广东省惠州市惠阳区部分学校2022-2023学年高一下学期化...

更新时间：2023-09-30 浏览次数：21 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列过程会吸收热量的是（）

A . 浓硫酸溶于水 B . NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体反应 C . 钠与水反应 D . 镁条燃烧

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2. 下列过程不属于氮的固定的是（）

A . 雷雨天有NO生成 B . 工业上用氢气与氮气合成氨 C . 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D . 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐

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3. 下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）

A . 挖土铲——氮化碳特种钻 B . 国旗——复合纤维织物 C . 降落伞——氮化硼纤维 D . 望远镜——碳化硅特种陶瓷

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4. (2019高三上·大庆开学考) 下列叙述正确的是（）

A . 含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B . 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 C . 盐酸中含有H⁺和Cl^- ，故HCl为离子化合物 D . 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

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5. 下列说法正确的是（）

A . 氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可组成6种不同的水分子 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

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6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）

A . OH^-、H₂O、F^- B . NH₃、NH $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ C . H₃O^＋、NH $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ D . HCl、F₂、H₂S

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7. 下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是（）

A . Na⁺： B . Cl^-： C . $\text{[math]}$ ： D . $\text{[math]}$ ：

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8. (2019高一下·汪清期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是（）

A . B . C . D .

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9. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在氧气中燃烧主要生成 $\text{[math]}$ B . 砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢 C . 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D . 第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

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10. 下列关于化学键的说法中，不正确的是（）

A . 化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B . 氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏 C . 化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 D . 非极性键属于一种化学键

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11. 下列排列顺序正确的是（）

A . 单质还原性： $\text{[math]}$ B . 热稳定性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 碱性： $\text{[math]}$

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12. 下列粒子半径大小的比较正确的是（）

A . r(Na⁺)＜r(Mg²⁺)＜r(Al³⁺)＜r(O^2-) B . r(S^2-)＞r(Cl^-)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺) C . r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D . r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na)

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13. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 明矾易溶于水，可用作净水剂 B . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 D . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于漂白纸浆

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14. 下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是（）

A . a→b硫元素由游离态转变为化合态 B . d溶液久置于空气中易变质 C . 向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液 D . 将气体c通入石蕊溶液中，溶液变红

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15. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（）

A . NO₂与水发生化合反应生成HNO₃ B . NH₃与HCl气体反应生成NH₄Cl属于氮的固定 C . 实验室可用干燥的红色石试纸检验NH₃ D . NO₂和NO均不属于酸性氧化物

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16. 某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是（）

A . a极是负极，该电极上发生氧化反应 B . b极反应式是O₂+4OH^--4e^-=2H₂O C . 总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O D . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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二、实验题

17. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
1. （1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。
2. （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)，理由是。
3. （3）若观察到装置 $\text{[math]}$ 中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。
4. （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
5. （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是。
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三、元素或物质推断题

18. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
1. （1）用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程。
2. （2） W在周期表中的位置是。
3. （3） X、Y、Z形成化合物的电子式为， $\text{[math]}$ 中含有的化学键类型为。
4. （4） Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)。
5. （5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是(填字母)。
  a．简单阴离子的还原性： $\text{[math]}$
  b．简单氢化物热稳定性： $\text{[math]}$
  c．氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$
6. （6） W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。
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四、填空题

19. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
1. （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有性。
2. （2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是。
  化学纯(CP)(500mL)
  品名：硫酸
  化学式：H₂SO₄
  相对分子质量：98
  密度：1.84g/cm³
  质量分数： 98.9%
  A．防护手套 B．实验服 C．防毒面具 D．护目镜
3. （3）在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式。
4. （4）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是，验证该气体中还含有CO₂的方法是。
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20. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
1. （1）原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，如图是某原电池装置图。
  ①Zn棒是原电池的极，发生(填“氧化”或“还原”)反应。
  ②Cu棒上发生的电极反应是。
  ③溶液中H⁺向(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
2. （2） Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
  ①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为。
  ②电解质溶液中的阴离子移向极(填“Mg”或“Al”)。
  ③当电路中通过1mole^-时，溶液质量(填“增加”或“减少”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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