湖北省宜荆荆随重点高中教科研协作体2023-2024学年高一...

更新时间：2024-01-20 浏览次数：26 类型：期中考试

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A . 绿色植物的光合作用 B . 用生石灰作干燥剂 C . 用 $\text{[math]}$ 火法炼 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 对自来水消毒

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2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A . 云、雾 B . $\text{[math]}$ 胶体 C . 蔗糖溶液 D . 蓝色钴玻璃

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3. 下列物质的用途对应错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ——食用碱或工业用碱 B . $\text{[math]}$ ——泳池消毒剂 C . $\text{[math]}$ ——呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 D . $\text{[math]}$ ——治疗胃酸过多

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4. 分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是（）

A . 酸性氧化物：干冰、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 碱性氧化物：生石灰、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D . 混合物：汽油、矿泉水、胆矾

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5. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量为216 B . $\text{[math]}$ 含有的碳原子数是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的过程中生成了 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与石墨都是碳元素的同素异形

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6. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

A . ①③ B . ①② C . ②③ D . ②④

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7. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 中含有的分子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有的阴离子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的铁与足量 $\text{[math]}$ 反应失去电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 $\text{[math]}$

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入水中： $\text{[math]}$ B . 过量的 $\text{[math]}$ 与澄清石灰水反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ D . 钠与水反应： $\text{[math]}$

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9. 下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．证明氯化钠是电解质
C．钠的燃烧
D．制备氢氧化铁胶体

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列物质中，与 $\text{[math]}$ 含有的氧原子数不同的物质是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ （标准状况）

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11. 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 含有 $\text{[math]}$ 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取 $\text{[math]}$ B . b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性 C . c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 D . d是很弱的酸，只存在水溶液中

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12. 亚磷酸（ $\text{[math]}$ ）是一种弱酸，其与足量的 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为：
$\text{[math]}$ ，亚磷酸受热分解的方程式为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于酸式盐 B . $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为： $\text{[math]}$ C . 亚磷酸受热分解的反应中，生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ D . 亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

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13. 工业制备锰（ $\text{[math]}$ ）单质的过程中会产生高浓度 $\text{[math]}$ 。酸性条件下，用 $\text{[math]}$ 进行脱硫处理的原理如下图所示：
以下列说法中，错误的是（）

A . 上述过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以循环使用 B . 反应1的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 脱硫的最终产物为 $\text{[math]}$ D . 由反应1和反应2可知：氧化性 $\text{[math]}$

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14. 某无色、澄清溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

实验	操作	现象
（1）	用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧	火焰的颜色呈黄色
（2）	向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
（3）	向溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
（4）	将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论不正确的是（）

A . 不需要进行实验，就可以排除的离子是 $\text{[math]}$ B . 由实验（1）可以确定溶液中一定有 $\text{[math]}$ 、一定无 $\text{[math]}$ C . 溶液中肯定含有的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 溶液中肯定不含有的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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15. 向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . b点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . c点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . d点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 现有下列几种物质：① $\text{[math]}$ ， ②熔融的MgCl2，③ $\text{[math]}$ ， ④醋酸溶液，⑤ $\text{[math]}$ 固体，
⑥ $\text{[math]}$ ， ⑦ $\text{[math]}$ ， ⑧稀硫酸。按要求回答下列问题：
1. （1）其中属电解质的是（填标号，下同），能导电的是。
2. （2） ③和④反应的离子方程式为。
3. （3）向⑤的水溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式为。
4. （4）向⑤的稀溶液中缓慢滴加⑧至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 $\text{[math]}$ 表示）可近似地用下图中的（填标号）曲线表示。
5. （5） $\text{[math]}$ ⑥的质量为g，含有的 $\text{[math]}$ 的数目为（设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）。
6. （6）同温同压下，等质量的①和⑦分子数之比为，密度之比为。若ag①和⑦的混合气体含有的分子数为b，则cg该混合气体在标准状况下的体积是L
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17. 高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为。
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。
3. （3） “反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是。
4. （4） “反应Ⅱ”为碱性条件下制备 $\text{[math]}$ ，配平该离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
  $\text{[math]}$ ＋ $\text{[math]}$ ＋ $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ ＋ $\text{[math]}$ ＋ $\text{[math]}$ ，该反应中， $\text{[math]}$ 被。（填“氧化”或“还原”）
5. （5）用高铁酸钠作水处理剂的原理如图所示。
  【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
  ①过程i中活细菌表现了。（填“氧化”或“还原”）性，过程ⅲ属于。（填“物理”或“化学”）变化。
  ②根据上述原理分析，作水处理剂时， $\text{[math]}$ 的作用有。
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18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
1. （1）向饱和食盐水中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生的总的化学反应方程式为，应先通入。（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。
2. （2）在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有。
3. （3）煅烧固体1的化学方程式为，循环物质X为。
4. （4）在实验室模拟侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ ，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是：a→，→b，c→（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先，再将分液漏斗下面的旋塞打开。
5. （5）产品分析：产品纯碱中含有少量 $\text{[math]}$ ，把 $\text{[math]}$ 该产品混合物与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量的 $\text{[math]}$ ，固体增重 $\text{[math]}$ 。产品的纯度为（用百分数表示，结果保留到小数点后1位）。
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19. 氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
1. （1）装置甲中发生反应的离子方程式为。
2. （2）装置乙、丙中盛装的试剂分别为是、。
3. （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填“a”或“b”）。
4. （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为。
5. （5）漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
  已知： $\text{[math]}$ 溶液呈碱性： $\text{[math]}$ ；
  $\text{[math]}$
  ①漂白粉中的 $\text{[math]}$ 能与空气中的 $\text{[math]}$ 和水蒸气反应，从而发生变质，写出该反应的化学方程。
  ②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是。
  ③由乙同学的实验可以证明漂白粉（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）
6. （6）装置己的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____。（填标号）。
  
  A . 稀硫酸 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
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