北京市昌平区2022-2023学年高一下学期期末质量抽测化学...

更新时间：2023-12-08 浏览次数：32 类型：期末考试

一、单选题

1. 北京冬奥会的成功举办，极大程度促进了我国群众参与冰雪运动。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机物的是（）

A . 滑雪杖——合金 B . 滑雪板——聚乙烯 C . 滑雪头盔——聚氯乙烯 D . 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

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2. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
砷化镓太阳能电池
燃气灶
风力发电机
燃料电池

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列原子半径最小的是（）

A . F B . Cl C . Br D . I

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4. (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）

A . Na、K B . N、Al C . S、Cl D . H、O

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5. 下列物质中，含有共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 下列物质的电子式书写不正确的是（）

A . B . C . D .

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7. 作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，例如利用 $\text{[math]}$ 对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是（）

A . 质子数为27 B . 中子数为60 C . 质量数为87 D . 核外电子数为33

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8. 下列分子中，含有碳碳双键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. M是一种烃，它的结构是：，下列化合物中与M互为同分异构体的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 乙烯分子的球棍模型如下图所示，下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 官能团为 $\text{[math]}$ C . 结构式是 D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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11. 某微粒的结构示意图为。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（）

A . 元素符号是 $\text{[math]}$ B . 原子核外有3个电子层 C . 元素非金属性比 $\text{[math]}$ 强 D . 元素属于短周期元素

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12. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）

A . 官能团为 $\text{[math]}$ B . 无色无味，易溶于水 C . 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应 D . 能与 $\text{[math]}$ 反应

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13. 下列说法中，不正确的是（）

A . 天然气燃烧为放热反应 B . 水蒸发的过程吸热 C . 碳酸氢钠与柠檬酸的反应为放热反应 D . 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

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14. 下列反应中，属于取代反应的是（）

A . 乙烯与氢气反应生成乙烷 B . 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 C . 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

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15. 光气 $\text{[math]}$ 在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . 消耗 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的浓度相等 C . $\text{[math]}$ 的浓度不再变化 D . $\text{[math]}$ 在密闭容器中共存

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16. 下列说法中不正确的是（）

A . 淀粉遇碘单质变蓝 B . 葡萄糖能水解 C . 油脂属于酯类 D . 糖类、油脂、蛋白质均含有 $\text{[math]}$ 元素

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17. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 氢化物稳定性： $\text{[math]}$ C . 金属性： $\text{[math]}$ D . 热稳定性： $\text{[math]}$

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18. 辛烷完全燃烧的反应是 $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有碳氢键和碳碳单键 B . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 氢氢键 C . $\text{[math]}$ 参加反应，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 中所含分子数为 $\text{[math]}$

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19. 酸性条件下，用 $\text{[math]}$ 进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（）

A . 反应1中 $\text{[math]}$ 做氧化剂 B . 反应1的产物有 $\text{[math]}$ C . 反应2中 $\text{[math]}$ 做还原剂 D . 反应2中 $\text{[math]}$ 做反应物

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20. 利用废铝箔(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)制明矾 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下：
资料： $\text{[math]}$
下列说法中，不正确的是（）

A . ①体现了铝能与碱溶液反应的性质 B . 乙溶液中含有的离子有 $\text{[math]}$ C . 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度 D . $\text{[math]}$ 均具有两性

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21. 将形状和大小相同的 $\text{[math]}$ 条分别打磨后，与相同体积的 $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 反应的离子方程式是： $\text{[math]}$ B . 可推断： $\text{[math]}$ C . 可推断：反应中镁过量 D . 若用 $\text{[math]}$ 硫酸代替上述实验中 $\text{[math]}$ 盐酸，反应速率不变

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二、有机推断题

22. 有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。
1. （1） Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：
  上述模型①-④中，不正确的是(填序号)，原因是(从原子结构角度予以说明)。
2. （2） ⑤的结构简式是。
3. （3） Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
  
  乙醇中含有的官能团名称是。
4. （4）反应ⅰ、ⅱ的化学方程式分别是、；反应类型分别是、。
5. （5） G的结构简式是。
6. （6）下列说法中，不正确的是(选填字母)。
  a．E、F均属于烃
  b． $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$
  c．反应ⅲ为取代反应
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三、填空题

