广东省汕头市重点中学2023-2024学年高三上学期第一次阶...

更新时间：2023-11-15 浏览次数：49 类型：月考试卷

一、选择题：本题共 16 小题，1-10每小题 2 分，11-16题每小题4分，共44 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。

1. (2021·广东) “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A . 煤油是可再生能源 B . $\text{[math]}$ 燃烧过程中热能转化为化学能 C . 火星陨石中的 $\text{[math]}$ 质量数为20 D . 月壤中的 $\text{[math]}$ 与地球上的 $\text{[math]}$ 互为同位素

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2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 糖类物质都属于天然高分子化合物 B . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源利用 C . 食醋可用于除去水显内壁的水垢 D . 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保质作用

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3. 下列化学用语书写不正确的是（）

A . CO₂的结构式是O=C=O B . 按照系统命名法的名称：2-甲基丁烷 C . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O D . CH₃COOH的球棍模型：

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4. (2020高一上·绥芬河期末) 用N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 阿伏加德罗常数是6.02×10²³ B . 标准状况下，11.2LCCl₄所含分子数为0.5N_A C . 1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为N_A D . 0.1mol·L^-1的MgCl₂溶液中，所含Cl^-的数目为0.2N_A

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5. 某有机合成中间体为 $\text{[math]}$ ，某同学根据其结构对其性质进行预测，其中错误的是（）

选项	发生反应的原子团	反应试剂	反应类型
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	复分解反应
B		溴的四氯化碳溶液	加成反应
C		$\text{[math]}$	中和反应
D	-CHO	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	氧化反应

A . A B . B C . C D . D

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6. 在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是（）

A . 乙烯 $\text{[math]}$ 乙二醇：CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 溴乙烷 $\text{[math]}$ 乙醇：CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH C . 1-溴丁烷 $\text{[math]}$ 1-丁炔：CH₃CH₂CH₂CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH=CH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CH₃CH₂C $\text{[math]}$ CH D . 乙烯 $\text{[math]}$ 乙炔：CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CH $\text{[math]}$ CH

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7. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。右图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（）

A . 能发生加成反应 B . 最多能与等物质的量的NaOH反应 C . 能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色 D . 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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8. 环戊二烯(a)与丙烯醛(b)通过Diels-Alder反应制得双环[2，2，1]-5-庚烯-2-醛(c)，反应如图所示。
下列说法正确的是（）

A . a分子所有原子均可共平面 B . a分子通过缩合聚合反应合成有机高分子 C . b分子中的共价键个数N(σ键)∶N(π键)=7：2 D . 酸性高锰酸钾溶液能将c分子氧化成

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9. (2021·广东) 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A . B . C . D .

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10. 下列实验装置能达到实验目的的是（）
A．混合浓硫酸和乙醇
B．分离苯和溴苯(部分装置略)
C．排空气法收集CH₄
D．分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列化学用语正确的是（）

A . Fe³⁺的价层电子排布图为： B . Ca的原子结构示意图为： C . HClO的结构式为：H-Cl-O D . 2-丁烯的反式结构：

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12. (2023·广东) 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐	加热使蛋白质变性
B	环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料	聚乳酸在自然界可生物降解
C	家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈	铁丝在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$
D	学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气	沼气中含有的 $\text{[math]}$ 可作燃料

A . A B . B C . C D . D

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13. 藿香正气软胶囊具有祛湿解表、调气和中和气的功能。可用于感冒、头痛、中暑、消化不良、腹泻、呕吐等疾病，其主要成分广藿香酮的结构简式如图所示。下列关于广藿香酮的叙述正确的是（）

A . 该有机物的分子式为C₁₂H₁₈O₄ B . 该有机物分子中含有4种含氧官能团 C . 1mol该有机物与足量的H₂发生加成反应最多能消耗3molH₂ D . 该有机物在酸性的条件下水解可以生成两种有机产物

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14. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是（）

A . 所有C原子的杂化方式均相同 B . 所含元素的第一电离能：O>N>C C . 该分子能与水形成分子间氢键 D . O的价层电子轨道表示式： $\text{[math]}$

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15. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关葡萄糖（C₆H₁₂O₆）微生物电池的说法错误的是（）

A . 正极反应中有CO₂生成 B . 微生物促进了反应中电子的转移 C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D . 电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

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16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为 $\text{[math]}$ ， Z元素的最高正价为+3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是（）
X
Z W

A . 简单离子半径：X<Y B . Y的氢化物为离子化合物 C . X、Z、W三种元素的相对位置如图所示 D . Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡

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二、非选择题：（共 56 分）

17. W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。
已知：
请回答下列问题：
1. （1） D的名称是。G中官能团名称是。
2. （2）已知E的分子式为C₈H₈O₂ ， F的结构简式为。
3. （3） A与新制Cu（OH）₂悬浊夜反应的化学方程式为。
4. （4） M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO₃反应产生气体。
  其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
5. （5）设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH₂=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线：（在方框内补上缺少物质）
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
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18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A中所含官能团的名称为。
2. （2） B→C的反应类型为。
3. （3） D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为。
4. （4）写出F→G的化学方程式。
5. （5） B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。
  条件：①含有苯环，且只有2个取代基； ②与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
6. （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
  根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。
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19. 试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
1. （1）生产水煤气过程中有以下反应：
  ① C(s)+CO₂₍g) $\text{[math]}$ 2CO(g） △H₁；
  ② CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂₍g)+CO₂(g) △H₂；
  ③ C(s)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂(g) △H₃；
  反应③的平衡常数表达式为K=；
  上述反应中△H₁、△H₂、△H₃之间的关系为△H₃＝。
2. （2）在一定体积的密闭容器中，进行反应②： CO（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ H₂（g）＋CO₂（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（）
  
  A . 容器中压强不变 B . 混合气体中 c（CO）不变 C . υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O） D . c（CO₂）＝c（CO）
3. （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H₂ 0（填“<”“>”）；
  温度/℃
  400
  500
  800
  平衡常数K
  9.94
  9
  1
  在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H₂)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为。
4. （4）对于反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0，当温度为T₁、T₂时，平衡体系N₂O₄的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T₁T₂（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）。
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20. 硒( $\text{[math]}$ )是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光( $\text{[math]}$ )效应以来， $\text{[math]}$ 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 $\text{[math]}$ 的新型 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 的合成路线如下：
1. （1） $\text{[math]}$ 与S同族，基态硒原子价电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，其原因是。
3. （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有____。
  
  A . I中仅有 $\text{[math]}$ 键 B . I中的 $\text{[math]}$ 键为非极性共价键 C . II易溶于水 D . II中原子的杂化轨道类型只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ E . I~III含有的元素中，O电负性最大
4. （4） IV中具有孤对电子的原子有。
5. （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠( $\text{[math]}$ )可减轻重金属铊引起的中毒。 $\text{[math]}$ 的立体构型为。
6. （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
  ①X的化学式为。
  ②设X的最简式的式量为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为 $\text{[math]}$ (列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

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难度分析

知识点分析


A．混合浓硫酸和乙醇	B．分离苯和溴苯(部分装置略)	C．排空气法收集CH₄	D．分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1