上海市市北中学2022-2023学年高一下学期化学6月期终考...

更新时间：2023-08-11 浏览次数：38 类型：期末考试

一、单选题

1. 我国稀土的工业储量居世界第一、稀土元素 Lu(镥)的一种同位素为 ¹⁷⁵Lu，其中“175”表示（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 质量数 D . 电子数

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2. 最早编制元素周期表的科学家是（）

A . 卢瑟福 B . 汤姆逊 C . 居里夫人 D . 门捷列夫

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3. 某微粒的结构示意图为该微粒是（）

A . Na B . Na⁺ C . O^2- D . Ne

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4. 最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为 C₆₀ 。下列说法不正确的是（）

A . C₆₀是一种新型化合物 B . C₆₀和石墨都是碳的同素异形体 C . C₆₀中含有共价键 D . C₆₀的相对分子质量是720

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5. 与 $\text{[math]}$ 所含化学键类型相同的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：①金属铝的冶炼；②青铜器时代；③金银的使用；④戴维发现金属钠；⑤15世纪中国使用锌铸币（）

A . ②③⑤ B . ②③ C . ①②③ D . ①④⑤

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7. (2022高一下·南昌期末) 下列有关金属的工业制法中正确的是（）

A . 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛 B . 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D . 炼铜：电解硫酸铜溶液

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8. 向紫色石蕊溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 粉末，振荡，观察到的现象为（）

A . 产生大量气泡 B . 溶液无变化 C . 最后溶液变为红色 D . 最后溶液变为蓝色

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9. 某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（）

A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na₂O B . 出现液滴原因是生成的Na₂CO₃吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C . 最后白色粉末为碳酸钠粉末 D . 最后白色粉末的质量比金属钠质量大

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10. 除去 $\text{[math]}$ 固体中少量 $\text{[math]}$ 的最佳方法是（）

A . 加热 B . 加入NaOH溶液 C . 加入适量盐酸 D . 制成溶液后通入 $\text{[math]}$

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11. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（）

A . 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 B . 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C . 两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打 D . 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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12. 纯铁实际使用范围有限，钢和生铁都是主要含铁的合金。以下说法正确的是（）

A . 钢是铁合金，只含有金属元素 B . 生铁和钢都是碳铁合金 C . 生铁更具韧性，而钢更脆 D . 它们的熔点都比纯铁高

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13. 下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）

A . FeS B . CuS C . FeCl₂ D . Fe₂O₃

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14. 铁强化酱油是一种营养强化调味品。它能够控制缺铁性贫血。这里的“铁”是指（）

A . 铁单质 B . 铁元素 C . Fe₂O₃ D . Fe₂(SO₄)₃

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15. 指南针是中国古代四大发明之一，制作指南针的磁性物质是（）

A . FeO B . Fe₂O₃ C . FeS D . Fe₃O₄

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16. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）

A . Fe²⁺、Cu²⁺ B . Cu²⁺、Zn²⁺ C . Zn²⁺、Fe²⁺ D . Zn²⁺、Fe³⁺

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17. 向同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 溶液可能变红色 B . 溶液中一定含 $\text{[math]}$ C . 溶液中一定含 $\text{[math]}$ D . 剩余固体中一定含铜

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18. $\text{[math]}$ 溶液中若含有 $\text{[math]}$ 等杂质，欲除去杂质，可加入（）

A . 锌粉 B . 镁粉 C . 铁粉 D . 铝粉

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19. 可用来制造贮存浓硫酸和浓硝酸容器的金属材料是（）

A . 铜 B . 铁 C . 锌 D . 镁

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20. (2019·奉贤模拟) 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）

A . 铝的导热性较强，不易做碗 B . 铝的质地较软，易变形，不易做碗 C . 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D . 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

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21. 铝合金用途广泛，可用于制造飞机，铝合金一般具有的性质是（）

A . 高强度、高密度 B . 低强度、高密度 C . 高强度、低密度 D . 低强度、低密度

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22. (2018·闵行模拟) 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A . Al、NaOH溶液、稀盐酸 B . Al₂O₃、氨水、稀盐酸 C . Al₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D . AlCl₃溶液、氨水、稀盐酸

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23. (2016高二上·浦东期中) 向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）

A . CuCl₂溶液 B . AlCl₃溶液 C . MgCl₂溶液 D . BaCl₂溶液

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24. 为除去氧化铁粉中混有的少量氧化铝粉，所选试剂和操作都合理的是（）

