高中化学选择性必修1单元分层测试：第四章化学反应与电能 A...

更新时间：2023-11-18 浏览次数：14 类型：单元试卷

一、选择题

1. (2022高二上·红桥期末) 下列过程不需要通电就能够实现的是

A . 电离 B . 电镀 C . 电治金 D . 电解饱和食盐水

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2. (2023高二下·武汉期末) 湖北省博物馆的镇馆之宝——曾侯乙编钟由青铜所铸。下列说法错误的是（）

A . 青铜属于合金，硬度比纯铜大 B . 青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈” C . “青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 D . 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极

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3. (2023高三上·南海月考) 陈述I和II均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	金属钠在 $\text{[math]}$ 点燃产生 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 可在潜水艇中作为 $\text{[math]}$ 的来源
B	碳酸钠受热分解产生 $\text{[math]}$	用碳酸钠作膨松剂制作面包
C	浓硫酸与 $\text{[math]}$ 不反应	可用钢瓶运输浓硫酸
D	$\text{[math]}$ 的金属性比 $\text{[math]}$ 强	船身焊接锌块可减缓船体腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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4. (2023高二下·临沂月考) 下列解释事实的方程式错误的是

A . 石墨比金刚石稳定：C(石墨，s)=C (金刚石，s) $\text{[math]}$ B . 用 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡发光： $\text{[math]}$ C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时要加盐酸： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液显酸性： $\text{[math]}$

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5. (2023高二上·浦北月考) 将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液连接成下图装置，
下列各项叙述中正确的是（）。

A . 构成原电池，锌片作正极 B . 锌片上有铜析出，铜片上没有 C . 铜片附近Cu^2＋离子浓度减小 D . 导线中电流的方向是由锌片流向铜片

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6. (2023高二下·南宁期末) 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）

A . 电极 A 为阳极，发生氧化反应 B . 离子交换膜为阳离子交换膜 C . 电解饱和食盐水的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . NaOH 溶液从 d 处出

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7. (2023高三上·普宁月考) 近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C₃H₈O₃)的共电解装置，如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 催化电极b连接电源的负极 B . 电解过程中K⁺从阳极区移向阴极区 C . 阴极区的电极反应为2CO+8e^- +6H₂O=C₂H₄+ 8OH^- D . 电解前后溶液的pH不变

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8. (2023高一下·厦门期末) 我国科学家设计了一款高能量密度新型电池，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . NiRu为正极 B . Zn电极的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 工作时，电解质溶液中的OH^-向Zn电极移动 D . 理论上生成11.2L(标准状况)NH₃时，外电路转移电子数目为8N_A

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9. (2023高三上·浙江开学考) 中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A . 放电时， $\text{[math]}$ 极电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 充电时， $\text{[math]}$ 接电池负极，该电极发生氧化反应 C . 充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 D . 放电时，电路中转移 $\text{[math]}$ 电子时，负极区电解质溶液增重 $\text{[math]}$

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10. (2023高三上·湛江开学考) 我国科学家设计了一种利用废水中的 $\text{[math]}$ 将苯酚氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基( $\text{[math]}$ )的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是（）

A . 电子转移方向：c电极→导线→b电极 B . d电极的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为 $\text{[math]}$ D . 若a电极上有 $\text{[math]}$ 参与反应，理论上 $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$ 通过阴离子膜进入a电极区溶液

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二、多选题

11. (2022高二下·嵩明期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，其中NH₃被氧化为常见的无毒物质。下列说法正确的是（）

A . 溶液中OH^-向电极b移动 B . 电极b上发生氧化反应 C . 负极的电极反应为2NH₃-6e ^-+6OH^- =N₂+6H₂O D . 理论上反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：3

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12. (2023·山东) 利用热再生氨电池可实现 $\text{[math]}$ 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的 $\text{[math]}$ 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A . 甲室 $\text{[math]}$ 电极为正极 B . 隔膜为阳离子膜 C . 电池总反应为： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 扩散到乙室将对电池电动势产生影响

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13. (2023高二下·博爱期末) 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 电极产生量 $\text{[math]}$ 与电流强度关系如图b所示：
下列说法错误的是（）

A . 电流流动方向： $\text{[math]}$ 电极→电解质→ $\text{[math]}$ 电极 B . $\text{[math]}$ 是该电芬顿工艺的催化剂 C . 根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mA D . 若处理 $\text{[math]}$ 苯酚，理论上消耗标准状况下 $\text{[math]}$

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三、非选择题

14. (2022高二上·拉萨期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
1. （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
  ① Y电极上的电极反应式为
  
  ② 电解池中X极上的电极反应式为。在X 极附近观察到的现象是。
2. （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
  ① X电极的材料是，电极反应式是。
  
  ② Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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15. (2023高二上·梅河口开学考) 如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：
1. （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。
  
