广东省肇庆市德庆县2023-2024学年高三上学期9月月考化...

更新时间：2023-11-28 浏览次数：29 类型：月考试卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是（）
航空航天成果
物质
宇航服中的聚酯纤维
C919外壳中的铝锂合金
北斗卫星使用的氮化铝芯片
长征火箭使用的液氢燃料
选项
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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2. 广东的非物质文化遗产丰富多彩，如广东剪纸、粤绣、龙舟制作技艺、广彩瓷器烧制技艺等。下列说法不正确的是（）

A . 广东剪纸所用纸张的漂白过程涉及化学变化 B . 粤绣所用蚕丝绣材含有天然有机高分子 C . 绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅酸盐 D . 龙舟表面所涂红色颜料的成分是氧化亚铁

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3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用石灰乳除去烟气中的SO₂	SO₂是酸性氧化物
B	利用工业合成氨实现人工固氮	N₂具有还原性
C	将锌块镶嵌在轮船底部防腐	锌的金属性比铁强
D	用HNO₃除去试管中的银镜	HNO₃具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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4. 聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法不正确的是（）

A . 乳酸分子不含手性碳原子 B . $\text{[math]}$ 分子含有σ 键和π键 C . 乳酸属于烃的衍生物 D . 使用聚乳酸材料有利于减少白色污染

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5. 下列装置用于实验室制取NO并回收 $\text{[math]}$ ，不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制NO气体 B . 用装置乙除NO中的少量NO₂ C . 用装置丙收集NO气体 D . 用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO₃)₂固体

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6. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . W₂Z₂中只含有离子键 C . 电负性： $\text{[math]}$ D . Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为N_A B . 1mol $\text{[math]}$ 含有Si-Cl键的数目为 $\text{[math]}$ C . 1L 1.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液含有阴离子的总数为2 $\text{[math]}$ D . 11.2L NO与11.2L O₂混合后分子的数目为N_A

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8. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	二氧化硅可用于制备光导纤维	二氧化硅是良好的半导体材料
B	Na着火不能用水扑灭	Na可与水反应产生O₂
C	用明矾净水	Al(OH)₃胶体具有吸附性
D	用84消毒液进行消毒	NaClO溶液呈碱性

A . A B . B C . C D . D

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9. 二乙胺[ $\text{[math]}$ ]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（C₂H₅)₂NH₂Cl。下列叙述正确的是（）

A . （C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液的pH随温度升高而减小 B . 0.01 $\text{[math]}$ （C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液的 $\text{[math]}$ C . （C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液加水稀释，pH降低 D . （C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液中： $\text{[math]}$

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10. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是（）

A . 沸点： $\text{[math]}$ B . Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大 C . Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D . Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为SP³

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11. 下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 过量铁粉加入稀硝酸中： $\text{[math]}$ C . 氢氧化铁中加入氢碘酸： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ (g)通过灼热铁粉： $\text{[math]}$

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12. 汽车尾气中NO产生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定条件下，等物质的量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下 $\text{[math]}$ 随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时 $\text{[math]}$ 随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是（）

A . 温度T下、0-40s内 $\text{[math]}$ B . 曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 C . M点 $\text{[math]}$ 小于N点 $\text{[math]}$ D . 若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 $\text{[math]}$

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13. 打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（）

A . 试管中产生大量气泡，说明 $\text{[math]}$ 被氧化产生 $\text{[math]}$ B . 试管内 $\text{[math]}$ 层溶液褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有还原性 C . 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $\text{[math]}$ 生成 D . 试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性

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14. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是（）

选项	目的	实验操作
A	制备 $\text{[math]}$ 晶体	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入95%的乙醇
B	制备 $\text{[math]}$ 胶体	向沸水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C	探究温度对化学平衡的影响	加热0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
D	配制100mL 0.4 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容

A . A B . B C . C D . D

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15. 科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al- $\text{[math]}$ 电池，电池以 $\text{[math]}$ - $\text{[math]}$ 离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是（）

A . 放电时 $\text{[math]}$ 离子浓度增大， $\text{[math]}$ 离子浓度减少 B . 充电时Al电极是阴极 C . 放电时正极反应为 $\text{[math]}$ D . 放电时电路中每通过6mol $\text{[math]}$ ，电池总质量理论上增加28g

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16. 常温下，向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ ，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，可认为 $\text{[math]}$ 沉淀完全 D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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二、非选择题：共56分。

