浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模（期中）化学...

更新时间：2024-01-08 浏览次数：31 类型：期中考试

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列含有离子键的食品添加剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ (葡萄糖)

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2. $\text{[math]}$ 是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是（）

A . 组成元素均位于p区 B . 水溶液呈酸性 C . 与NaOH固体共热产生 $\text{[math]}$ D . 饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 溴的简化电子排布式： $\text{[math]}$ B . 1-丁醇的键线式： C . $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 键模型： D . 水的VSEPR模型：

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4. 下列生活中的现象，相关描述错误的是（）

A . 五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱 B . 纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解 C . 打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D . 放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应

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5. 下列装置能用于相应实验的是（）
A．粗盐水的过滤 B．制备Cl₂ C．乙酸乙酯的制备与收集 D．铁制镀件镀铜

A . A B . B C . C D . D

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6. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A . 若试剂①为NaH，其还原产物为 $\text{[math]}$ B . 青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 C . 该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子 D . 羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能

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7. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . 42g环己烷()中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中 $\text{[math]}$ 的个数为 $\text{[math]}$

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8. 2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是（）

A . 2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B . X与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成 $\text{[math]}$ C . Y可以发生银镜反应 D . 高分子Z可能存在顺式结构和反式结构

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9. 下列离子方程式表示正确的是（）

A . 向银氨溶液中滴加足量的盐酸： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与水反应： $\text{[math]}$ C . 氨的氯化钠饱和溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 工业上制备漂白粉： $\text{[math]}$

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10. $\text{[math]}$ (赤血盐)、 $\text{[math]}$ (黄血盐)是常用于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
① $\text{[math]}$ ，固态混合，释放 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ ，溶液混合，消耗 $\text{[math]}$ 。
下列有关说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 检验： $\text{[math]}$ (蓝色) B . $\text{[math]}$ 含有离子键、极性键、配位键 C . $\text{[math]}$ 氧化性强于 $\text{[math]}$ D . 两个反应方向不一致，原因可能是溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强于 $\text{[math]}$

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11. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（）

A . W的第一电离能大于同周期相邻元素 B . $\text{[math]}$ 的水溶液呈酸性 C . W单质与 $\text{[math]}$ 晶体可发生置换反应 D . 简单氧化物熔点： $\text{[math]}$

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12. 下列说法正确的是（）

A . 氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽 B . 油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油 C . 淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层

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13. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源1， $\text{[math]}$ 所在腔室的海水中的 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 结构而形成 $\text{[math]}$ ；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是（）

A . 启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应 B . 启动电源2时 $\text{[math]}$ 电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度 D . 启动至关闭电源1，转化的 $\text{[math]}$ 与生成的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ ，可得 $\text{[math]}$ 中的x=1.2

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14. 已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
T温度下，在密封石英管内完全充满 $\text{[math]}$ 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是（  ）

A . 混合体系达平衡后： $\text{[math]}$ B . 活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C . $\text{[math]}$ 浓度变小的原因是 $\text{[math]}$ 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D . $\text{[math]}$ 可降为0

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15. 25℃时，某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：分别往浓度均为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ ；
实验Ⅱ：在1.0L、 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，充分反应。
[已知：25℃， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ B . 实验Ⅰ结束后， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中均有 $\text{[math]}$ C . 实验Ⅱ的转化存在平衡常数： $\text{[math]}$ D . 实验Ⅱ中，改用饱和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小

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16. 探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 晶体已氧化变质
C	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同	$\text{[math]}$ 的转化存在限度
D	将盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管加热	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体受热易升华

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)

17. 2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：
1. （1）基态Ga原子的价电子排布图：；
2. （2） ①硼的氢化物叫硼烷( $\text{[math]}$ )。如 $\text{[math]}$ (乙硼烷-6)、 $\text{[math]}$ (丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是；
  A．B原子由 $\text{[math]}$ 需吸收能量
  B． $\text{[math]}$ 的结构式：
  C．同周期相邻元素的电负性大小： $\text{[math]}$
  D． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为： $\text{[math]}$
  ②氮和硼形成的化合的BN，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化： $\text{[math]}$ 。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是；
  ③ $\text{[math]}$ 极易发生水解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，请写出反应的化学方程式：；
3. （3） Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。
  ①Ga的配位数为：；
  ②下列所示为图1所对应晶胞的是：。
  A． B． C． D．
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18. 烟道气中含有 $\text{[math]}$ ，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质量为184)。
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 的电子式；
2. （2）下列叙述正确的是____；
  
