江西省九江市彭泽县第二高级中学2022-2023学年高二下学...

更新时间：2023-08-14 浏览次数：30 类型：期末考试

一、单选题

1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是（）

A . 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 B . 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 C . 华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 D . 飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si₃N₄属于分子晶体

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2. 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法不正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的空间结构为直线形 C . $\text{[math]}$ 含离子键和共价键 D . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为 $\text{[math]}$

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3. 拉希法制备肼(N₂H₄)的主要反应为NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . N₂H₄的电子式： C . NH₃的空间充填模型： D . Cl的原子结构示意图：

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4. 下列说法正确的是（）

A . 分子式是C₄H₈O且属于醛的结构有3种 B . 分子式是C₅H₁₀O₂且属于羧酸的结构有5种 C . 的一溴代物有5种 D . C₄H₁₀的同分异构体有3种

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5. (2018高一上·诸暨期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 25℃，1.01×10⁵ Pa， 44g CO₂中含有的原子数为3N_A C . 在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A D . 标准状况下，11.2LH₂O 含有的分子数为0.5N_A

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6. 下列分子中不存在空间立体异构的是（）

A . CHF=CHF B . C . CH₃CH₂OH D . 平面四边形分子Pt(NH₃)₂Cl₂

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7. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A . NaCl固体溶于水，破坏了离子键 B . 此过程中溶解速率小于结晶速率 C . 再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大 D . 此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离

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8. 某配合物W的化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 中心离子 $\text{[math]}$ 提供空轨道 B . $\text{[math]}$ 的W溶液中 $\text{[math]}$ C . 基态钛原子的价层电子数为2 D . 配体 $\text{[math]}$ 中氢原子提供孤电子对

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9. 硼氢化钠( $\text{[math]}$ )具有很强的还原性， $\text{[math]}$ 在催化剂钌( $\text{[math]}$ )表面与水反应生成 $\text{[math]}$ 的过程中产生了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等中间物质，最终转化为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为平面三角形结构，通常是以二聚体 $\text{[math]}$ 的形式存在 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中B的VSEPR模型相同 C . 反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D . 1mol $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 释放出4mol $\text{[math]}$

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10. CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是（）

A . 键角由大到小的顺序为NH₃＞ PH₃＞ AsH₃ B . Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[ Ar]3d¹⁰4s² C . Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d¹⁰5s²5p² D . SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄的还原性小于CH₄的

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11. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 样品溶于水，滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 样品已变质
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴 $\text{[math]}$ 溶液，出现红褐色沉淀	$\text{[math]}$
C	向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液	$\text{[math]}$ 沉淀溶于氨水生成 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，有沉淀生成	酸性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. (2021·大连模拟) 研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示。下列有关木豆素的说法错误的是（）

A . 苯环上的一氯代物有4种 B . 分子中含5种官能团 C . 能与氯化铁溶液发生显色反应 D . 该物质能发生取代、加成和加聚反应

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13. 蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是（）

A . 分子式为C₁₈H₃₄O₃ B . 分子中含有两种含氧官能团 C . 可发生氧化、加成和取代反应 D . 1mol蓖麻油酸可与足量金属钠反应生成2molH₂

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14. (2022高二下·福建期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为 $\text{[math]}$ 。生成物 $\text{[math]}$ 的晶体结构如图。下列有关说法错误的是（）

A . 反应产物中有两种非极性分子 B . 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 键数目之比为1：1 C . $\text{[math]}$ 晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8 D . 若 $\text{[math]}$ 晶体的晶胞边长为anm，两个 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为 $\text{[math]}$

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二、填空题

15. 按要求回答下列问题。
1. （1） H₃O⁺中心原子采用杂化，其键角比H₂O中键角(填“大”或“小”)。
2. （2）有如下分子：①PCl₅②PCl₃③BF₃④BeCl₂⑤NF₃⑥CO₂⑦HCl⑧H₂O₂⑨CH₄⑩C₂H₄
  ①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是(填序号)。
  ②CO₂分子中σ键和π键个数之比为。
  ③含有极性键的极性分子有(填序号)。
  ④空间结构为三角锥形的分子是(填序号)。
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三、工业流程题

