广西玉林市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：14 类型：期中考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确的是（）

A . 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B . 我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指含碳物质 C . 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 $\text{[math]}$ 为氧化性气体 D . 因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A . 漂白粉 B . 医用酒精 C . 小苏打 D . 干冰

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3. 已知 $\text{[math]}$ ，此反应说明 $\text{[math]}$ 属于（）

A . 碱性氧化物 B . 酸性氧化物 C . 碱 D . 盐

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4. 下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A . 绿色植物的光合作用 B . 燃料的燃烧 C . 消毒柜中氧气转化为臭氧 D . 氯气用于自来水消毒

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5. 关于胶体，下列说法错误的是（）

A . 胶体属于混合物 B . 放电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应 C . “碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约 $\text{[math]}$ ，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 D . 向氯化铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁胶体

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6. 下列变化中，一定需要加入氧化剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物时，转移的电子数约为 $\text{[math]}$ C . 含 $\text{[math]}$ 硫酸镁的溶液中，含有氧原子的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 所含电子数为 $\text{[math]}$

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8. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ B . 钠与水反应： $\text{[math]}$ C . 用醋酸除水垢的反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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9. 常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A . 澄清透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 能使紫色石蕊试液变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 高铁酸钠 $\text{[math]}$ 具有强氧化性（其中具有强氧化性的是 $\text{[math]}$ ），高铁酸钠是一种高效水处理剂，工业制备高铁酸钠的离子方程式为 $\text{[math]}$ （未配平）。高铁酸钠处理水时，除杀菌消毒外，生成的氢氧化铁胶体还可净化水。下列有关说法正确的是（）

A . 工业制备高铁酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . 工业制备高铁酸钠反应中，氧化性： $\text{[math]}$ 强于 $\text{[math]}$ C . 高铁酸钠处理水时放出氧气 D . $\text{[math]}$ 高铁酸钠处理水完全反应时转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$

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11. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 $\text{[math]}$ 不是电解质 B . XY段发生反应的离子方程式 $\text{[math]}$ C . Y点中存在的微粒主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 参加反应的实验证据

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12. 某小组回收锌锰电池废料（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是（）

A . “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B . “系列操作”中，进行高温干燥 $\text{[math]}$ C . “氧化”操作利用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，可推知在碱性条件下 $\text{[math]}$ 氧化性大于 $\text{[math]}$ D . “碱熔”的产物 $\text{[math]}$ 是氧化产物

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13. 下列实验操作与实验现象或结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在 $\text{[math]}$ ，不存在 $\text{[math]}$
B	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
C	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失	该溶液中不一定含有 $\text{[math]}$
D	向某溶液中加入盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	该溶液中一定含 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列叙述正确的是（）
①标准状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合后，原子总数为 $\text{[math]}$
②若 $\text{[math]}$ 气体的体积为 $\text{[math]}$ ，则它一定处于标准状况下
③标准状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量相同
④标准状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积相同
⑤常温常压下， $\text{[math]}$ 个二氧化碳分子的质量是 $\text{[math]}$
⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大

A . ①②③④ B . ①④⑤⑥ C . ①③⑥ D . ②⑤⑥

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究。
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 晶体 ③ $\text{[math]}$ 固体 ④ $\text{[math]}$ ⑤熔融 $\text{[math]}$
⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ 溶液 ⑧ $\text{[math]}$ 固体
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 是一种酸根离子，则②属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
2. （2）以上物质中⑥电解质（填“是”、“不是”）。
3. （3）写出⑤⑦中溶质的电离方程式：
  ⑤；
  ⑦。
4. （4）请写出与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体的物质的名称：。
5. （5）从以上物质中，选出适当的物质，按以下要求写出反应的离子方程式：
  i   ⑦与⑧反应：；
  ii   ③与⑥反应：；
  iii   少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应。
6. （6）用双线桥表示 $\text{[math]}$ 反应电子转移情况：
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16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
1. （1）元素铬 $\text{[math]}$ 的几种化合物（化合物中氧元素均为 $\text{[math]}$ 价）存在下列转化关系，
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  ① $\text{[math]}$ 中铬元素化合价为，上述过程属于氧化还原反应的是（填字母）。
  ②已知B反应中 $\text{[math]}$ 只发生如下过程： $\text{[math]}$ ，则B反应被还原的元素是（填化学式），写出B反应的化学方程式， $\text{[math]}$ 被称为“绿色氧化剂”的理由是。
2. （2）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
  $\text{[math]}$ 。
  请回答下列问题。
  ①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为（填化学式）。
  ②根据化合价，推测 $\text{[math]}$ 能和反应（填标号）。
  A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ 价铬的化合物毒性较大，常用 $\text{[math]}$ 将酸性废液中的 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
3. （3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为 $\text{[math]}$ ，被氧化的 $\text{[math]}$ 与被还原的 $\text{[math]}$ 的分子个数之比为。
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17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。
已知：① $\text{[math]}$ 是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。
② $\text{[math]}$ 的水溶液呈棕黄色， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈紫色。
回答下列问题：
1. （1） a的作用是除去杂质（写化学式）。
2. （2） c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物（写化学式），写出c中反应的化学方程式。
3. （3） d的作用是进行尾气处理，可选用试剂____（填标号）。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
4. （4）反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，，，少量（冷）水洗涤，干燥，得到 $\text{[math]}$ 晶体。
5. （5）取少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 $\text{[math]}$ 溶液。1号试管溶液变为色，加入 $\text{[math]}$ 振荡，静置后 $\text{[math]}$ 层显紫色。2号试管溶液颜色不变。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力 $\text{[math]}$ （填“大于”或“小于”）。
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18.
1. （1） I：图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
  $\text{[math]}$ 的摩尔质量是。
2. （2） B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
4. （4）若用所示装置验证D、E的热稳定性，则b中装入的固体最好是（填化学式）。
5. （5）标准状况下， $\text{[math]}$ 的体积为L，它与标准状况下 $\text{[math]}$ 含有相同数目的氢原子。
6. （6）标准状况下，等质量二氧化碳与氧气的电子数之比，体积之比。
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