吉林省长春市南关区2023-2024学年高三上学期10月月考...

更新时间：2023-11-30 浏览次数：20 类型：月考试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，2×10=20分）

1. (2023·全国乙卷) 下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A . 使用明矾对水进行净化 B . 雪天道路上撒盐融雪 C . 暖贴中的铁粉遇空气放热 D . 荧光指示牌被照发光

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2. 考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 $\text{[math]}$ 覆盖其表面。下列说法正确的是（）

A . 锡青铜的熔点比纯铜高 B . 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 C . 锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度 D . 生成 $\text{[math]}$ 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

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3. 下列说法正确的是（）

A . 用丁达尔效应区分溶液与胶体 B . 用浓硫酸干燥碘化氢气体 C . 用乙醇萃取碘水中的碘 D . 用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物

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4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中所含中子数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2L丙烷具有的共价键数为 $\text{[math]}$ C . 电解精炼铜时，若电路中转移0.2mol电子，阳极质量减少6.4g D . 常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为 $\text{[math]}$

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5. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（）

A . 利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠 B . 工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠 C . 氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂 D . 向饱和氯化钠溶液先通入过量 $\text{[math]}$ ，再通入氨气，会析出大量 $\text{[math]}$ 固体

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6. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
$\text{[math]}$
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
$\text{[math]}$
C
溴水颜色逐渐褪去
$\text{[math]}$
D
胆矾表面出现白色粉末
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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7. 向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . b点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . c点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . d点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. (2023·全国乙卷) 下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D

制备 $\text{[math]}$	分离乙醇和乙酸	验证 $\text{[math]}$ 酸性	测量 $\text{[math]}$ 体积

A . A B . B C . C D . D

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9. 把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中 $\text{[math]}$ ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）

A . 3.18g B . 6.36g C . 4.22g D . 5.28g

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10. 称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是（）

A . 若纯碱中混有 $\text{[math]}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 B . 若纯碱中混有 $\text{[math]}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 C . 若纯碱中混有 $\text{[math]}$ ，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大 D . 若纯碱中混有 $\text{[math]}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

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二、选择题（每题只有一个正确选项，3×10=30分）

11. 下列有关金属的说法中，正确的是（）

A . Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关 B . Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广 C . 纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理 D . Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品

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12. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A . 定性检验 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 溶液用稀硝酸酸化 B . 为提高 $\text{[math]}$ 溶液的氧化能力，用盐酸将 $\text{[math]}$ 溶液酸化 C . 检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 时，用稀硝酸酸化 D . 检验溶液中是否含 $\text{[math]}$ 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液

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13. 下列操作与现象及推论均正确的是（）

选项	操作与现象	推论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁已变质
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀	白色沉淀是 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	用 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液
D	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生	钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气

A . A B . B C . C D . D

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14. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）

A . M一定为FeO B . 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R针化 C . 若Q为金属阳离子，则可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 D . $\text{[math]}$ 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 $\text{[math]}$

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15. 某同学探究 $\text{[math]}$ 还原性的实验记录如下：

①	②	③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为 $\text{[math]}$ ）。取褪色后溶液，滴加盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为 $\text{[math]}$ ），经检验有丁达尔效应	溶液变红且不褪色，滴加盐酸溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应

下列说法错误的是（）

A . 对比①②，可以判定酸性越强， $\text{[math]}$ 的氧化能力越强 B . ①中发生的氧化还原反应只有两个 C . ②中红色溶液中含有 $\text{[math]}$ 胶体 D . ③中发生的氧化还原反应为 $\text{[math]}$

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16. 某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）
A
铁和稀硝酸反应
B
向烧碱溶液通入 $\text{[math]}$ 后的产物
C
Na与 $\text{[math]}$ 加热反应的产物
D
向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

A . A B . B C . C D . D

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17. (2023·潍坊模拟) 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是

A . B . C . D .

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18. 将含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体充入装有 $\text{[math]}$ 的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（）

A . 原混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为2：1 B . 原混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为1：2 C . 残留固体中有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、NaOH D . 残留固体中只有 $\text{[math]}$

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19. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥 $\text{[math]}$ 的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（）
已知：侯氏制碱法总反应： $\text{[math]}$
索尔维制碱法总反应： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 作为废液排放）

A . 气体1、气体2均为 $\text{[math]}$ B . 溶液2中，含碳微粒主要是 $\text{[math]}$ C . 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D . 盐析池中加入NaCl， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 的平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 析出

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20. 某固体混合物可能由Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是（）

A . 一定含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 且物质的量相等 B . 一定含有Al，其质量为4.05g C . 一定不含 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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三、填空题（每空2分，共50分）

21. 按要求正确书写方程式：
1. （1）过氧化钠与水反应的化学方程式：。
2. （2）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：。
3. （3）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
4. （4）将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：。
5. （5）四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：。
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22. 以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ （杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）红渣的主要成分为（填化学式），滤渣①的主要成分为（填化学式）。
2. （2）黄铁矿研细的目的是。
3. （3）还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：。
4. （4）工序①的名称为、、过滤、洗涤，所得母液循环使用。
5. （5）沉铁工序产生的白色沉淀 $\text{[math]}$ 中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为：。
6. （6）若用还原工序得到的滤液制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所加试剂为和。（填化学式，不引入杂质）
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23. 氧化镧 $\text{[math]}$ 在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧 $\text{[math]}$ 溶液得水合碳酸镧 $\text{[math]}$ ，经灼烧获得氧化镧产品。
1. （1） I．水合碳酸镧的制备
  已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧 $\text{[math]}$ 生成。
  向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。
  ①制备 $\text{[math]}$ 时不宜用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是。
  ②证明 $\text{[math]}$ 固体已洗涤干净的实验操作是。
2. （2）某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。
  仪器X的名称为；装置接口的连接顺序为af（填接口字母）。
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24. 某锂离子二次电池的正极材料主要为 $\text{[math]}$ ，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体 $\text{[math]}$ ：
已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全 $\text{[math]}$ 的pH见下表：
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
pH
9.3
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
回答下列问题：
1. （1） “酸浸还原”步骤， $\text{[math]}$ 发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
2. （2） “滤渣”成分是。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是。
3. （3） “氧化沉铁锰”中，反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
4. （4）利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离 $\text{[math]}$ 。研究水相pH对金属离子分离的影响，所得结果如下图所示，其中分离因素 $\text{[math]}$ 越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。
  
  图1 水相pH对萃取率的影响图2 水相pH对分离因素 $\text{[math]}$ 的影响
  由图可知，萃取时的最佳水相pH为____（填字母）。
  
  A . 2.5 B . 3.0 C . 3.5 D . 4.0
5. （5） “沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使 $\text{[math]}$ 沉淀率下降，可能的原因是。
6. （6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

吉林省长春市南关区2023-2024学年高三上学期10月月考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	$\text{[math]}$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	$\text{[math]}$
C	溴水颜色逐渐褪去	$\text{[math]}$
D	胆矾表面出现白色粉末	$\text{[math]}$

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入 $\text{[math]}$ 后的产物
C	Na与 $\text{[math]}$ 加热反应的产物
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9