16. 某科研小组以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，含少量CuO、MnO₂、FeO等)为原料制备活性氧化锌的生产流程如图所示，请回答下列问题。
1. （1） “浸取”工序后得到的滤液1中主要的阳离子为[ Zn( NH₃)₄]²⁺、[ Cu( NH₃)₄]²⁺配离子和 $\text{[math]}$ 等，则滤渣1的主要成分是(填化学式)。
2. （2）滤渣2主要是锌和铜，“除杂”中所发生反应的离子方程式为。
3. （3）将碱式碳酸锌煅烧分解，可得到具有催化性能的纳米级活性氧化锌，分解温度一般控制在600℃以下，当分解温度大于600℃时，所制得的氧化锌催化活性反而下降，其原因是。
4. （4）已知：i．pH>11时，Zn( OH)₂能溶于NaOH溶液；
  ii．下表是常温下几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
  
  Zn²⁺
  Fe²⁺
  Fe³⁺
  Cu²⁺
  开始沉淀的pH
  5.4
  7.0
  2.3
  4.7
  完全沉淀的pH
  8.0
  9.0
  3.1
  6.7
  若以钢铁厂烟灰为原料制备活性ZnO的实验方案设计如下：
  ①向滤液1中加入适量双氧水的作用是(用离子方程式表示) ，调pH加入的固体可以是。 (填化学式)。
  ②向滤液2中加入足量锌粉的目的是；向滤液3中加入1.0mol·L^－¹NaOH溶液调节的pH范围为。
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四、实验题

17. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。

②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。

③青蒿素受热不稳定。

实验室提取青蒿素流程如图所示。
1. （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。
2. （2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。
  
  ①装置a的名称为。
  ②索氏提取的青蒿素位于。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。
3. （3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好。(填字母)，原因是。
4. （4）操作Ⅲ的过程可能是。(填字母)。
  a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
  b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
  c．加入乙醚进行萃取分液
5. （5）青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品 $\text{[math]}$ 配制成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 加入锥形瓶中，再加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液和几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，滴定终点时消耗体积为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (青蒿素) $\text{[math]}$ )。青蒿素的纯度为。
6. （6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。
  
  从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：。
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18. 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。
H₂C₂O₄
H₂CO₃
HNO₂
K_a1=5.6×10^-2
K_a2=1.5×10^-4
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
K_a=5.6×10^-4
回答下列问题：
1. （1） H₂C₂O₄的第一步电离方程式为。
2. （2）自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：。
3. （3）常温下，0.1 mol∙L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1 mol∙L^-1 HNO₂溶液的，0.1 mol∙L^-1 Na₂C₂O₄溶液的pH0.1 mol∙L^-1 Na₂CO₃溶液的。
4. （4）测定某H₂C₂O₄溶液的浓度：取25.00 mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol∙L^-1酸性KMnO₄ 溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式： $\text{[math]}$ )，重复上述操作3次后，得到如表所示的数据：
  滴定次数
  滴定前酸性KMnO₄溶液的读数/mL
  滴定后酸性KMnO₄溶液的读数/mL
  1
  0.10
  20.30
  2
  0.50
  20.80
  3
  0.00
  22.00
  4
  1.10
  21.20
  ①KMnO₄溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为。
  ②达到滴定终点时的标志为。
  ③c(H₂C₂O₄)= mol∙L^-1。
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五、有机推断题

19. 以丙烯为原料合成治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图所示：
1. （1）化合物A中含有的官能团名称为；A→B的反应所需的试剂和条件为。
2. （2）写出化合物C的结构简式，并用星号(*)标出手性碳原子：。
3. （3） G→H的反应类型为。
4. （4）关于化合物F，下列有关说法正确的是____(填序号)。
  
  A . F的化学式为C₉H₈O₄ B . F中所有的碳原子一定在同一个平面上 C . 1mol F与足量的金属Na反应所放出的气体的体积为22.4L(标准状况下) D . 与F互为同分异构体的芳香族二元羧酸的结构有10种(不考虑立体异构)
5. （5）化合物E分子中只有两种不同化学环境的氢原子，则E→F反应的化学方程式为。
6. （6）化合物N生成P的过程中，可能会生成一种与P互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省九江市彭泽县第二高级中学2022-2023学年高二下学...

副标题：

*注意事项：

江西省九江市彭泽县第二高级中学2022-2023学年高二下学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	Zn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀的pH	8.0	9.0	3.1	6.7

滴定次数	滴定前酸性KMnO₄溶液的读数/mL	滴定后酸性KMnO₄溶液的读数/mL
1	0.10	20.30
2	0.50	20.80
3	0.00	22.00
4	1.10	21.20