浙江省宁波市九校2022-2023学年高二下学期期末联考化学...

更新时间：2023-09-15 浏览次数：21 类型：期末考试

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 能够与 $\text{[math]}$ 发生化合反应 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能够相互转化 C . $\text{[math]}$ 能够将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ D . 浓 $\text{[math]}$ 见光分解产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的空间结构： $\text{[math]}$ （直线型） C . $\text{[math]}$ 二甲基甲酰胺的结构简式： D . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 氧化性强，可用作纸张的漂白剂 B . 铁粉有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C . $\text{[math]}$ 熔点高，可用作耐高温材料 D . $\text{[math]}$ 硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料

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5. 下列关于常见物质的制备说法正确的是（）

A . 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白液 B . 电解氯化钠溶液可以制备金属钠 C . 工业上用水吸收三氧化硫制备硫酸 D . 将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原可得到高纯硅

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6. 关于反应 $\text{[math]}$ （末配平），下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . 氧化性： $\text{[math]}$ C . 当有 $\text{[math]}$ 参与反应时，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 产物 $\text{[math]}$ 既能杀菌消毒又能净水

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应，当 $\text{[math]}$ 时： $\text{[math]}$ B . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与稀 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

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8. 下列说法不正确的是（）

A . DNA分子双螺旋结构中，两条链上的碱基互补配对形成氢键 B . 蔗糖和麦芽糖都能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，都属于还原糖 C . 油脂的氢化是液态油通过催化加氢转变成半固态脂肪的过程 D . 蛋白质溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色

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9. 已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大．M与W可以形成原子个数比为 $\text{[math]}$ 的10电子分子， $\text{[math]}$ 的最外层电子数为最内层的一半， $\text{[math]}$ 的最高能层有两对成对电子，Z位于元素周期表第ⅥB族．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的价层电子排布式： $\text{[math]}$ B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . 最简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为极性分子

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10. 中药透骨草中一种抗氧化活性成分的结构如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 该有机物的分子式为 $\text{[math]}$ B . 该有机物可以发生氧化、取代、加成和消去反应 C . $\text{[math]}$ 该有机物与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多可消耗 $\text{[math]}$ D . 该有机物分子中最多有9个碳原子共面

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11. 已知 $\text{[math]}$ ；常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，所得滴定曲线如下图所示，用 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线 B . 点 $\text{[math]}$ 存在 $\text{[math]}$ C . 点 $\text{[math]}$ 存在 $\text{[math]}$ D . 若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大

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12. 胆矾的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 胆矾的化学式可以表示为 $\text{[math]}$ B . 该结构水分子中的氢原子参与形成配位键 C . 该结构中所有氧原子都杂化，且采取 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 配位后形成的空间结构是正四面体

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13. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中一种反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 是通过多步氧化反应生成的 B . 过程Ⅰ和过程Ⅲ的能量变化相同 C . 对于 $\text{[math]}$ ，适当提高 $\text{[math]}$ 分压，可加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D . 若有大量氨气分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率

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14. 如下图所示，装置甲是微生物降解废水中尿素 $\text{[math]}$ 的装置，利用装置甲可以实现装置乙中铁上镀铜．下列有关说法正确的是（）

A . 甲装置中X电极应与乙装置中铜电极相接 B . 乙装置电镀过程中，溶液颜色越来越浅 C . 甲装置中 $\text{[math]}$ 电极的反应式为 $\text{[math]}$ D . 当甲装置中 $\text{[math]}$ 电极消耗 $\text{[math]}$ 气体时，则乙装置中铁电极质量增加 $\text{[math]}$

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15. 难溶盐 $\text{[math]}$ 可溶于盐酸，常温下，用 $\text{[math]}$ 气体调节 $\text{[math]}$ 浊液的 $\text{[math]}$ ，测得体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化趋势 B . $\text{[math]}$ 点溶液中存在 $\text{[math]}$ C . 难溶盐 $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ D . 其他条件不变的情况下，无论增大 $\text{[math]}$ 浓度或减小 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 均不变

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	向含酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 固体	溶液的红色变浅	$\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
B	向 $\text{[math]}$ 固体中分别滴加盐酸和氨水	固体均溶解	$\text{[math]}$ 为两性氢氧化物
C	向可能含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水	未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
D	向溴乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后加热，静置，取上层水溶液加足量硝酸银溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷水解后有 $\text{[math]}$ 产生

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分，所有答案均填在答题纸上．）

17. 铁和碳能形成多种物质，在日常生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
1. （1） ①基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布图为．
  ②乳酸亚铁口服液是缺铁人群的补铁保健品，临床建议服用维生素 $\text{[math]}$ 促进“亚铁”的吸收，避免 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ ，从结构角度分析， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是．
  ③ $\text{[math]}$ 的熔点 $\text{[math]}$ 显著低于 $\text{[math]}$ 的熔点 $\text{[math]}$ ，可能的原因是．
2. （2）下列有关碳的说法正确的是____．
  
  A . 第一电离能由小到大的顺序是： $\text{[math]}$ B . 碳的两种同素异形体金刚石和石墨都是共价晶体 C . 碳碳双键中 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 键轨道重叠程度大，形成的共价键更稳定 D . 第ⅣA族的元素形成的化合物键角由大到小的顺序为： $\text{[math]}$
3. （3）铁素体是碳溶解在 $\text{[math]}$ 中的间隙固溶体，其晶胞如图所示，该物质的化学式为，若该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则该晶体中最近的两个碳原子的核间距为 $\text{[math]}$ 列出计算式即可）．
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18. 化合物 $\text{[math]}$ 由四种元素组成，是一种微溶于水的固体，可按如下流程进行实验：

