吉林省长春市朝阳区2023-2024学年高一上学期9月月考化...

更新时间：2023-12-29 浏览次数：12 类型：月考试卷

一、单选题（本题共14小题，每题3分 ，共42分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项）

1. 下列属于酸性氧化物的是（）

A . CO B . KNO₃ C . Na₂O D . SO₂

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2. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A . C、CO、CO₂ B . H₂O₂、H₂O、O₂ C . KOH、K₂CO₃、KNO₃ D . Fe₂O₃、FeCl₃、Fe(OH)₃

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3. 下列物质能导电且属于电解质的是（）

A . CO₂ B . 石墨 C . KNO₃固体 D . 熔融的MgCl₂

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4. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10^-9-10^-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（）

A . 多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B . 该分散系属于胶体 C . 多糖基复合纳米材料很不稳定 D . 丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系

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5. 下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A . NaHSO₄=Na^＋+H^＋+SO $\text{[math]}$ B . BaCl₂=2Ba^＋+2Cl^－ C . Fe₂(SO₄)₃=Fe^3＋+SO $\text{[math]}$ D . NH₄NO₃=H $\text{[math]}$ +H₂O+NO $\text{[math]}$

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6. (2020高一上·伊春月考) 对于离子反应的表述正确的是（）

A . 离子反应中一定有沉淀生成 B . 反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C . 复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应 D . Fe₂O₃与稀硫酸的反应一定属于离子反应

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7. 下列离子可大量共存且溶液无色的是（）

A . Cu²^＋、SO₄^2－、Fe^3＋、Cl^－ B . Ba^2＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－ C . MnO₄^－、Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－ D . Na^＋、NO₃^－、K^＋、SO₄^2－

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8. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：
Fe^3＋+SO $\text{[math]}$ +Ba^2＋+3OH^－=Fe(OH)₃+BaSO₄↓
B . 实验室制取Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋+3H₂O=3H^＋+Fe(OH)₃(胶体) C . 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca^2＋+HCO $\text{[math]}$ +OH^－=CaCO₃↓+H₂O D . 用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe^3＋+Cu=Fe^2＋+Cu^2＋

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9. 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A . ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B . a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：
Ba^2＋+SO $\text{[math]}$ +OH^－+H^＋=H₂O+BaSO₄↓
C . NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D . cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电

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10. 含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（）

A . 反应①利用了H₂Te的还原性 B . 反应②中H₂O作氧化剂 C . 反应③利用了H₂O₂的氧化性 D . 反应④发生了氧化还原反应

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11. 下列单、双线桥的表示方法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 2NaCl B . C . $\text{[math]}$ D .

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12. 某汽车尾气处理装置内发生的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . CO在反应中作还原剂 B . 反应说明NO的氧化性强于CO₂ C . N₂是氧化产物 D . 反应中每消耗1分子O₂ ，转移的电子数目为8个

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13. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－、CO₃^2-、NO₃^－。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是（）

A . 不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无Cu²⁺ B . 由实验①可知：原溶液中一定不存在Mg²⁺ C . 实验②中，首先发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 由实验③可知：AgCl不溶于硝酸

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14. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）

A . 21：5 B . 11：3 C . 3：1 D . 4：1

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二、解答题（本题共4小题，共58）

15. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，请用学过的方法对其展开探究。
1. （1）根据以上信息可知Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质(写“色、态”)。
2. （2）为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于、。
  A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐
3. （3）你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是(如热稳定性或与哪些物质反应，任写1点)。
4. （4）经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
  “铜绿 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu”
  经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式。
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16. 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
1. （1）向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为。【已知：Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷】
  ①NaCl ②FeCl₃③K₂SO₄④Na₃PO₄
2. （2）为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，____(填字母)效果最明显。
  
  A . BaCl₂ B . Al₂(SO₄)₃ C . KCl D . CuSO₄
3. （3）将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
  甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；
  乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
  丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
  ①丙中反应的化学方程式为。
  ②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的所致。
  ③可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。
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17. 完成下列问题。
1. （1）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：。
2. （2）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，离子方程式：。
3. （3）某无色透明溶液可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^－、CO₃^2-、K⁺中的一种或几种，请填写下列空白：
  ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是。
  ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式为。
  ③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。
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18. 回答下列问题：
1. （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑，其中被氧化的元素是(填元素符号)，还原产物是(填化学式)。
2. （2） K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O中还原剂是，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为。
3. （3）下面三个方法都可以用来制氯气：
  Ⅰ.4HCl(浓)＋MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
  Ⅱ．KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O
  Ⅲ．KMnO₄＋HCl(浓)→KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)
  根据以上三个反应，回答下列有关问题：
  ①反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为。
  ②已知反应Ⅳ：4HCl＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气；反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为。
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