  A . 烟道气中的 $\text{[math]}$ 含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定 B . $\text{[math]}$ 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 C . $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生反应，能作为 $\text{[math]}$ 的脱水剂 D . $\text{[math]}$ 固体中含阳离子 $\text{[math]}$ 和阴离子 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 空间构型为正四面体 E . $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为非极性分子
3. （3） $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式；
4. （4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为；
5. （5）设计实验检验 $\text{[math]}$ 与足量NaOH溶液反应生成的阴离子。
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19. 苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量( $\text{[math]}$ )变化关系如图所示：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在不同的温度条件下，以水烃比 $\text{[math]}$ 投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去 $\text{[math]}$ ，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
  已知 $\text{[math]}$ 移出率 $\text{[math]}$
  ①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数]；
  ②乙苯的平衡转化率增长百分数与 $\text{[math]}$ 的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
  温度/℃
  增长百分数/%
  $\text{[math]}$ 移出率/% 700 950 1000
  60 8.43 4.38 2.77
  80 16.8 6.1 3.8
  90 27 7.1 4.39
  高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随 $\text{[math]}$ 的移去率的变化改变程度不大的原因：；
  ③下列说法正确的是。
  A．生成 $\text{[math]}$ 的总物质的量与苯乙烯相等
  B．因为 $\text{[math]}$ 被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
  C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
  D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
3. （3）不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：
  ①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)；
  ②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：。
  A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
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20. 某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：
已知：
①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应： $\text{[math]}$
②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
1. （1）步骤Ⅰ，通入 $\text{[math]}$ 采用高压的原因是；
2. （2）下列有关说法正确的是____。
  
  A . 步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有S B . 步骤Ⅱ， $\text{[math]}$ 调节pH至4，使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀完全 C . 步骤Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成 D . 为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌
3. （3）步骤Ⅰ、Ⅲ需要高压反应釜装置如图。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的 $\text{[math]}$ ，然后通过控制气阀 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，维持反应釜中的压强为 $\text{[math]}$ 。请给出反应过程中的操作排序：
  g→→→→c→。
  a．开启气阀 $\text{[math]}$ b．开启气阀 $\text{[math]}$ ，通入高压 $\text{[math]}$ c．关闭气阀 $\text{[math]}$ d．开启气阀 $\text{[math]}$ e．开启气阀 $\text{[math]}$ ，通入高压 $\text{[math]}$ f．关闭气阀 $\text{[math]}$ g.开启搅拌器 h．拆下罐体
4. （4）步骤Ⅲ，高压 $\text{[math]}$ 可以从滤液中置换出金属Cu，而无法置换出金属Zn。请结合方程式说明其原因是；
5. （5）铜纯度的测定
  步骤1：取0.200g粗铜，加入一定量浓 $\text{[math]}$ 、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的 $\text{[math]}$ ，冷却；
  步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液30.00mL。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ①产品中铜的质量分数为；
  ②测定过程中，下列说法正确的是。
  A．步骤1中若未反应的 $\text{[math]}$ 未除尽，则导致滴定结果偏低
  B．步骤2中应先用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗
  C．滴定过程中，若向锥形瓶内加少量蒸馏水，则滴定结果偏低
  D．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高
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21. 某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：
已知：
请回答：
1. （1）化合物 $\text{[math]}$ 的官能团名称是；
2. （2）化合物B的结构简式是；
3. （3）下列说法不正确的是____。
  
  A . A能与溴水在 $\text{[math]}$ 作用下发生取代反应 B . E与乙酸乙酯属于同系物 C . $\text{[math]}$ 转化涉及加成、消去两步反应 D . 氧氟沙星的分子式是 $\text{[math]}$
4. （4）写出D与F生成G的化学方程式。
5. （5）以2-氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)；
6. （6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
  ①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；
  ② $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有 $\text{[math]}$ 。
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