贵州省三新联盟校2023-2024学年高一上学期10月联考化...

更新时间：2023-12-30 浏览次数：8 类型：月考试卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列不符合化学史实的是（）

A . 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 B . 意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说 C . 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 D . 我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”

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2. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是（）

A . 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe₂O₃ B . 酸性氧化物、干冰、CO₂ C . 酸、硫酸、H₂SO₃ D . 碱、纯碱、Na₂CO₃

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3. 下列物质既能导电又属于电解质的是（）

A . 稀硫酸 B . 熔融氢氧化钠 C . 石墨 D . Fe

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4. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H₂↑ B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO $\text{[math]}$ ＋Ba²^＋＝BaSO₄↓ C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂CO₃ D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

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5. 在反应3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）

A . 3∶8 B . 32∶21 C . 21∶32 D . 21∶8

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6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba²^＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）

A . Cu²^＋和SO₄^2- B . Cu²^＋和Cl- C . K^＋和SO₄^2- D . Ag^＋和NO₃^-

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7. (2020高一上·安庆期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）

A . 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H₂ B . 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O₂ C . 实验室中用H₂O₂与MnO₂作用产生O₂ D . 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂

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8. (2017高一上·昆明期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A . HCl→H₂ B . CO₂→CO C . FeCl₃→FeCl₂ D . SO₂→SO₃

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9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²^＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe²^＋)变为棕黄色(Fe³^＋).若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )

A . 氧化性 B . 还原性 C . 碱性 D . 酸性

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10. 下列电离方程式中正确的是（）

A . Ca(OH)₂=Ca²^＋＋2(OH^-) B . FeCl₃=Fe²^＋＋3Cl^- C . H₂SO₄=H^＋＋SO₄^2- D . Al₂(SO₄)₃=2Al³^＋＋3SO₄^2-

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11. 下列说法正确的是（）

A . CO₂的水溶液能导电，CO₂是电解质 B . BaSO₄不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质 C . 液溴不导电，所以溴是非电解质 D . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

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12. 下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是（）

A . 属于电解质的有2种 B . 属于纯净物的有6种 C . 属于非电解质的有5种 D . 上述状态下能导电的有5种

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13. (2022高一上·葫芦岛月考) 下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（）

A . 氯化钠 B . 生石灰 C . 硝酸钾 D . 大理石

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14. 已知M₂O₇^x- + 3 S^2- + 14 H^＋= 2 M³^＋ + 3S ↓ + 7H₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为（）

A . ＋2 B . ＋3 C . ＋4 D . ＋6

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二、非选择题，共四小题，58分

15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
1. （1）从两种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。
2. （2）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。
3. （3）写出④⑤的化学方程式：
  ④；
  ⑤。
4. （4）上述转化过程中属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是，属于分解反应的是。
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16.
1. （1） Ⅰ.回答下列问题：
  在S²^－、Fe³^＋、Fe²^＋、Mg²^＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
2. （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
  ①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O ②N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂③NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O
  其中你认为一定不可能实现的是(填序号)。
3. （3） Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
  某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl₃＋3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl。
  (a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。
  (b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
  ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原因是。
  ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会，原因是。
  ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会，原因是。
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17. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
1. （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
2. （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
3. （3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。
4. （4）原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。
  
  A . OH^－ B . SO₄²^－ C . NO₃^－ D . Cl^－
5. （5）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON₂+2CO₂。
  ①用双线桥标出电子转移的方向和数目。
  ②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为g。
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18.
1. （1） Ⅰ.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
  回答下列问题：
  在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在和 (填标号)。
  A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质
2. （2）从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
  Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、HNO₃、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂、CaCO₃
  ①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：。
  ②不能表示为 H⁺+ OH^-= H₂O的酸碱中和反应离子方程式：。
  ③有难溶性碱生成的离子反应方程式：。
3. （3） Ⅱ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
  高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测其具有的化学性质是。
4. （4）高铁酸钾与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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