广东省东莞市名校2023-2024学年高二上学期9月开学考试...

更新时间：2023-11-03 浏览次数：29 类型：开学考试

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 美好生活离不开化学知识的运用。下列有关叙述错误的是（）

A . 糖类、蛋白质都是人体必需的基本营养物质 B . 石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料 C . 灾后重建时常用明矾净化饮用水 D . 生活中可定期用84消毒液对居住环境消毒

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2. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关广东博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是（）

A . “信宜铜蚕”的材质主要是青铜，它属于合金材料 B . “千金猴王砚”具有耐强酸、强碱腐蚀性 C . “金漆木雕大神龛”中木雕的主要成分是天然高分子材料 D . 制作“元青花人物纹玉壶春瓶”的主要原料是黏土

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3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）

A . 粉刷墙壁使用的生石灰主要成分是Ca（OH）₂ B . 整修乡村公路大量使用的水泥属于新型无机非金属材料 C . 合理使用添加剂有助于身体健康，维生素C因难与氧气反应而做抗氧化剂 D . 公园增设健身器材表面涂一层防锈漆有利于延长使用时间

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4. 18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸混合加热得到一种黄绿色气体——氯气。受此启发，某小组设计如下实验，能达到实验目的的是（）

A . 制备氯气 B . 证明氯气有漂白性 C . 纯化氯气 D . 铁丝在氯气中燃烧

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5. 劳动有利于“知行合一”，创造幸福生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐	碘酸钾是强电解质
B	环保行动：宣传使用聚碳酸酯制造的包装材料	聚碳酸酯在自然界可生物降解
C	家务劳动：用热纯碱溶液清除餐具和餐桌的油污	油脂在纯碱溶液中生成可溶物
D	学农活动：对作物施碳酸氢铵肥料时要深施覆盖	碳酸氢铵见光、受热都易分解

A . A B . B C . C D . D

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6. 硅被誉为信息革命的“催化剂”。高纯硅的制备简易流程如下：

下列叙述正确的是（）

A . 反应①的生成物有CO₂、SiC B . 反应②发生置换反应生成SiHCl₃和H₂ C . 已知SiHCl₃中H显-1价，则反应③中氧化剂是SiHCl₃ ，还原剂是H₂ D . 制得的高纯硅可用于制造光导纤维

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7. 近日，华中科技大学武汉光电国家研究中心王鸣魁/申燕课题组等人利用分子筛的“限域效应”将SnCu_xO_2+x纳米团簇封装在MFI沸石通道中，允许*CO中间体在沸石通道中形成（*代表吸附在固体表面），实现了CO₂的高效还原与转化，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 放电时，电子流向：b极→a极→膜X→b极 B . 放电时，正极反应式为 $\text{[math]}$ C . 放电时，转移2mol电子时理论上a极质量增重14g D . 放电时，CO₂被还原生成的*CO通过膜X向a极迁移

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8. 近日，一款激素类药物“醋酸氢化可的松片”上热搜。它的键线式如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述错误的是（）

A . 该物质中含有3个甲基 B . 该物质分子含有手性碳原子 C . 该物质能与Na、NaOH、NaHCO₃溶液反应 D . 该物质能发生氧化、加成、取代反应

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9. 下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是（）

A . 新制饱和氯水和SO₂ B . SO₂和品红溶液 C . NaClO溶液和Na₂SO₃溶液 D . NaHSO₄溶液和NaHSO₃溶液

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10. 工业上，常用氨气脱硝。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人6molNO和4 mol NH₃ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得各物质的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 乙代表N₂ B . 逆反应速率：c<d C . b点正反应速率与逆反应速率之差等于0 D . 0~8min内丁的平均反应速率为0.35mol·L^-1·min^-1

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11. “宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式符合题意且正确的是（）

A . 向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应： $\text{[math]}$ B . 在磁性氧化铁粉末中加入含淀粉的HI溶液，溶液变蓝色： $\text{[math]}$ C . 向苛性钠溶液中通入NO₂ ，红棕色气体消失，生成两种盐： $\text{[math]}$ D . 向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂ ，产生白色沉淀： $\text{[math]}$

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12. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象	铝不和浓硫酸发生化学反应
B	在酸性KMnO₄溶液中通入乙烯，溶液褪色	乙烯有漂白性
C	将盛满Cl₂和CH₄（体积比为4：1）的量筒倒置盛饱和食盐水的水槽中，光照下观察到液面缓慢上升	产物中含有易溶于水的HCl
D	将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其插入2mL乙醇中，铜丝变红	乙醇具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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13. 部分氨或硫元素化合物的价一类关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . a和b可能发生氧化还原反应 B . d的溶液一定具有强氧化性和脱水性 C . c的浓溶液通常保存于带橡胶塞的试剂瓶中 D . 若用某种盐和d反应可制备c，则说明d酸性比c强

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14. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧消耗O₂分子数为2N_A B . 8g¹⁴ND₃（重氨）含中子数为4N_A C . 在2KClO₃+4HCl=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中生成71gCl₂时转移电子数为4N_A D . 1 mol HOOC一COOH和足量乙醇反应生成酯基的数目为2N_A

