A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜
①用小试管收集气体,并检验其纯度
②组装好实验装置,检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管,使其逐渐熔化,反应一段时间
④打开止水夹和 , 通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热,充分冷却后,关闭止水夹和
实验结束以后,该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下:
①白色固体中的质量分数为(用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中,不小心将溶液溅到蒸发皿外面,则测得的的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
回答以下问题:
请完成该离子方程式并配平。(请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平。)
a.酸 b.正盐 c.酸式盐 d.碱 e.电解质 f.非电解质
Ⅰ.①第一份溶液中加入过量NaOH溶液,加热,产生0.15g氨气,同时产生蓝色沉淀0.98g,过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到一定量黑色固体。
②向上述滤液中加入足量溶液,过滤,洗涤、干燥,得到2.33g沉淀,加入足量的盐酸沉淀质量不变。
Ⅱ.第二份溶液中加入过量的溶液,取上层清液加入足量溶液,得到白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥后加入稀硝酸沉淀不溶解且沉淀质量没有变化。
已知:①
②和在同一溶液中不能共存;
③氨气在加热条件下可以将金属氧化物还原成金属单质同时产生一种无污染气体。由上述分析可知: