甘肃省酒泉市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2023-12-14 浏览次数：20 类型：期末考试

一、单选题

1. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是（）

A . “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B . “神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C . “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D . “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物

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2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（）
A
B
C
D
$\text{[math]}$ 分子的空间填充模型
乙醇的球棍模型
聚异戊二烯的结构简式
羟基的电子式

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铜片与稀 $\text{[math]}$ 反应生成气体： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ C . 大理石溶于醋酸中： $\text{[math]}$ D . 硫化亚铁溶于稀硝酸中： $\text{[math]}$

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4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 乙醇分子中含有的共价键数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 环状 $\text{[math]}$ ( )分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数目为 $\text{[math]}$ D . 光照条件下，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为 $\text{[math]}$

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5. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一，下列关于它的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 养莽酸和足量钠反应生成 $\text{[math]}$ (标准状况) B . 含有三种含氧官能团 C . 能发生加成反应，取代反应和氧化反应 D . 有机物中所有碳原子处于同一平面

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6. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氨气
收集 $\text{[math]}$
制取 $\text{[math]}$
除去乙烯中混有的少量的 $\text{[math]}$
实验装置

A . A B . B C . C D . D

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7. 自然界中臭氧形成反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 根据能量图可以判断 $\text{[math]}$ 为放热反应 B . 臭氧比氧气稳定 C . O₂的能量低于O₃的能量 D . 断开 $\text{[math]}$ 中的化学键吸收的能量大于形成 $\text{[math]}$ 中的化学键释放的能量

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8. 如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是（）

A . 锌片为负极，锌片发生还原反应 B . 电子的流动方向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 C . 在铜电极上氢离子失去电子放出氢气 D . 若有 $\text{[math]}$ 锌被溶解，电路中就有 $\text{[math]}$ 电子通过

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9. 将2molSO₂和2molO₂通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO₃的物质的量为1.8mol。下列说法错误的是（）

A . 10min内，用O₂表示该反应的平均反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1 B . 10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化 C . 10min时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃) D . 11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变

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10. 下列化学实验中操作、现象及结论都正确的是（）

选项	操作或装置	现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液并充分混合	溶液中有沉淀析出	可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质
B	向某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体	试纸变红	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌	片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成	此反应为吸热反应
D	向适量淀粉溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，然后在温水中放置 $\text{[math]}$ 分钟，冷却后向其中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热	混合液中无红色沉淀生成	说明淀粉没有发生水解

A . A B . B C . C D . D

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11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是（）

A . 氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . “吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有 $\text{[math]}$ C . 工业上每获得 $\text{[math]}$ ，需要消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ D . 分离出的液溴可以储存在铁质容器中

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12. 下表是某风味固体饮料中的部分配料与说明：

配料	白砂糖食品添加剂(柠檬黄、L—抗坏血酸、山梨酸钾等) 矿物质(焦磷酸铁等)
生产日期	请见包装背面
保质期	18个月
贮存条件	常温条件贮存，并置于阴凉干燥处

①蔗糖是白砂糖的主要成分，与麦芽糖互为同分异构体；②柠檬黄是常见的天然色素；③L—抗坏血酸易被氧化而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂；④铁是血红细胞形成的必需元素；⑤本饮料不含任何的防腐剂。上述判断正确的是（）

A . 只有①③⑤ B . 只有②③④ C . 只有①③④ D . ①②③④⑤

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13. 下列有关物质的工业制法错误的是（）

A . 合成氨反应： $\text{[math]}$ B . 电解熔融氧化铝冶炼铝： $\text{[math]}$ C . 加热分解 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ D . 电解 $\text{[math]}$ 溶液冶炼钠： $\text{[math]}$

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14. 环氧乙烷被广泛地应用于洗涤，制药，印染等行业，生产工艺主要有乙烯直接氧化法，反应为： $\text{[math]}$ ，下列关于乙烯直接氧化法的说法合理的是（）

A . 原料无爆炸危险 B . 反应原子利用率为100% C . 所用的原料来源于石油的分馏 D . 氧化反应温度越高越好

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15. 在 $\text{[math]}$ 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是反应中间体 B . 反应过程中C的成键数目保持不变 C . 含N分子参与的反应一定有电子转移 D . 催化剂参与了化学反应过程

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二、实验题

16. 硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(部分夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。已知： $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定。
回答下列问题：
1. （1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是。
2. （2）仪器a的名称是。
3. （3）装置A中发生反应的化学方程式为。
4. （4）装置B的作用为。
5. （5）反应结束后，关闭a的活塞，打开弹簧夹，通入 $\text{[math]}$ ，目的是。
6. （6）将制得的 $\text{[math]}$ 样品溶于水，加入 $\text{[math]}$ 碘水溶液时，二者恰好完全反应 $\text{[math]}$ ，则样品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。
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三、有机推断题

17. 以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：
1. （1） E的电子式为；G中官能团的名称是；H的结构简式为。
2. （2） ①的反应类型为；③的反应类型为。
3. （3）写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：。
4. （4）写出E生成高分子化合物的化学方程式：。
5. （5）写出反应②的化学方程式：。
6. （6）写出F和G反应的化学方程式：。
7. （7）反应③的实验装置如图所示，饱和碳酸钠溶液的作用为(填字母)。
  a．中和乙酸并溶解丙醇 b．降低乙酸丙酯在水中的溶解度 c．加速酯的生成，提高其产率
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四、填空题

18. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
1. （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是。
2. （2）粗盐中可溶性杂质离子包含 $\text{[math]}$ ，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为(填字母)。
  a． $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸
  b． $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸
  c． $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸
3. （3）无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下通电会产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
4. （4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
  i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入(填仪器名称)中灼烧。
  ii.请写出步骤④反应的离子方程式：。
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五、原理综合题

19. Ⅰ．汽车尾气中 $\text{[math]}$ 生成过程的能量变化如图所示。

（1） Ⅰ．汽车尾气中 $\text{[math]}$ 生成过程的能量变化如图所示。
$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应生成 $\text{[math]}$ 会(填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 能量。

（2） Ⅱ．汽车尾气中含有 $\text{[math]}$ 等有害气体，某新型催化剂能促使 $\text{[math]}$ 发生如下反应 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为无毒气体。回答下列问题：
为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

前 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

（3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母，下同)。
a．适当升高温度 b．将生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分离出去 c．充入氦气 d．选择高效催化剂
（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是。
a．单位时间内消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$
b． $\text{[math]}$
c．容器内总压强不再改变
d． $\text{[math]}$ 浓度之比为 $\text{[math]}$

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。

实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 初始浓度/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 初始浓度/ $\text{[math]}$	催化剂的比表面积/ $\text{[math]}$
Ⅰ	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82