广东省韶关市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2023-09-18 浏览次数：16 类型：期末考试

一、单选题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。)

1. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是（）

A . 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒 B . 福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C . 棉花和木材的主要成分都是纤维素 D . 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A . 氮原子的L层电子轨道表示式： B . 质量数为127的碘原子： $\text{[math]}$ C . K⁺的结构示意图： D . HClO的电子式： $\text{[math]}$

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3. (2022高二下·茂名期末) 实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是（）

选项	生产技术	化学原理
A	埋灰法改良过酸土质	$\text{[math]}$ 既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pH
B	用 $\text{[math]}$ 为池塘供氧	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$
C	用漂白粉对养殖场消毒	漂白粉能使蛋白质变性
D	将浸泡过 $\text{[math]}$ 溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内	$\text{[math]}$ 溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列反应中，属于消去反应的是（）

A . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在 50~ 60℃ B . 乙醇与浓硫酸共热，温度保持在 170℃ C . 乙烷和氯气混合，光照 D . 乙醇、乙酸和浓硫酸共热

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5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 在中性溶液中：Na^＋、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^— B . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K^＋、NO₃^-、SO₄^2- C . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^- D . 水电离的c(H^＋)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^-、CO₃^2-

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6. 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（）

A . 金刚石的熔点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键 B . 共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C . 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D . 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

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7. 在一密闭容器中，反应aM(g) $\text{[math]}$ bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . 物质M的转化率变小 C . 反应的化学平衡常数变大 D . a、b的大小关系是：a > b

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N_A B . 1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为N_A C . 100 mL 0.2 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中，Fe³^＋的数目为0.02N_A D . 常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

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9. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是（）

A . 氨水 B . 氢氧化钠溶液 C . 碳酸钠固体 D . 碳酸镁固体

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10. 下列叙述中正确的是（）

A . 100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性 B . 常温下，pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4 C . 0.2 mol·L^－¹醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1 D . 常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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11. 下列实验装置及现象正确的是（）

A	B	C	D

氢气在氯气中燃烧	检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色	浓氨水与浓硫酸反应	分离I₂和KMnO₄固体

A . A B . B C . C D . D

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12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：，下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是（）

A . 茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B . 在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 3mol H₂ C . 一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D . 从理论上说，202g 茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出 216g银

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13. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（）

A . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B . 稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O C . 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑ D . 用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) B . Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D . 第一电离能：I₁(X)>I₁(Y)>I₁(W)

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15. 已知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺ ，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和K₂SO₄溶液。下列叙述中正确的是（）

A . 甲烧杯的溶液中发生还原反应 B . 乙烧杯中发生的电极反应为2Cr³⁺+7H₂O-6e^-= Cr₂O₇^2-+14H⁺ C . 外电路的电流方向为从b到a D . 电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向乙烧杯

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16. 已知分解1 mol H₂O₂放出98 kJ的热，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：H₂O₂＋I^- → H₂O＋IO^-（慢），H₂O₂＋IO^-→ H₂O＋O₂＋I^-（快）。下列有关该反应的说法中正确的是（）

A . 反应的速率与I^-的浓度有关 B . IO^-也是该反应的催化剂 C . 反应活化能等于98 kJ·mol^-¹ D . v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

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二、非选择题：(本题共4小题，共56分。)

17. 溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。

有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：

（1）仪器c的名称为。
（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，
写出制备溴苯的化学反应方程式：；
（3）通过下列步骤分离提纯溴苯：
①先将a中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑；
②然后产品依次用10mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗的(填“上口”、“下口”)分离出。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，若要进一步提纯，可进行的操作是（填操作名称）。
（5）装置d的作用是。
（6）能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，进行的操作及现象是。

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18. 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ， K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13；

②离子浓度小于等于10^-5mol/L时认为沉淀完全； $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） “碱浸”时，Zn被浸出转化为Na₂Zn(OH)₄ ， Na₂Zn(OH)₄中Zn元素的化合价为。
2. （2） “沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)₂ ，可采取的措施为(任写一条)。
3. （3）滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式)。
4. （4） “除铁”时先加入过量的H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，发生反应的离子方程式为；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn²⁺)=0.2 mol/L，则b的取值范围为。
5. （5） “氧化沉锰”过程中，MnSO₄经O₂氧化转化为MnO₂ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；基态锰原子的价层电子排布式为。
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19. H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
1. （1） H₂S的空间构型为。
2. （2）用H₂S和天然气生成CS₂的反应为 $\text{[math]}$
  已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)。
3. （3） 800℃时，将一定量的H₂S气体充入恒容密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ， t min后达到化学平衡，测得容器中 $\text{[math]}$ 与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H₂S的初始浓度mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4）向恒压密度容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，不同温度下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
  
  ①该反应的活化能：E_正E_逆(填“＞”“＜”或“=”)
  
  ②若初始容积为V₀L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为L(用含V₀的代数式表示)。
  
  ③1200℃时，欲提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(填选项字母)。
  
  A．增大压强 B．再充入 $\text{[math]}$ C．再充入H₂S D．充入He E．使用高效催化剂
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20. 一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：

回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为；B的化学名称为。
2. （2） E中的含氧官能团名称为，B→C的反应类型为。
3. （3）化合物H分子中采取sp³杂化的碳原子数有个。
4. （4） C→D的化学方程式为。
5. （5） G→H为取代反应，则另一种产物为。
6. （6）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。 ① 能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
7. （7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料(无机试剂和有机溶剂任选)，设计制备的合成路线：。
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