  A . 铝片、铜片 B . 铜片、铝片 C . 铝片、铝片 D . 铜片、铜片
2. （2）若A为Pb，B为PbO₂ ，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出A电极反应式：；该电池在工作时，B电极的质量将(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄ ，则转移电子的数目为。
3. （3）若A、B均为铂片，电解质为H₂SO₄溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂ ，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值(填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为。
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16. (2022高二上·红桥期末) 请按要求回答下列问题：
1. （1）甲烷的标准燃烧热为 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
2. （2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
  写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和水蒸气的热化学反应方程式。
3. （3）铁片镀铜实验中(装置如图所示)，b接电源的极，铁片上发生的电极反应式为。电镀过程中 $\text{[math]}$ (填“变大”、“变小”或“基本保持不变”)。
4. （4）新冠疫情期间，某同学设计了一个电解装置如图，用于制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器阴极电极反应式为。
5. （5）如图装置利用 $\text{[math]}$ 与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图。(供选择的实验用品为：石墨棒、铜棒、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液)
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17. (2022高二上·通州期末) 将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列问题。
1. （1）一段时间后a处可能出现的现象是，请结合化学用语解释原因。
2. （2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，分别进行如表实验，能证明铁钉未被腐蚀的实验是(填序号)。
  序号
  ①
  ②
  ③
  ④
  滴入试剂
  AgNO₃溶液
  淀粉KI溶液
  KSCN溶液
  K₃[Fe(CN)₆]溶液
  实验现象
  产生沉淀
  无蓝色出现
  无红色出现
  无蓝色沉淀
3. （3）某同学欲将铁棒镀铜设计电镀铜实验，请依据提供实验用品完成如图所示电镀装置，并写出电池工作一段时间后的现象。
  供选择的实验用品：FeCl₂溶液，CuSO₄溶液，铜棒，锌棒，铁棒
  实验现象：。
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18. (2022高二下·赤峰期末) 铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。
1. （1）铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是。
2. （2）利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为，阴极区的溶液 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，充电时阳极反应为，放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，正极有 $\text{[math]}$ 被还原。
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19. (2023高三上·杨浦月考) 吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO₂浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO₂清除。
1. （1） I.非再生式氢氧化锂（LiOH）除碳技术
  我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸附CO₂生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附发生的化学方程式为。
2. （2） II.再生式快速循环胺技术
  以固态胺作为吸附剂，吸附CO₂与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO₂ ，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是变化（填“物理”或“化学”）
3. （3） III.萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
  利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。
  下列说法错误的是____。（双选）
  
  A . CO₂的最终产物为CH₄和O₂ B . 电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量 C . 萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 D . 物质转化中O、H原子的利用率均为100%
4. （4） CO₂富集的原电池模拟装置如图：
  b极为极（填“正”或“负”，)，a电极上发生的电极反应。
5. （5）上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是。
6. （6）该装置若消耗2 mol H₂ ，则理论上在b极除去CO₂的体积为L（标况下）。
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20. (2022高二上·平谷期末) 铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。
1. （1） I．写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：
  负极；正极。
2. （2） II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、 $\text{[math]}$ 、PbO和Pb，还有少量 $\text{[math]}$ 、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
  一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
  难溶电解质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
  金属氢氧化物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀的pH
  2.3
  6.8
  3.5
  7.2
  完全沉淀的pH
  3.2
  8.3
  4.6
  9.1
  回答下列问题：
  在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为； $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
4. （4）在“酸浸”中，除加入醋酸( $\text{[math]}$ )，还要加入 $\text{[math]}$ 。
  ①能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
  ② $\text{[math]}$ 促进了金属Pb在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为。
  ③ $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
5. （5） “酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。
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21. (2022·海淀模拟) 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：pH升高时， $\text{[math]}$ 易歧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
2. （2）下列关于 $\text{[math]}$ 产生的说法中，合理的是(填序号)。
  a． $\text{[math]}$ 主要在阴极室产生
  
  b． $\text{[math]}$ 在电极上放电，可能产生 $\text{[math]}$
  
  c．阳离子交换膜破损导致 $\text{[math]}$ 向阳极室迁移，可能产生 $\text{[math]}$
3. （3）测定副产物 $\text{[math]}$ 含量的方法如下图。
  
  ①加入 $\text{[math]}$ 的目的是消耗水样中残留的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。若测定中未加入 $\text{[math]}$ ，则测得的水样中 $\text{[math]}$ 的浓度将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
  
  ②滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，水样中 $\text{[math]}$ 的计算式为。
4. （4）可用盐酸处理淡盐水中的 $\text{[math]}$ 并回收 $\text{[math]}$ 。
  ①反应的离子方程式为。
  
  ②处理 $\text{[math]}$ 时，盐酸可能的作用是：
  
  i．提高 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 氧化性提高或 $\text{[math]}$ 还原性提高；
  
  ii．提高 $\text{[math]}$ ，。
  
  ③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，。
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22. (2022·绵阳模拟) 铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定氧化膜厚度，操作步骤如下：
1. （1）铝片预处理
  铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：；再用10％(质量分数)的HNO₃溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有、、玻璃棒和胶头滴管。
2. （2）电解氧化
  取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源极，产生氧化膜的电极反应式为氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为，A阶段电压逐渐增大的原因是。
3. （3）氧化膜质量检验
  取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK₂Cr₂O₇+75mL水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr³⁺)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该变色反应的离子方程式：。
4. （4）氧化膜厚度测定
  ①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm² ，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
  ②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
  ③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
  已知氧化膜的密度为2.7g/cm³ ，可以计算得出氧化膜厚度为μm(1μm=1×10^-4cm)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学选择性必修1单元分层测试：第四章化学反应与电能 A...

副标题：

*注意事项：

高中化学选择性必修1单元分层测试：第四章化学反应与电能 A...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	①	②	③	④
滴入试剂	AgNO₃溶液	淀粉KI溶液	KSCN溶液	K₃[Fe(CN)₆]溶液
实验现象	产生沉淀	无蓝色出现	无红色出现	无蓝色沉淀

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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