同 D . 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N_A

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8. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（）

A . 若②中为 $\text{[math]}$ 固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 B . 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C . 若②中为 $\text{[math]}$ 固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D . 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀

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9. 由一种金属阳离子(包括NH $\text{[math]}$ )与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO₃)Cl可看成CaCl₂和Ca(NO₃)₂。向混盐Na₄S₂O₃中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na₄S₂O₃+4H₂SO₄=4Na₂SO₄+3S↓+SO₂↑+4H₂O。下列说法正确的是（）

A . Na₄S₂O₃溶液与AlCl₃溶液混合可生成Al₂S₃沉淀 B . 向混盐CaOCl₂中加入足量稀硫酸会有Cl₂产生 C . 该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D . 1molNa₄S₂O₃固体中含离子的物质的量为5mol

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10. 常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）

A . V≥ $\text{[math]}$ B . V≤ $\text{[math]}$ C . V＜ $\text{[math]}$ D . V≤ $\text{[math]}$

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11. 某NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入 1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11；Al(OH)₃的酸式电离平衡常数K=6.3×10^-13）则下列说法正确的是（）

A . V₁：V₂=1：4 B . M点时生成的CO₂为0.05mol C . 原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：3 D . a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

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12. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是（）

A . 白色固体为CuSO₄ B . NO为还原产物，b为氧化产物 C . NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D . 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

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13. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L^－¹稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是（）

A . 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现 B . 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2 C . 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H^＋)＝2.5 mol·L^－¹ D . 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L^－¹NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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14. (2021高一下·诸暨期末) 某溶液可能含有Al³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对 $\text{[math]}$ 溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)（）

A . 原溶液中一定存在NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ B . 原溶液中可能含有NO $\text{[math]}$ 和Al³⁺ C . 白色沉淀C可能是Al(OH)₃ D . 沉淀B可能是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

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15. 将由 $\text{[math]}$ 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）

A . AB段发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . D点表示的溶液呈酸性 C . 混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等 D . BC段发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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二、II卷(非选择题，共55分)

16. 完成下列填空。
1. （1）已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
  请回答下列问题：
  ①C的化学式是，D的电子式为。
  ②如何检验E溶液中阳离子？。
2. （2）在高压下，NO在 $\text{[math]}$ 下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为。
3. （3）有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO^-将其氧化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 写出反应的离子方程式：。
4. （4）向酸性废水中加入NaClO，消除 $\text{[math]}$ 污染。写出相应的离子方程式为。
5. （5）将软锰矿与硫铁矿 $\text{[math]}$ 粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
  若 $\text{[math]}$ 原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为。
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17. 硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等。粗硫酸镍晶体中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶体，设计如下流程：
已知：室温下， $\text{[math]}$
1. （1） Ni在周期表中的位置为。
2. （2）通入 $\text{[math]}$ 气体发生反应的离子方程式为、。
3. （3）加入 $\text{[math]}$ 的主要目的是。
4. （4）试剂X可以是NiO或 $\text{[math]}$ 等，目的是。
5. （5）反应3加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
6. （6）由 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 的操作为。
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18. 叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ 易潮解和氧化； $\text{[math]}$ 有强氧化性，不与酸、碱反应； $\text{[math]}$ 易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II． $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）制备 $\text{[math]}$
  ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。
  ②D的作用为。
  ③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为；E中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
2. （2）用如图所示装置测定产品纯度
  ①仪器F中发生反应的离子方程式为。
  ②管q作用为。
  ③若G的初始读数为 $\text{[math]}$ 末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vmol·L^-1 ，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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19.
1. （1） Ⅰ．次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠 $\text{[math]}$ 都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
  NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子反应方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。
2. （2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯 $\text{[math]}$ 与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是____。
  
  A . 具有强氧化性 B . 与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 C . 与盐酸作用能产生氯气 D . 水解生成盐酸和硝酸
3. （3） Ⅱ．二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ；
  $\text{[math]}$
  准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。
  如何判断滴定达到了终点？。
4. （4）通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)该样品的有效氯= $\text{[math]}$
5. （5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。
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