湖南省湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高二上学期...

更新时间：2024-01-20 浏览次数：18 类型：期中考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活紧密相联，下列说法错误的是（）

A . 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 B . $\text{[math]}$ 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C . 《齐民要术》中记载了酒曲的处理：“乃平量一斗，舀中捣碎”，“捣碎”目的是增大接触面积 D . “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，“新醅酒”是纯净物

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间填充模型： B . 含有8个中子的碳原子可表示为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 用电子式表示氧化钠的形成过程：

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有的电子数都为 $\text{[math]}$ B . 78 g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物所含离子数为 $\text{[math]}$ C . 1 mol $\text{[math]}$ 与足量NaOH溶液反应生成的溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 1 mol $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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4. 我国科学家开发催化剂（Ru-CdS），实现光催化氧化反应。反应如图所示：
下列说法正确的是（）

A . HMF的分子式为 $\text{[math]}$ B . HMF能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 C . 可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液鉴别HMF和HMFCA D . HMFCA不能与碳酸钠反应

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5. 下列有关热化学方程式及其描述正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
B . 500℃，30MPa下，将0.5 mol $\text{[math]}$ 和1.5 mol $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol C . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

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6. 某小组为了探究影响 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计实验方案如表所示。
实验
$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）
$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）
$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）
$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）
$\text{[math]}$ /mL
褪色时间t/min
1
5.0
1.5
1.5
0.0
2.0
8
2
5.0
1.5
2.0
0.0
$\text{[math]}$
6
3
6.0
1.5
2.5
0.0
0.0
4
4
4.0
1.5
1.5
0.5
$\text{[math]}$
3
下列说法正确的是（）

A . 若 $\text{[math]}$ 时，实验1和2的结果说明溶液酸性越强，反应速率越快 B . 实验3中 $\text{[math]}$ 的反应速率为0.00375mol/（L·min） C . 该反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 时，实验3和4的结果说明催化剂更有利于改变化学反应速率

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7. 氨基甲酸铵（ $\text{[math]}$ ））是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，向恒容密闭容器中加入a mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是（）

A . 单位时间内消耗1 mol $\text{[math]}$ 同时消耗1 mol $\text{[math]}$ B . 气体的平均相对分子质量不再改变 C . 气体的密度不再改变 D . 容器内的压强不再改变

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8. 已知常温时HClO和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅱ为 $\text{[math]}$ 稀释时pH变化曲线 B . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 减小（HR代表HClO或 $\text{[math]}$ ） C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 D . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗 $\text{[math]}$ 的体积较小

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9. 常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是（）

A . 0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液中： $\text{[math]}$ C . 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两份溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液： $\text{[math]}$

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10. 常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 水电离出来的 $\text{[math]}$ mol/L的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 澄清透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 与Al反应能放出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 难溶盐 $\text{[math]}$ 可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节： $\text{[math]}$ 浊液的pH，测得体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线N代表 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化趋势 B . Y点溶液中存在 $\text{[math]}$ C . 氢氟酸的 $\text{[math]}$ D . 难溶盐 $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$

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12. 1 mol HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的（）

A . 反应历程用DCOOH代替HCOOH，得到的产物可能有HD和 $\text{[math]}$ B . Pd催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，但不参与反应 C . 历程中决速步骤的活化能为80.3 kJ/mol D . 以上反应历程涉及极性键和非极性键的断裂与形成

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13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气体产物，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 反应进行到1s时，生成A的速率小于生成B的速率 C . 该温度下反应平衡常数为 $\text{[math]}$ mol/L D . 反应达到平衡后，向容器中加入等物质的量的B和C，达到新平衡B的转化率增大

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14. 滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH，实验测得含砷各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，（类比pH的定义，对于稀溶液可以定义 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。）下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性 B . 水的电离程度：a点大于c点 C . d点溶液的 $\text{[math]}$ D . b点溶液中存在： $\text{[math]}$