17. 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。
1. （1）实验室以MnO₂和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。该反应的氧化产物是。将该反应设计成原电池，氧化反应为 $\text{[math]}$ ，还原反应为。
2. （2）当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在MnO₂和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行，MnO₂的氧化性和Cl^-的还原性均减弱，为此进行探究。
  实验任务
  探究离子浓度对MnO₂氧化性的影响
  提出猜想
  猜想a：随c(H⁺)减小，MnO₂的氧化性减弱。
  猜想b：随c(Mn²⁺)增大，MnO₂的氧化性减弱。
  查阅资料
  电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
  验证猜想
  用0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将MnO₂电极置于混合液中测定其电极电势φ ，进行表中实验1～3，数据记录。
  实验序号
  V( $\text{[math]}$ )/mL
  V( $\text{[math]}$ )/mL
  V( $\text{[math]}$ )/mL
  电极电势/V
  1
  20
  20
  0
            $\text{[math]}$
  2
  m
  n
  10
            $\text{[math]}$
  3
  20
  10
  10
            $\text{[math]}$
  ①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝，n＝。
  ②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是(用电极电势关系表示)。
  探究结果
  固液混合物A中仍存在 $\text{[math]}$ 和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中c(H⁺)减小、c(Mn²⁺)增大，MnO₂氧化性减弱。
  ③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 还原性增强。
  实验验证：在固液混合物A中加入(填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是。
3. （3）根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。
  ①图1中阳极的电极反应式为。
  ②结合(2)的探究结论，图2中试剂X是，试剂Y是。
  可选试剂：稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液(浓度均为1.0 $\text{[math]}$ )
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18. 氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂]制备GaN的工艺流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
③Ga³⁺、Fe³⁺在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。
盐酸浓度/ $\text{[math]}$
反萃取率/%
Ga³⁺
Fe³⁺
2
86.9
9.4
4
69.1
52.1
6
17.5
71.3
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时Ga₂(Fe₂O₄)₃发生反应的离子方程式为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
2. （2） “酸浸”所得浸出液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度分别为0.21 $\text{[math]}$ 、65 $\text{[math]}$ 。常温下，为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ 并确保不混入 $\text{[math]}$ ， “调pH”时需用CaO调pH至(假设调pH时溶液体积不变)。
3. （3） “脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝，b＝(选填上表中盐酸的浓度)。
4. （4） “沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga³⁺的沉淀率降低，原因是(用离子方程式表示)。
5. （5）利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga₂O₃与NH₃在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为。
6. （6） ①GaN的熔点为1700℃， $\text{[math]}$ 的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为、。
  ②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为。该晶体密度为 $\text{[math]}$ ， GaN的式量为 $\text{[math]}$ ，则晶胞边长为nm。(列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)
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19. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整制取合成气CO和 $\text{[math]}$ ，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：
反应a： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应b： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应c： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应d： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为 $\text{[math]}$ ，该反应的△H＝(写出一个代数式)。
2. （2）关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整，下列说法正确的是____(填编号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态 B . 恒容时通入 $\text{[math]}$ 增大压强， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小 C . 加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大 D . 降低反应温度，反应d的 $\text{[math]}$
3. （3）一定压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示
  ①图中曲线m、n分别表示物质、的变化(选填“ $\text{[math]}$ ”“CO”或“ $\text{[math]}$ ”)。
  ②700℃后，C(s)的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。
  ③某温度下体系中不存在积碳， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应b的平衡常数K＝(列出计算式)。
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20. 化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1）化合物I的分子式是。化合物Ⅷ中的含氧官能团的名称是。
2. （2）化合物I的沸点高于化合物II，其原因是。
3. （3）反应①是原子利用率100%的反应，则a为。
4. （4）反应②的反应类型为。
5. （5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为6：1：1的结构简式为(写出其中一种)。
6. （6）写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线(无机试剂任用)。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省肇庆市德庆县2023-2024学年高三上学期9月月考化...

副标题：

*注意事项：

广东省肇庆市德庆县2023-2024学年高三上学期9月月考化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

航空航天成果
物质	宇航服中的聚酯纤维	C919外壳中的铝锂合金	北斗卫星使用的氮化铝芯片	长征火箭使用的液氢燃料
选项	A	B	C	D

实验序号	V( $\text{[math]}$ )/mL	V( $\text{[math]}$ )/mL	V( $\text{[math]}$ )/mL	电极电势/V
1	20	20	0	$\text{[math]}$
2	m	n	10	$\text{[math]}$
3	20	10	10	$\text{[math]}$

盐酸浓度/ $\text{[math]}$	反萃取率/%
盐酸浓度/ $\text{[math]}$	Ga³⁺	Fe³⁺
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3