贵州省六盘水市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监...

更新时间：2023-11-26 浏览次数：16 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（）

A . 蔗糖分子结构被修饰后得到的三氯蔗糖可供糖尿病患者使用 B . 硫酸铵、硫酸铜、氢氧化钠和乙醇均能使蛋白质变性 C . 甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本 D . 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

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2. 下列有关化学用语的表述不正确的是（）

A . 乙烷的空间填充模型： B . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ C . 乙醇的分子式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 分子间的氢键： $\text{[math]}$

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3. 下列操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
用酒精萃取碘水中的碘
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
混合浓硫酸和乙醇
证明乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A . A B . B C . C D . D

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4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 己烷所含C原子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 苯乙烯( ）中含有碳碳双键数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的配位键数目为 $\text{[math]}$

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5. 下列叙述正确的是（）

A . 氧原子 $\text{[math]}$ 电子的电子云轮廓图： B . $\text{[math]}$ 表示3p能级有4个轨道 C . 基态N原子电子排布的轨道表示式： D . 金属产生焰色的原因是金属原子发生电子跃迁

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6. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A . 向苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：2+ CO₂+H₂O $\text{[math]}$ 2 +CO₃^2- B . 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热： $\text{[math]}$ C . 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液： $\text{[math]}$ D . 乙酸乙酯与 $\text{[math]}$ 溶液混合后加热： $\text{[math]}$

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7. 下列有机物命名正确的是（）
A.2-乙基丙烷
B.3-丁醇
C.2-甲基丙烯
D．苯甲酸甲酯

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列说法正确的是（）

A . 三氯乙酸的酸性小于二氯乙酸的，是因为 $\text{[math]}$ 的极性小于 $\text{[math]}$ 的极性 B . $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，可用“相似相溶”规律解释 C . 冰浮在水面，是由于水分子之间形成氢键使冰晶体中水分子间的空隙增大 D . 键长 $\text{[math]}$ ，因此稳定性 $\text{[math]}$

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9. 乙酰水杨酸(又称阿司匹林)是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该物质含有两种官能团 B . 能发生氧化、取代、加成、消去反应 C . 分子中最少有7个碳原子共平面 D . $\text{[math]}$ 该有机化合物最多与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠发生反应

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10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素组成的无机盐溶于盐酸有无色无味的气体生成，离子 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的核外电子数，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的空间结构为三角锥形 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . X单质只有4种同素异形体 D . W、Y、Z三种元素形成的化合物都是酸

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11. 下列实验操作及现象、结论表述不合理的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 和无水乙醇的混合溶液中加入1-溴丁烷和几片碎瓷片并微热，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色	1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃
B	向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色	鸡蛋清蛋白质中含有苯环
C	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入乙烯至过量，溶液紫红色褪去	酸性 $\text{[math]}$ 溶液能氧化乙烯
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯能将溴从水中萃取出来

A . A B . B C . C D . D

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12. 仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）

A . FeCl₃溶液 B . KMnO₄溶液 C . 溴水 D . 金属钠

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13. 分子式为C₆H₁₂O且能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)（）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

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14. 下列有关晶体结构和性质的判断错误的是（）

A	B	C	D

金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用	$\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均含有4个 $\text{[math]}$	干冰熔化或升华时， $\text{[math]}$ 分子内的共价键被破坏	$\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 有6个

A . A B . B C . C D . D

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15. 材料在国民经济发展中发挥着重要作用，下列有关说法不正确的是（）

A	防弹衣的主要材料：	聚合物分子内含有酰胺基
B	隐形飞机的微波吸收材料： $\text{[math]}$	单体能使溴水褪色
C	隐形眼镜的材料：	该物质具有良好的亲水性，可经加聚反应制备
D	尼龙66：	由己胺和己酸经缩聚反应制备

A . A B . B C . C D . D

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16. 已知：Diels-Alder反应，则与反应得到的产物是（）

A . B . C . D .

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二、元素或物质推断题

17. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子 $\text{[math]}$ 轨道上只有1个电子
B	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
C	短周期主族元素中原子半径最大
D	单质为良好的半导体材料
E	基态 $\text{[math]}$ 有5个未成对电子

请回答下列问题：

（1） E的元素符号，E基态原子的电子排布式。
（2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 半径较大的是(填元素离子符号)。
（3） C的基态原子含有种空间运动状态不同的电子，A与C形成的二元化合物的晶体类型为。
（4） D的氧化物熔点高于干冰的原因是；写出C的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式。

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三、实验题

18. 2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：
Ⅰ．制备
步骤1：按图1装置，在 $\text{[math]}$ 三颈瓶中加入 $\text{[math]}$ 苯、 $\text{[math]}$ 浓硫酸、 $\text{[math]}$ (约 $\text{[math]}$ )无水乙醇，用仪器B加入 $\text{[math]}$ 2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流 $\text{[math]}$ 。
Ⅱ．提纯
步骤2：将反应后的混合物倒入 $\text{[math]}$ 水中，加入 $\text{[math]}$ 无水 $\text{[math]}$ 固体(20℃时， $\text{[math]}$ 水中最多能溶解 $\text{[math]}$ 无水 $\text{[math]}$ 固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。
步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体 $\text{[math]}$ 。
几种物质的沸点和相对分子质量如表：
物质
2-呋喃甲酸乙酯
2-呋喃甲酸
乙醇
苯和水恒沸物
沸点／℃
196
230
78
69
相对分子质量
140
112
46
-
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是。
2. （2）步骤1装置的加热方式是，其优点是。
3. （3）步骤2中 $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4）步骤3中用苯多次萃取的目的是；锥形瓶中收集的主要物质是。
5. （5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为(精确到小数点后一位)。
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四、有机推断题

19. 龙葵醛W是一种珍贵的香料，在自然界中未发现其存在，属于合成香料，可按下列路线合成。
已知：
回答下列问题：
1. （1）化合物A的结构简式为；F中含有的官能团名称为。
2. （2） B→C反应的试剂和条件为。
3. （3） D→E的反应类型是。
4. （4）写出G→W反应的化学方程式。
5. （5） G有多种同分异构体，写出满足下列条件的有机物G的同分异构体的结构简式。
  ①其水溶液遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色。
  ②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶3∶6。
6. （6）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料(无机试剂任选)设计制备正丁醇( $\text{[math]}$ )的合成路线：。
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五、结构与性质

20. 葡萄糖酸锌 $\text{[math]}$ 用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。
1. （1） $\text{[math]}$ 位于周期表的(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能NO(填“>”或者“<”)。
2. （2）葡萄糖酸 $\text{[math]}$ 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的空间结构为(用文字描述)。
4. （4） $\text{[math]}$ 晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能， $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键相比， $\text{[math]}$ 键离子键成分的百分数较大，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图所示， $\text{[math]}$ 原子填充于O原子形成的(填多面体名称)空隙中，若晶胞的密度为 $\text{[math]}$ 阿伏加德罗常数的值用 $\text{[math]}$ 表示，则晶胞的棱长为 $\text{[math]}$ (用代数式表示)。
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