已知：气体混合物A中物质的组成元素相同；固体混合物B只含两种物质；无色溶液G的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）．

请回答：
1. （1）气体混合物A是；X的组成元素是．
2. （2）写出X受热分解的化学反应方程式．
3. （3）写出固体混合物B与足量稀硫酸发生反应的离子方程式．
4. （4）设计实验，用化学方法检验无色溶液G中的阴离子．
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19. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上有多种方法制备乙烯．回答下列问题：
Ⅰ．以乙烷为原料制备乙烯

已知：① $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
1. （1）写出反应④ $\text{[math]}$ 分解制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式．
2. （2）某温度下，只发生反应④，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 时该反应达到平衡状态，此时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，反应从开始到平衡，用 $\text{[math]}$ 表示的该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；该温度下反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
3. （3） Ⅱ．以二氧化碳为原料制备乙烯已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在铁系催化剂作用下发生化学反应⑤ $\text{[math]}$ ，会有副反应②发生．
  在三个容积均为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中以不同的氢碳比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度的关系如下图1所示．
  
  下列关于反应⑤的说法不正确的是____．
  
  A . 该反应的正反应活化能＞逆反应活化能 B . 图1中，氢碳比：ⅰ＞ⅱ C . 图1中，当氢碳比为2.0时，Q点：v（正）＜v（逆） D . 图1中，当反应处于 $\text{[math]}$ 点状态时，形成 $\text{[math]}$ 碳碳双键的同时断裂 $\text{[math]}$ 碳氧双键
4. （4）在密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度和压强的变化如上图2所示．温度大于 $\text{[math]}$ ，随着压强的增大， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，解释其原因．
5. （5） Ⅲ．以碘甲烷 $\text{[math]}$ 为原料制备乙烯
  已知反应⑥ $\text{[math]}$ ；⑦ $\text{[math]}$ ；⑧ $\text{[math]}$ ．维持温度为 $\text{[math]}$ ，压强为 $\text{[math]}$ ，起始时投入 $\text{[math]}$ ，达到平衡时，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ ．
  平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为．
6. （6）已知在 $\text{[math]}$ 条件下，存在等式 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 为常数， $\text{[math]}$ 为平衡时的总压强， $\text{[math]}$ 为平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数）．保持其它条件不变，请在图3中画出 $\text{[math]}$ 随压强 $\text{[math]}$ 变化的图像．
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20. 叠氮化钠 $\text{[math]}$ 是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料．下图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流程：

已知：① $\text{[math]}$ 受热易分解；

②有关物质的物理性质如下表：

	沸点/ $\text{[math]}$	溶解性
$\text{[math]}$	78.3	与水互溶
水合肼 $\text{[math]}$	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸乙酯 $\text{[math]}$	17	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
$\text{[math]}$	300	易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

（1）步骤②制备 $\text{[math]}$ 的装置如右图1所示，图1中仪器 $\text{[math]}$ 的名称为，仪器 $\text{[math]}$ 的作用是．
（2）写出步骤②中生成 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式．
（3）下列说法不正确的是____．

A . 反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行 B . 步骤②反应时，应先打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，充分反应后，关闭 $\text{[math]}$ ，再打开 $\text{[math]}$ 出产品 C . 图1中 $\text{[math]}$ 处接直型冷凝管、牛角管和锥形瓶进行步骤③ D . 步骤④过滤得到 $\text{[math]}$ 晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体
（4）已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与 $\text{[math]}$ 在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“ $\text{[math]}$ —吸光度”曲线确定样品溶液中的 $\text{[math]}$ ．
确定样品溶液中 $\text{[math]}$ 的实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[横线上填写一件最关键仪器，横线内填写一种操作，均用字母表示]
ⅰ．配制 $\text{[math]}$ 待测 $\text{[math]}$ 溶液
打开，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→→用称取 $\text{[math]}$ 样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→→将溶液转移到中→→→→
仪器：a． $\text{[math]}$ 容量瓶；b． $\text{[math]}$ 容量瓶；c．量筒；d．分析天平；e．托盘天平．
操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀
g．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并转移洗涤液
h．加水后定容
i．将玻璃塞旋转 $\text{[math]}$ ，倒立后正立
j．盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀
k．待冷却至室温
ⅱ．测定待测 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 形成的红色配合物的吸光度
取 $\text{[math]}$ 待测溶液，加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，摇匀后测得吸光度为0.6．
（5）样品的质量分数为（用百分数表示，答案精确到小数点后1位）．

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21. 氟伐他汀钠（L）是第一个全化学合成的降胆固醇药物，是一种优良的降血脂药，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答：
1. （1）化合物A的官能团名称是．
2. （2）化合物J的结构简式是．
3. （3）下列说不正确的是____．
  
  A . $\text{[math]}$ 先加成后消去 B . 有机物 $\text{[math]}$ 的一氯取代物有8种 C . 有机物 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应 D . 化合物 $\text{[math]}$ 存在手性碳原子
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式．
5. （5）设计以和1， $\text{[math]}$ 丁二烯为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
6. （6） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生加成反应后的产物为 $\text{[math]}$ ，写出4种同时符合下列条件的化合物 $\text{[math]}$ 的同分异构体的结构简式．①分子中含有两个环，其中一个是苯环；② $\text{[math]}$ 谱和 $\text{[math]}$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且含 $\text{[math]}$ 键．
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