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二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15. $\text{[math]}$ 、CuCl是重要的化工原料，常用来作为有机合成的催化剂。实验室常用如下装置来制备 $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$ 易潮解；CuCl不溶于乙醇和稀盐酸； $\text{[math]}$ 在酸性条件下被还原成 $\text{[math]}$ 。
1. （1） Ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备
  实验开始时需要先打开A装置中分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D处酒精灯，目的是。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式是；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3） B装置所盛试剂为；E装置的作用是。
4. （4） Ⅱ．CuCl的制备
  将上述实验制得的粉末加水溶解，滴加少量稀盐酸，向溶液中通入适量的 $\text{[math]}$ 气体，加热即可得到白色沉淀，将过滤后的白色沉淀用乙醇洗涤2~3次后，干燥即可得到CuCl晶体。
  加少量盐酸的作用是。
5. （5）用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，制备CuCl的离子方程式为。
6. （6）用乙醇洗而不用水洗的原因是。
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16. 我国钛资源丰富，但钛矿品位低，且有一半的钛资源是以类质同象形式赋存于钒钛磁铁矿中，难以利用，因此需通过冶炼形成钛渣后再用于提取二氧化钛。利用钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量铁的氧化物等）采用混合硫酸法制备 $\text{[math]}$ ，该工艺适用于高品钛。具体流程如下：
已知：
①六氯钛酸钾是一种无机物，化学式 $\text{[math]}$ ，可溶于热水，微溶于冷水。
② $\text{[math]}$
③当离子浓度小于10⁻⁵mol/L时视为沉淀完全。
$\text{[math]}$ 与氧气反应产物含钛物质含量随温度变化如图所示。
请回答：
1. （1）为提高酸解率，可以采用的措施有。（任写一点）
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl、HCl充分反应后，通过一系列操作可以获得 $\text{[math]}$ 晶体，请写出具体操作、过滤、洗涤、干燥。
3. （3） $\text{[math]}$ 晶体进行加热分解生成 $\text{[math]}$ 和“残渣”，“残渣”是。
4. （4）室温下，若 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若要使得 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 完全沉淀，需调节pH到。
5. （5）为获取更为纯净的 $\text{[math]}$ ，应控制反应温度T高于。
6. （6）某小组为测定绿矾产品的纯度，取12 g绿矾产品溶于稀硫酸配成100 mL溶液，取25.00 mL用0.1000 mol/L $\text{[math]}$ ；溶液滴定，平行滴定三组数据如下：
  滴定次数
  1
  2
  3
  $\text{[math]}$ /mL（初读数）
  0.10
  0.33
  3.20
  $\text{[math]}$ /mL（终读数）
  20.08
  20.35
  20.22
  ①达到滴定终点时的实验现象是。
  ②绿矾产品的纯度为%（保留小数点后2位）。
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17.
1. （1） Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
  已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ/mol
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ/mol
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ/mol
  若某反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，则此反应的热化学方程式为。
2. （2）
  Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
  已知 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 0（填“>”“=”或“<”），理论上该反应在（填“高温”或“低温”）条件下可自发进行。
3. （3）达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有____（填字母序号）。
  
  A . 升高温度 B . 增加CO的浓度 C . 缩小容器的体积 D . 改用高效催化剂
4. （4）压强为20MPa、温度为 $\text{[math]}$ 下，若反应进行到10 min达到平衡状态，该温度下用分压表示的平衡常数 $\text{[math]}$ MPa $\text{[math]}$ （用计算式表示）。
5. （5）在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中点A∽G中的点。
  Ⅲ．已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水溶液中存在如下平衡：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  某温度下，10 mL浓度均为0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ 的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积， $\text{[math]}$ ]，回答下列问题：
6. （6） $\text{[math]}$ 水解的离子方程式为。
7. （7）该温度下 $\text{[math]}$ 。
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18. 金属单质及其化合物的应用非常广泛。
1. （1） Ⅰ．铁元素在元素周期表中位置为。
  反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间 $\text{[math]}$ 的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）
  作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择 $\text{[math]}$ 作催化剂的优势是。
2. （2）上述反应的正反应速率方程为 $\text{[math]}$ ，逆反应速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响， $\text{[math]}$ （速率常数的对数）与温度（T）的关系符合图中的两条线，其中表示 $\text{[math]}$ 的是（填序号）。
3. （3） Ⅱ．泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。
4. （4）要使 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的比值增大，可加入的物质是____。
  
  A . 少量硫酸 B . 少量NaOH溶液 C . 少量 $\text{[math]}$ 固体 D . 适量蒸馏水
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高二上学期...

副标题：

*注意事项：

湖南省湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高二上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）	$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）	$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）	$\text{[math]}$ /mL（ $\text{[math]}$ mol/L）	$\text{[math]}$ /mL	褪色时间t/min
1	5.0	1.5	1.5	0.0	2.0	8
2	5.0	1.5	2.0	0.0	$\text{[math]}$	6
3	6.0	1.5	2.5	0.0	0.0	4
4	4.0	1.5	1.5	0.5	$\text{[math]}$	3

滴定次数	1	2	3
$\text{[math]}$ /mL（初读数）	0.10	0.33	3.20
$\text{[math]}$ /mL（终读数）	20.08	20.35	20.22