贵州省仁怀市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间：2024-01-15 浏览次数：16 类型：期中考试

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（）

A . “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，“珠”字对应的化学物质碳酸钙属于强电解质 B . “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D . “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

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2. 下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）

A . 加工馒头时添加膨松剂 B . 将食物存放在冰箱中 C . 糕点包装袋内放置除氧剂 D . 冶铁时将铁矿石粉碎

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3. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO₂、NO₂等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 增大压强有利于反应自发进行 B . 该反应不能完全消除废气 C . 降低反应温度可提高去除效率 D . 升高反应温度可提高废气转化率

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4. 如图所示是298K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A . 催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B . 该反应的热化学方程式为A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol^-1 C . 每生成2molAB吸收bkJ热量 D . 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板： $\text{[math]}$ B . 氢氧化铁与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O C . FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O D . 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH^--= Al(OH)₃↓

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6. 下列说法正确的是（）

A . C(s，金刚石)=C(s，石墨) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定 B . 乙醇的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；则 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ D . 在一定条件下将1molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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7. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A . 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B . 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C . 温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D . 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

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8. 用尿素水解生成的 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，再通入一定量 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时，下列说法不正确的是（）

A . N₂的平衡浓度增大 B . NO的转化率增大 C . 正向反应速率增大 D . 反应平衡常数增大

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9. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $\text{[math]}$ 。下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . 反应停止，反应速率为零 B . 各组分的浓度保持不变 C . N₂和H₂的体积比保持不变 D . 每生成3mol H₂消耗2mol NH₃

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10. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（）

A . Mg²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂+2H⁺ B . HS^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+S^2- C . Na₂O+H₂O $\text{[math]}$ 2Na⁺+2OH^- D . CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^-

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11. 室温下，向10 mL pH=3的 $\text{[math]}$ 溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小关系是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 无法判断

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12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

	事实	推测
A	$\text{[math]}$ 可以和NaBr溶液反应生成 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 可以和NaCl溶液反应生成 $\text{[math]}$
B	Si与 $\text{[math]}$ 高温时反应，S与 $\text{[math]}$ 加热能反应	P与 $\text{[math]}$ 在高温时能反应
C	$\text{[math]}$ 与水反应缓慢， $\text{[math]}$ 与水反应较快	$\text{[math]}$ (ⅡA族)与水反应会更快
D	HCl在 $\text{[math]}$ 时分解，HI在 $\text{[math]}$ 时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A . A B . B C . C D . D

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13. 反应mX(g) $\text{[math]}$ nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的ΔH>0 B . m＜n+p C . C两点化学平衡常数：K_B>K_C D . A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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14. 《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO₃+S+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A . 黑火药属于纯净物 B . 生成2.24LCO₂时被氧化的碳元素的质量为1.2g C . 该反应中只有硫元素被还原 D . 生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol

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二、非选择题（本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）

15. 某同学欲测定市售小苏打中(含少量 $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ 的质量分数，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：
1. （1）配制 $\text{[math]}$ 待测溶液：准确称取 $\text{[math]}$ 样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。
2. （2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度(填偏大、偏小或不变)。
3. （3）用量取 $\text{[math]}$ 样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，终点现象为。
4. （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管的液面如图所示，所用 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
5. （5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是（）(填字母)。
  
  A . 酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入 $\text{[math]}$ 溶液 B . 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水
6. （6）某同学4次实验有关数据如下表：则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留四位有效数字)。
  实验序号
  待测液体积/mL
  $\text{[math]}$ 标准溶液的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定后刻度
  1
  20.00
  0.00
  23.13
  2
  20.00
  1.68
  26.18
  3
  20.00
  0.22
  23.31
  4
  20.00
  0.70
  23.78
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16.
1. （1）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应(填“释放”或“吸收”) kJ能量。
2. （2）用氮化硅( $\text{[math]}$ )陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。
  ②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率。
  ③写出该反应的平衡常数表达式：K=
  ④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。
  A. $\text{[math]}$
  B. 容器内压强保持不变
  C. 混合气体密度保持不变
  D. $\text{[math]}$
3. （3） CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。
  放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。
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17. 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数K
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）写出碳酸在水中的第一步电离方程式。
2. （2） 25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的四种溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③NaCN ④ $\text{[math]}$ ，溶液pH从小到大排序(用序号排序)。
3. （3） 25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ ，所得混合液 $\text{[math]}$ ，则混合液中 $\text{[math]}$ 。
4. （4）足量的 $\text{[math]}$ 溶液与稀 $\text{[math]}$ 充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：。
5. （5）向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中加少量水稀释，下列关系式变小的是____。
 
 A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
6. （6）向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加 $\text{[math]}$ 固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<、=)
7. （7） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 气体与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液充分反应得到溶液A，溶液A的pH7(填>、<、=)。
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18. 科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
III．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
1. （1） ΔH₂=kJ·mol^-1 ，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。
2. （2）若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。
3. （3）一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率mol·L^-1·min^-1。若平衡时压强为P₀ ，该反应条件的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
4. （4）反应II中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有(任意答一条)。
5. （5）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为。
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试卷信息

小学

初中

高中

贵州省仁怀市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	待测液体积/mL	$\text{[math]}$ 标准溶液的体积/mL
实验序号	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	23.13
2	20.00	1.68	26.18
3	20.00	0.22	23.31
4	20.00	0.70	23.78