A . 盐酸，蒸发 B . NaOH溶液，蒸发 C . 盐酸，过滤 D . NaOH溶液，过滤

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25. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 烧碱与氢溴酸反应 OH^-+H⁺→H₂O B . 大理石与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O C . 氯化铝与氨水反应 Al³⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓ D . 硫酸与铁粉反应 2H⁺+Fe→Fe³⁺+H₂↑

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26. 已知微粒还原性强弱顺序：I^->Fe²⁺>Cl^- ，则下列离子方程式不符合事实的是（）

A . 2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ B . Cl₂+2I^-→2Cl^-+I₂ C . 2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^- D . Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

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27. 下列反应属于吸热反应的是（）

A . 氢气燃烧 B . 煅烧石灰石 C . 酸碱中和反应 D . 黑火药爆炸

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28. 下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 放热反应在常温条件下一定能自发进行 C . 化学键断裂时会放出能量 D . 反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热

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29. 若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是（）

A . 273K时1.0克冰 B . 273K时10.0克水 C . 373K时1.0mol水蒸气 D . 373K时10.0克水蒸气

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30. 下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是（）

A . 由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B . 由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同 C . 由(c)知，白磷比红磷稳定 D . 由(d)知，CO(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+H₂(g)是吸热反应

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31. 对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是（）

A . 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C . 断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量 D . 该反应中，化学能只转变为热能

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32. 甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若甲是Al，丙是Al(NO₃)₃ ，则乙一定是NaAlO₂ B . 若甲是Al₂O₃ ，丙是NaAlO₂ ，则乙一定是Al(NO₃)₃ C . 若甲是Al(NO₃)₃ ，丙是NaAlO₂ ，则乙一定是Al(OH)₃ D . 若甲是Al(OH)₃ ，丙是Al(NO₃)₃ ，则乙一定是NaAlO₂

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33. (2018·金山模拟) Al₂(SO₄)₃溶液分别与下列物质反应，能用Al³⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓表示的是（）

A . 少量氨水 B . 少量NaOH溶液 C . 足量石灰乳 D . 少量Ba(OH)₂溶液

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34. 向Ca(HCO₃)₂饱和溶液中加入一定量的Na₂O₂(设溶液体积不变)，推断正确的是（）

A . 产生CO₂气体 B . 产生白色沉淀 C . 所得溶液的碱性一定减弱 D . 所得溶液中一定不含HCO₃^-

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35. (2021高一下·淳安开学考) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L^－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl₂ ，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺ ，则该样品可能的化学式为（）

A . Fe₂O₃ B . Fe₃O₄ C . Fe₄O₅ D . Fe₅O₇

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二、元素或物质推断题

36. A、B、C、D、E、F、G、H 是八种短周期主族元素。根据下表完成后面填空：(所有空都用元素符号或化学式填写)
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
1. （1）表中所标出的A、B、C、D、E、F 六种元素中，原子半径最大的元素是，非金属性最强的元素是，这两种元素形成的化合物可能的化学式是。(任写一种)
2. （2）写出F的核外电子排布式。F 的最高价氧化物对应的水化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的方程式。
3. （3） D元素和G元素的非金属性强弱为，用一个事例或方程式来表现这个强弱。
4. （4） A、B、D、E 四种元素所形成的化合物是，侯氏制碱法的第一步即制取该物质，写出该步骤的化学方程式：。
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三、填空题

37. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
1. （1） Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为，现象为。
2. （2）为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入，目的是。
3. （3） Fe³⁺比 Fe²⁺稳定，请写出 Fe³⁺的检验过程和现象，涉及反应的离子方程式是。
4. （4）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式，该反应是(吸或放)热反应，其中铝发生(氧化或还原)反应。
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四、实验题

38. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
1. （1）上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是；
2. （2）某同学选用装置I 进行实验(实验前U 型管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 型管中可观察到的现象是，说明该反应属于(选填“吸热” 或“放热”)反应。
3. （3）为探究固体M 溶于水的热效应，选择装置 II 进行实验(反应在甲中进行)。
  ①若 M 为Na，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
  ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水(选填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应” 或“可能是放热反应”)，理由是。
  ③若观察到烧杯里玻璃管内形成一段水柱，则 M 溶于水是(选填“放热”或“吸热”)过程。
4. （4） C(石墨)与适量 H₂O(g)反应生成标准状况下 CO 和H₂ 各 2.24L 时，吸收 3.13kJ 热量，该反应的热化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

上海市市北中学2022-2023学年高一下学期化学6月期终考...

副标题：

*注意事项：

上海市市北中学2022-2023学年高一下学期化学6月期终考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F			G	H