贵州省黔东南苗族侗族自治州2022-2023学年高一下学期期...

更新时间：2023-11-20 浏览次数：15 类型：期末考试

一、单选题

1. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（）

A . 回收废纸壳、废金属 B . 将生活垃圾进行分类处理 C . 骑自行车或选乘公共交通工具出行 D . 用反应 $\text{[math]}$ 制备硫酸铜

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2. 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）

A . 废旧电池集中深埋防止重金属污染 B . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C . 通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染 D . 可以通过电解熔融的金属氯化物来得到Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属单质

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3. 《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列对应关系不正确的是（）

A . 5G手机芯片的关键材料——二氧化硅 B . 火箭外壳采用高强度的铝合金——金属材料 C . “神舟”飞船航天员穿的航天服材料——多种合成纤维 D . “神舟”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷——新型无机非金属材料

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4. 化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。下列对化学品使用的观念正确的是（）

A . 禁止沾染毒品，维护生命健康 B . 超量施用化肥，禁止施用农药，可以达到提高粮食产量的目的 C . 药品分为处方药与非处方药，处方药包装上有“OTC”标识 D . 味精、碳酸氢钠、维生素C、三聚氰胺都属于食品添加剂，可以大量使用

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应得到 $\text{[math]}$ 的分子数目为2N_A B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 所含分子数为0.5N_A C . 常温常压下，3g乙烷中含有的原子数为0.8N_A D . $\text{[math]}$ 溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.2N_A

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6. 下列叙述正确的个数是（）
①纤维素是一种营养物质，在人体内消化吸收后可以直接为人体提供能量
②煤的干馏、气化、液化，石油的裂化、裂解、催化重整都属于化学变化
③葡萄糖和果糖互为同分异构体
④ 和是同一种物质
⑤蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质水解最终产物是氨基酸
⑥油脂在酸性条件下水解制得肥皂
⑦标准状况下，纯净的乙酸是具有刺激性气味的液体

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

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7. 常温下，下列离子能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . a正极，b为负极 B . 电子从电极b流出，经外电路流向电极a C . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ D . 若该电池中有 $\text{[math]}$ 参加反应，则有 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜

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9. 已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A . 该有机物有含有四种官能团 B . 该有机物的分子式为 $\text{[math]}$ C . 该有机物能发生加成、取代、氧化、加聚、中和反应 D . 该有机物所有的碳原子不可能都在同一平面内

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 实验室中利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 稀硝酸与亚硫酸钠溶液混合： $\text{[math]}$ C . 水玻璃中滴加盐酸： $\text{[math]}$ D . 过量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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11. 下列物质中，能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色的物质有（）
①甲烷② $\text{[math]}$ ③二氧化硫④乙炔⑤乙醇⑥葡萄糖⑦聚乙烯⑧油酸⑨聚四氟乙烯⑩石油裂解气

A . 5个 B . 6个 C . 7个 D . 8个

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12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉的水解程度	在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L $\text{[math]}$ 溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量 $\text{[math]}$ ，未观察到砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解
B	探究 $\text{[math]}$ 与KI反应的限度	取2mL $\text{[math]}$ KI溶液于试管中，加入5mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则 $\text{[math]}$ 与KI的反应有一定限度
C	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	检验蛋白质的性质	取2mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水	若产生白色沉淀不溶解，则蛋白质变性

A . A B . B C . C D . D

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13. 工业上常用如下的方法从海水中提溴：
下列说法不正确的的是（）

A . 物质X为 $\text{[math]}$ B . 步骤②利用了溴易挥发的性质 C . 步骤③的目的是富集溴元素 D . 步骤①的主要反应为： $\text{[math]}$

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14. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（）
①食品抽空气后真空包装②在铁制品表面刷油漆③大煤块先碾成颗粒再烧④用冰箱冷藏食物

A . ②③④ B . ④ C . ②④ D . ①②③④

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15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：Z＞W＞X＞Y B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C . 简单氢化物稳定性：Y＞X＞W D . 元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等

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16. $\text{[math]}$ 和浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物与图中NaOH溶液恰好完全反应生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是（）

A . 标况下收集到的氮氧化物为 $\text{[math]}$ B . 该反应中浓硝酸只起到氧化剂的作用 C . 浓硝酸和Cu片需要在加热条件下才能发生 D . 如果Cu片溶解12.8g，则生成 $\text{[math]}$ 的NaNO₃

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二、工业流程题

17. 以铬铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠 $\text{[math]}$ 并制取铬，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
1. （1） “操作①”是(填名称)，
2. （2） I氧化过程中选择的氧化剂最好是____(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 浓 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3）为了加快铬铁矿在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是(只填一条)。
4. （4）工业上可用固体A和焦炭制取粗硅，写出反应的化学方程式：。
5. （5）固体C的成分是(填化学式)
6. （6）写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：。
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三、实验题

18. 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
I．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ．向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
1. （1） “步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的(填标号)。
2. （2）某兴趣小组在实验室完成“步骤III”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。
  
  ①装置e中发生反应的离子方程式是。
  ②装置f、g中所装的试剂分别是、。
  ③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是。若通入 $\text{[math]}$ 过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是(用化学方程式表示，已知该条件下碘被氧化为 $\text{[math]}$ 。)
3. （3） “步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用 $\text{[math]}$ 在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是。
4. （4）若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得 $\text{[math]}$ ，其物质的量是 $\text{[math]}$ 。则干海带中碘元素的含量是mg/kg。
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四、原理综合题

19.
1. （1） I． $\text{[math]}$ 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。
  从3min到9min， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (计算保留2位有效数字)。
2. （2）能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . 反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C . 单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ D . 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
3. （3）平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
4. （4） Ⅱ.如图所示是可逆反应 $\text{[math]}$ 的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ 时，只有正方向反应在进行 B . $\text{[math]}$ 时，反应达到最大限度 C . $\text{[math]}$ ，反应不再进行 D . $\text{[math]}$ ，各物质的浓度不再发生变化
5. （5） Ⅲ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
  现有如下两个反应：a． $\text{[math]}$ ；B． $\text{[math]}$ 。判断上述两个反应中能设计成原电池的是(填“A”或“B”或“AB”)
6. （6）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间后，对该装置的有关说法正确的是____(填序号)。
  
  A . 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B . 乙中铜片上没有明显变化 C . 甲中铜片质量增加、乙中锌片质量减少 D . 两烧杯中溶液的pH均增大
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五、有机推断题

20. 已知A、B、C、D、E都是含有相同碳原子数的有机物，A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，它们之间的转换关系如图所示。结合路线图回答下列问题：
1. （1）该流程中属于加成反应的有(填流程图中每步反应的序号)。
2. （2） G的官能团名称是。
3. （3）反应①的化学方程式是。
4. （4） F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等。F的结构简式是。
5. （5） G是一种油状、有香味的物质，实验室用B和D通过反应⑥制取G。
  ①写出由B和D反应制取G的化学方程式。
  ②如果将6.0gD和6.0gB在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是g。(已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量)
6. （6） B也可以用葡萄糖在酶的催化下制得。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式。
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副标题：

*注意事项：

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