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15. 现有原子序数依次增大的短周期主族元素R、X、Y、Z、W组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示。R有一种核素没有中子，目前公认Y的化合物种类最多，Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。它们的原子序数之和等于28。下列叙述错误的是（）

A . 原子半径：W<Z<Y<X B . Y的氢化物不能使溴水溶液褪色 C . 常温下，W的单质能与水、R单质发生剧烈反应 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X

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16. 1 mol CH₄（g）和1 mol Cl₂（g）在光照下生成1 mol CH₃Cl（g）和1 mol HCl（g）的能量变化如图所示（g表示气态，△E代表能量差）

已知：①键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

②几种共价键的键能如下：

化学键

C-H

Cl-Cl

C-Cl

键能/kJ·mol^-1

413

243

339

下列叙述正确的是（）

A . 光照强度不同，能量差会发生变化 B . 气态原子形成1 mol CH₄（g）放出的能量为413kJ C . 上述反应中生成物总能量高于反应物总能量 D . H一Cl的键能为431kJ·mol^-1

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 消炎镇痛药吡洛芬的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：
1. （1）吡洛芬中含氧官能团是（填名称）。
2. （2） A的分子式为。A→B的反应类型是，该反应的副产物是（填名称）。
3. （3）已知：羧基不能与氢气加成。1mol吡洛芬最多能与molH₂反应。
4. （4）写出B→C发生取代反应的化学方程式：。
5. （5） A的同分异构体中，同时具备下列条件的可能的结构简式为。
  ①芳香族化合物
  
  ②含两种官能团：氨基（一NH₂）和氰基（一CN）
  
  ③苯环上只有1种氢原子
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18. 活性氧化锌（ZnO）常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料（主要成分是ZnSO₄和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污）为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。

已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.5	3.7
Zn²⁺	7.9	10.0
Fe²⁺	6.3	9.7
Cu²⁺	7.4	9.4

回答下列问题：

（1） As的原子结构示意图为。FeAsO₄中铁的化合价为。
（2） “浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是。
（3） a的范围为，“除铁”的离子方程式为。
（4）金属M的化学式为。
（5） ①“活性炭”表现的性质是（填字母）。
A.氧化性 B.还原性 C.吸附性

②“沉锌”的滤液采用、，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
（6） “高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

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19. 某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。

实验（一）M与浓硝酸反应。

取金属M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。

步骤	操作及现象	记录
①	安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转	电流强度（1）为a（a>0）
②	随着反应进行，电流表指针偏转角度减小	t₁s时电流强度（I）为0
③	电流表指针向反方向偏转	电流强度（I）为b

（1）步骤③中，b0（填“>”“<”或“=”）。电流强度变化的原因是。
（2）步骤③中，负极的电极反应式为。符合条件的金属M除铁之外还有（填1种金属的化学式即可）。
（3）在如图坐标系中绘制电流强度（I）与时间关系的图像。
（4）若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：

实验

操作

现象

i

向甲中滴加NH₄SCN溶液

无明显现象

ii

向乙中滴加K₃【Fe（CN）₆】溶液

产生蓝色沉淀

已知亚铁离子遇K₃【Fe（CN）₆】溶液会产生蓝色沉淀，则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是______________（填字母）。

A . 一定是Fe₂O₃ B . 一定不含+3价铁 C . 一定是FeO D . 可能是Fe₃O₄
（5）实验（二）铁与极稀硝酸反应。
已知： $\text{[math]}$ （棕色）。

实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

根据装置D、E现象可知，装置A中还原产物有（填化学式），产生该气体的原因是。
（6）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为1：1：1，11.2gFe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：。

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20. 亚硝酰溴（NOBr）常用于有机合成等。工业上，常用NO与Br₂反应制取NOBr，其制备原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）实验室常将液溴保存在水中，其原因是。实验室常用NaBr、MnO₂和浓硫酸混合共热制备Br₂ ，写出该反应的化学方程式：。
2. （2）在恒容恒温条件下，充入NO和Br₂（g），发生上述反应。下列情况表明反应达到化学平衡状态的是______________（填字母）。
  
  A . 混合气体密度不随时间变化 B . 混合气体压强不随时间变化 C . 混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D . 生成NO速率等于消耗NOBr速率
3. （3）某条件下，该反应速率 $\text{[math]}$ ，其中k为速率常数，只与温度、催化剂有关，a、b、c为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测定反应级数，实验结果如下：
  实验
  c（NO）/mol.L^-1
  c（Br₂）/mol. L^-1
  c（NOBr）/mol.L^-1
  反应速率
  I
  0.1
  0.1
  0.1
  v
  II
  0.2
  0.1
  0.1
  4v
  Ⅲ
  0.2
  0.2
  0.1
  8v
  IV
  0.4
  0.2
  0.2
  16v
  ①反应级数a为。
  ②其他条件相同，升高温度，k（填“增大”“减小”或“不变”）。
4. （4）在体积相同的甲、乙容器中均充入1molNO和1 mol Br₂（g），在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高；②对于恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温度越高，压强越大。
  ①属于绝热恒容容器的是（填“甲”或“乙”）， $\text{[math]}$ 中反应物总能量（填“高于”或“低于”）产物总能量。气体总物质的量：n（a）n（b）（填“>”“<”或“=”）。
  ②a点NO的转化率为。
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