广东省东莞市名校2023-2024学年高三上学期第二次月考化...

更新时间：2023-11-27 浏览次数：26 类型：月考试卷

一、选择题：(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. (2022·广东) 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）

汉字载体

选项

A．兽骨

B．青铜器

C．纸张

D．液晶显示屏

A . A B . B C . C D . D

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2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	$\text{[math]}$ 可与酸反应
B	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $\text{[math]}$ 高温下会反应
D	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜

A . A B . B C . C D . D

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3. 要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂和方法正确的是（）

A . CuSO₄(H₂SO₄)：NaOH，加热浓缩 B . MgO(Al₂O₃)：NaOH，过滤 C . Cl₂(HCl)：饱和NaHCO₃ ，洗气 D . Fe₂O₃(FeO)：O₂ ，加热

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4. 甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中至少有一种金属元素。下列说法错误的是（）
甲
乙
丙
丁

A . 原子半径：丙>丁>乙 B . 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强酸反应 C . 丙单质与 $\text{[math]}$ 反应的产物一定只含离子键 D . 若甲、乙、丁均为非金属，则乙的非金属性最强

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5. (2022·广东) 下列关于 $\text{[math]}$ 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碱转化为酸式盐： $\text{[math]}$ B . 碱转化为两种盐： $\text{[math]}$ C . 过氧化物转化为碱： $\text{[math]}$ D . 盐转化为另一种盐： $\text{[math]}$

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6. (2022·广东) 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B . 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

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7. 实验室有一包白色固体由Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄中的一种或几种组成，实验记录如下：
① 取该样品溶于水，得到无色溶液；
② 取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；
③ 向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO₃ ，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（）

A . 原固体中一定含有Na₂CO₃ ，可能含有CuSO₄和NaCl B . 原固体中一定不含Na₂SO₄和CuSO₄ ，可能含有NaCl C . 原固体中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，一定不含CuSO₄ D . 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl

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8. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 25℃， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

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9. (2023高一下·金华期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ B . 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ C . 过量 $\text{[math]}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $\text{[math]}$

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10. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 元素位于周期表p区 B . 硫酸铜属于强电解质 C . 硫酸铜溶液呈酸性 D . 硫酸铜能使蛋白质变性

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11. (2023·北京) 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 既可以是 $\text{[math]}$ ，也可以是 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $\text{[math]}$ 的产生 D . 等压条件下，反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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12. (2023·全国乙卷) 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
$\text{[math]}$
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
$\text{[math]}$
C
溴水颜色逐渐褪去
$\text{[math]}$
D
胆矾表面出现白色粉末
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023·北京) 离子化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与水的反应分别为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中均有非极性共价键 B . $\text{[math]}$ 中水发生氧化反应， $\text{[math]}$ 中水发生还原反应 C . $\text{[math]}$ 中阴、阳离子个数比为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中阴、阳离子个数比为 $\text{[math]}$ D . 当反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中转移的电子数相同时，产生的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量相同

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14. (2023·浙江1月选考) 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 片	短时间内无明显现象	$\text{[math]}$ 的氧化能力比 $\text{[math]}$ 弱
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $\text{[math]}$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$\text{[math]}$ 先水解得 $\text{[math]}$ 再聚集成 $\text{[math]}$ 沉淀

A . A B . B C . C D . D

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15. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（）

A . 电极A接电源正极，发生氧化反应 B . 电极B的电极反应式为： $\text{[math]}$ C . 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高 $\text{[math]}$ 溶液 D . 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

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16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	往碘的 $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积浓 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解能力大于在 $\text{[math]}$ 中的溶解能力
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 $\text{[math]}$ 试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$\text{[math]}$ 转化 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶解度小于 $\text{[math]}$ 溶解度
D	取两份新制氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水反应存在限度

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题：本小题共4小题，共56分。

17. (2023·全国乙卷) 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
1. （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。
2. （2） O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。
3. （3） c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。
  A．CaCl₂ B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na₂SO₃
4. （4） Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。
5. （5）若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。
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18. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl₂、KCl和MnCl₂等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl₂并检验其性质，请回答：
1. （1）
  Ⅰ．制备氯气和金属氯化物
  装置A中发生反应的离子方程式为。
2. （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应生成(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B的溶液选择、装置C的溶液选择。装置E的作用是。
3. （3） Ⅱ．检验氯气的性质：
  
  装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 (填字母)。
  选项
  Ⅰ
  Ⅱ
  Ⅲ
  a
  干燥的有色布条
  生石灰
  湿润的有色布条
  b
  湿润的有色布条
  无水氯化钙
  干燥的有色布条
  c
  湿润的有色布条
  浓硫酸
  干燥的有色布条
4. （4）装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是。该现象说明。
5. （5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉﹣KI试纸的主要目的是。
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19. 铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：
回答下列问题：
1. （1）绿柱石写成氧化物的形式为。
2. （2） 750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄ ，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和。
3. （3） “水浸”时“产物压碎磨细”的目的是，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺ ，可选用的方法是(填方法名称)。
4. （4） “沉氟”的化学方程式为。
5. （5）镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是。
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20. $\text{[math]}$ 是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备 $\text{[math]}$ 的工艺如下图所示：

相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）已知“滤渣1”含有S和 $\text{[math]}$ ，写出“溶浸”中生成S的化学方程式。
（2）加入 $\text{[math]}$ 氧化的是哪种离子？
（3） “调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式。
（4） “除杂1”的目的是加入 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因。
（5）写出“沉锰”的离子方程式。
（6） $\text{[math]}$ 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。
①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式。
②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比。

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试卷信息

小学

初中

高中

广东省东莞市名校2023-2024学年高三上学期第二次月考化...

副标题：

*注意事项：

广东省东莞市名校2023-2024学年高三上学期第二次月考化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

汉字载体
选项	A．兽骨	B．青铜器	C．纸张	D．液晶显示屏

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	$\text{[math]}$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	$\text{[math]}$
C	溴水颜色逐渐褪去	$\text{[math]}$
D	胆矾表面出现白色粉末	$\text{[math]}$

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	生石灰	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

甲	乙
丙	丁