23. 某研究小组探究原电池的原理并进行实验。
1. （1）下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)。
  ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
2. （2）甲同学用导线将电流表与 $\text{[math]}$ 片、 $\text{[math]}$ 片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示。
  
  ①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、。
  ②从构成原电池的基本要素来看， $\text{[math]}$ 的作用是(选填序号，下同)，稀硫酸的作用是。
  a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体
3. （3）乙同学想利用反应 $\text{[math]}$ 设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品。
4. （4）氢氧燃料电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是。
  a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应
  b．电子由 $\text{[math]}$ 电极经溶液流向 $\text{[math]}$ 电极
  c．总反应为 $\text{[math]}$
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四、工业流程题

24. 溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：
资料：常用提溴原料含溴量
提溴原料
天然海水
苦卤浓缩液
溴含量 $\text{[math]}$
0.045
7.270
1. （1）选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是。
2. （2）海水中溴元素的存在形式是，写出①的离子方程式，该反应中两种单质的氧化性关系为，从原子结构角度解释原因：。
3. （3） ③中发生反应的离子方程式是。
4. （4）低浓度 $\text{[math]}$ 经过操作②、③、④后得到的是。
5. （5） “蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：。
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五、填空题

25. 甲酸 $\text{[math]}$ 被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
1. （1） $\text{[math]}$ 中官能团的名称是。
2. （2）常压下甲酸的沸点是 $\text{[math]}$ 。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是。
3. （3）过程Ⅰ中断裂的化学键是，过程Ⅲ中形成的化学键是。
4. （4） $\text{[math]}$ 分解制氢的总反应方程式是，两种产物的电子式分别是、。
5. （5） $\text{[math]}$ 分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 蒸汽，一段时间后，核素 $\text{[math]}$ 存在于以下分子中：。
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六、实验题

26. 利用催化技术可将汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，化学方程式是： $\text{[math]}$

（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得不同时间 $\text{[math]}$ 的浓度如下表：
时间 $\text{[math]}$
0
1
2
3
……
$\text{[math]}$
3.60
3.05
2.85
2.76
……
用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

（2）反应物初始浓度相同时，实验温度为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，进行以下实验：

实验编号	实验目的	$\text{[math]}$	同种催化剂的比表面积 $\text{[math]}$	一段时间内的平均速率/ $\text{[math]}$
Ⅰ	对照实验	280	80	$\text{[math]}$
Ⅱ	研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	a	120	$\text{[math]}$
Ⅲ	b	c	d	$\text{[math]}$

【实验分析与结论】

①补全表格a．，b．，c．，d．。

②测得 $\text{[math]}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：。

③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是。

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七、元素或物质推断题

27. $\text{[math]}$ 为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。

元素	元素性质/原子结构信息
A	短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)
B	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C	原子核外 $\text{[math]}$ 电子层与 $\text{[math]}$ 电子层的电子数相等
D	与 $\text{[math]}$ 同周期，化合价有 $\text{[math]}$ 等
E	原子结构示意图：

（1）写出元素 $\text{[math]}$ 的原子结构示意图。
（2） A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：(填化学式)。
（3）用电子式表示 $\text{[math]}$ 和D形成化合物的过程：。
（4）元素 $\text{[math]}$ 在周期表中的位置，关于元素 $\text{[math]}$ 及其化合物的推断中，正确的是。
a． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最低负化合价相同
b． $\text{[math]}$ 的单质可与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$
d．氢化物稳定性： $\text{[math]}$
（5） D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是(写元素符号)，原因是。
（6）元素 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族，比 $\text{[math]}$ 多2个电子层， $\text{[math]}$ 与氧以 $\text{[math]}$ 比例形成的化合物②的物质类别为，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式。
（7）第四周期ⅥA族的元素硒 $\text{[math]}$ 是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是(选填序号)
a．硒原子的半径比硫原子的大 b． $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 的强
c． $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液反应 d． $\text{[math]}$ 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色