江苏省南通市2022-2023学年高一下学期化学期末质量监测...

更新时间：2023-08-21 浏览次数：37 类型：期末考试

一、单选题

1. 科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是（）

A . “天和”核心舱用的氮化硼( $\text{[math]}$ )陶瓷属于合金材料 B . “天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅 C . “祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃 D . “神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料

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二、多选题

2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表 $\text{[math]}$ 区 B . $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 是极性分子 D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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三、单选题

3. 实验室制取 $\text{[math]}$ 并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B . 用装置乙干燥 $\text{[math]}$ C . 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D . 用装置丁验证 $\text{[math]}$ 的还原性

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4. 氮元素可形成多种化合物。肼( $\text{[math]}$ )又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸( $\text{[math]}$ )是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。下列有关含氮微粒的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中只含极性共价键 B . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 属于离子化合物 D . $\text{[math]}$ 易液化是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间易形成氢键

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5. 叠氮酸( $\text{[math]}$ )是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得，工业上利用 $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ ，反应为 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 进一步氧化，用水吸收制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 属于氮的固定 C . 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D . $\text{[math]}$ 催化氧化时，每生成 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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6. 硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 性质稳定，可用作食品保护气 B . $\text{[math]}$ 极易溶于水，常用作制冷剂 C . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作氮肥 D . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维

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7. 短周期主族元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。 $\text{[math]}$ 是地壳中含量最高的元素， $\text{[math]}$ 是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族。下列有关说法不正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 离子半径： $\text{[math]}$ C . Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D . Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

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8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ (饱和溶液) $\text{[math]}$

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9. 实验室用 $\text{[math]}$ 等作原料制取少量 $\text{[math]}$ 的实验流程如下：
下列说法正确的是（）

A . “熔融”时应先将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热一段时间后再加入 $\text{[math]}$ B . “溶解”后的溶液中存在大量的 $\text{[math]}$ C . “ $\text{[math]}$ 歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 流程中可以循环使用的物质是 $\text{[math]}$

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10. 某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该物质与乙酸互为同系物 B . 分子中含有1个手性碳原子 C . 该物质能发生加聚反应 D . 分子中所有的碳原子共平面

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11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象	铁与浓硫酸不发生反应
B	将某气体通入溴水中，溴水褪色	该气体是乙烯
C	向乙醇中滴入少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去	乙醇具有还原性
D	红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体	炭与浓硝酸发生了反应

A . A B . B C . C D . D

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12. 通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应。将过量的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：
实验1：第一份溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫红色褪去
实验2：第二份溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀
实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是（）

A . “实验一”中使 $\text{[math]}$ 溶液褪色的一定是 $\text{[math]}$ B . “实验二”说明溶液中含有 $\text{[math]}$ ，一定不含 $\text{[math]}$ C . “实验三”中产生的白色沉淀是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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13. 工业上常采用 $\text{[math]}$ 溶液吸收工业尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其原理如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体积比为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的 $\text{[math]}$ 溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线Ⅰ表示体积比为 $\text{[math]}$ 的混合气体吸收率的变化 B . 当 $\text{[math]}$ 浓度高于 $\text{[math]}$ 时，吸收率下降的原因可能是 $\text{[math]}$ 黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收 C . 向体积比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体中通入少量 $\text{[math]}$ ，可提高氮氧化物的吸收率 D . 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体通入足量 $\text{[math]}$ 溶液中完全吸收，所得溶液中 $\text{[math]}$

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四、结构与性质

14. 过渡金属( $\text{[math]}$ 等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。
1. （1） $\text{[math]}$ 的结构示意图如图-1所示。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为。
  ②图中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成的化学键称为。
  ③ $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 结合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中的键角 $\text{[math]}$ 中的键角(填“>”、“<”或“=”)
2. （2）锰元素能形成很多重要的化合物。
  ①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为。
  ② $\text{[math]}$ 能形成配合物 $\text{[math]}$ ，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若 $\text{[math]}$ 该配合物与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则化学式中的n为。
  ③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[ $\text{[math]}$ ]可由 $\text{[math]}$ 在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示， $\text{[math]}$ 乙酸酐中所含的 $\text{[math]}$ 键数目为。已知羧酸是一大类含羧基( $\text{[math]}$ )的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释 $\text{[math]}$ 的酸性大于 $\text{[math]}$ 的原因：。
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五、有机推断题

15. 以乙烯为原料，合成化合物E的途径如下：
1. （1） D中碳原子采取的杂化方式为。
2. （2） C→D的反应类型为。
3. （3）写出B→C的化学反应方程式：。
4. （4） B与有机物X通过酯化反应生成，则X的结构简式为。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ 。试运用相关信息，补充完整以下合成路线流程图(补充①中的反应条件，写出有机物②、③的结构简式)。、、
  。
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六、工业流程题

16. 某锌焙烧矿(含 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 等)制备铁黄( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 的步骤如下：
1. （1）滤渣的主要成分为。
2. （2） “还原”时加入过量 $\text{[math]}$ 精矿将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
3. （3）检验“还原”后的滤液中是否含 $\text{[math]}$ 的试剂是。
4. （4）向“还原”后的滤液中滴加氨水，至 $\text{[math]}$ 为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液 $\text{[math]}$ 随时间变化如图所示，已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全沉淀的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时段发生的反应为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时段，溶液 $\text{[math]}$ 明显降低，请解释原因：。
5. （5）若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的 $\text{[math]}$ 不纯，可能含有的杂质是。
6. （6）请补充完整由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液制备 $\text{[math]}$ 的实验方案：向混合液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得 $\text{[math]}$ 。(实验中须使用的试剂有： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水)。
  已知：①当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 开始溶解。
  ②相关离子生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表
  
  离子
  开始沉淀的 $\text{[math]}$
  沉淀完全的 $\text{[math]}$
            $\text{[math]}$
  2.7
  3.7
            $\text{[math]}$
  5.7
  9.0
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17. 含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。
1. （1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。
  ① $\text{[math]}$ 的空间构型为。
  ②每处理含 $\text{[math]}$ 的酸性废水，理论上消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
  ③上述生物硝化反硝化法的优点是。
2. （2）折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为 $\text{[math]}$ 的化学脱氮工艺。设定反应温度为 $\text{[math]}$ ，向含 $\text{[math]}$ 的酸性废水中投加 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度、氯胺( $\text{[math]}$ )浓度与投入的 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图-2所示。
  ①在酸性废水中，投入的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ 。投入量在 $\text{[math]}$ 的过程中反应的离子方程式为。
  ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是。
3. （3）腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以 $\text{[math]}$ 计) $\text{[math]}$ 。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取 $\text{[math]}$ 咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶并定容。取出 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节 $\text{[math]}$ ，再滴加 $\text{[math]}$ 至过量，待反应完成后用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，共消耗体积为 $\text{[math]}$ 。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。(写出计算过程) 。
  已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
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