福建省漳州市十校联盟2023-2024 学年高三上学期期中质...

更新时间：2024-03-17 浏览次数：12 类型：期中考试

一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共40分）

1. (2023·辽宁) 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A . 利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B . 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于无机盐 C . 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D . 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

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2. 向饱和氯水中加入少量Na₂SO₃固体，下列说法正确的是（）

A . 溶液颜色变深 B . 溶液pH减小 C . 溶液漂白性增强 D . 溶液导电性减弱

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 3.6 g D₂O和3.6 g H₂O中含有的质子数均为2N_A B . 含 2 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量Cu在加热的条件下反应可生成N_A个SO₂分子 C . 常温常压下，22.4 L甲醛（HCHO）含有的原子数目为 4N_A D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N_A

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4. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）

A . 过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl₂的再生 C . 理论上每生成1molNaHCO₃ ，可得到1molC₂H₄Cl₂ D . 过程Ⅲ中的反应是 $\text{[math]}$

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5. (2021高二下·弥勒开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 将铝粉与NaOH溶液混合：Al+2OH^-=AlO $\text{[math]}$ +H₂↑ B . 将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉： Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O C . 向明矾溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO $\text{[math]}$ =2BaSO₄↓+AlO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 用MgO除去MgCl₂溶液中的FeCl₃：2Fe³⁺+3H₂O+3MgO=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

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6. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K⁺ ，其合成方法如图。下列说法错误的是（　）

A . 该反应为取代反应 B . a、b均可与NaOH溶液反应 C . c核磁共振氢谱有3组峰 D . c可增加KI在苯中的溶解度

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7. (2023·北京) 完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）
实验室制 $\text{[math]}$
实验室收集 $\text{[math]}$
验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性
除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量 $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z₂是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)⁺(WZ₄)^-。下列说法正确的是（　）

A . 分子的极性：WZ₃＜XZ₃ B . 第一电离能：X＜Y＜Z C . 氧化性：X₂Y₃＜W₂Y₃ D . 键能：X₂＜Y₂＜Z₂

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9. “肼合成酶”以其中的Fe²⁺配合物为催化中心，可将NH₂OH与NH₃转化为肼（NH₂NH₂），其反应历程如图所示。
下列说法错误的是（　）

A . NH₂OH、NH₃和H₂O均为极性分子 B . 反应涉及N﹣H、N﹣O键断裂和N﹣N键生成 C . 催化中心的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，后又被还原为Fe²⁺ D . 将NH₂OH替换为ND₂OD，反应可得ND₂ND₂

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10. 固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是

A . 固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族 B . 固体化合物X为Cu₂(OH)₂CO₃ C . 黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 mol砖红色化合物，转移2 mol电子 D . 蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体

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二、非选择题（包括4小题，共60分）

11. 某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K₃[Fe(CN)₆]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀)
1. （1） C中发生反应的化学方程式是，关于该套装置说法正确的是（填标号）。
  a.组装仪器、加入药品后检查气密性
  b.实验开始和最后时均需要通入空气
  c.利用A、B装置是为了减小实验误差
  d.F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂
2. （2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
  第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O = Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺（快反应）
  第二步：Fe³⁺+ Fe(HSO₃)²⁺ +H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+3H⁺(慢反应）
  如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。
3. （3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m₁g，F的质量差为m₂g，C中产生SO₂的体积（标准状况下）为L。
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12. 一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl₂·6H₂O）”的工艺流程如下：
1. （1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
2. （2）天青石(主要成分SrSO₄)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为。
3. （3）工业碳酸锶中含有CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质。“滤渣”的主要成分是。
4. （4） “重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH₂O：mSrO表示）对Sr(OH)₂·8H₂O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为，当质量比大于该比值时，Sr(OH)₂·8H₂O产率减小，其原因是。
  质量mH2O：mSrO
  4：1
  5：1
  6：1
  7：1
  8：1
  9：1
  10：1
  Sr(OH)₂·8H₂O纯度%
  98.64
  98.68
  98.65
  98.64
  98.63
  98.63
  98.65
  Sr(OH)₂·8H₂O产率%
  17.91
  53.36
  63.50
  72.66
  92.17
  89.65
  88.93
5. （5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO₄^2-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl₂除杂，写出该过程的离子方程式。
6. （6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl₂是否反应完全的最简易可行的方法是____（填标号）。
  
  A . 反应器中沉淀量不再增加 B . 测定不同时间反应液pH C . 测定Sr²⁺浓度变化 D . 向反应器中滴加AgNO₃溶液观察是否有沉淀
7. （7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl₂·6H₂O(M=267g·mol^-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为。
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13. 钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
1. （1）钛和锆的价层电子结构相似，基态锆原子的价电子排布式为。
2. （2） Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH₄^- 的空间构型是，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为。
3. （3） ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]，其中Zr原子配位数为6。
  ①1mol [ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为mol。
  ②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是。
4. （4）已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O²⁻所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O²⁻所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示：
  ①TiO₂晶胞中O²⁻的配位数是。
  ②已知ZrO₂晶胞的密度为ρ g·cm⁻³ ，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。
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14. 阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）
已知：R﹣COOH $\text{[math]}$ R﹣COCl $\text{[math]}$ R﹣CONH₂
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2）由A生成B的化学方程式为。
3. （3）反应条件D应选择（填标号）。
  a.HNO₃/H₂SO₄ b.Fe/HCl c.NaOH/C₂H₅OH d.AgNO₃/NH₃
4. （4） C中官能团的名称是。
5. （5） H生成I的反应类型为。
6. （6）化合物J的结构简式为。
7. （7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有种（不考虑立体异构）。
  其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构为。
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省漳州市十校联盟2023-2024 学年高三上学期期中质...

副标题：

*注意事项：

福建省漳州市十校联盟2023-2024 学年高三上学期期中质...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验室制 $\text{[math]}$	实验室收集 $\text{[math]}$	验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性	除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

质量mH2O：mSrO	4：1	5：1	6：1	7：1	8：1	9：1	10：1
Sr(OH)₂·8H₂O纯度%	98.64	98.68	98.65	98.64	98.63	98.63	98.65
Sr(OH)₂·8H₂O产率%	17.91	53.36	63.50	72.66	92.17	89.65	88.93