山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化...

更新时间：2023-10-12 浏览次数：39 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 跨年夜燃放的烟花应用了某些金属元素的焰色试验 B . “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 C . 二氧化硅是常温下性质稳定的半导体材料，常被用来制造芯片 D . 金属铝表面覆盖一层致密的氧化膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（）

A . 加热水使其气化 B . $\text{[math]}$ 固体溶于水 C . 加热融化氯化镁固体 D . 将氨气通入水中制备氨水

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 已知 $\text{[math]}$ 核内有b个中子，A原子的质量数为M，则 $\text{[math]}$ 所含电子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中所含阴离子数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2L乙醇中含有共价键数目为 $\text{[math]}$ C . 1mol重水比1mol水多 $\text{[math]}$ 个质子 D . 铅蓄电池中，理论上当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A . 最外层电子数相同的元素一定是同一族的元素 B . 第IA族和VIIA族的元素只能形成离子键 C . IIIB族到IIB族10个纵列的元素中有非金属元素 D . 同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36等

答案解析收藏纠错 + 选题
6. a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图。下列说法错误的是（）

a

b

c

d

A . a元素的某种核素可能没有中子 B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质可能为半导体材料 C . 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数可能为z＋9 D . 若b的最高价氧化物对应水化物为 $\text{[math]}$ ，则a的氢化物的化学式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂△H>0。下列说法错误的是（）

A . 电极电势：电极N高于电极M B . 该装置把光能和化学能转化为电能 C . 正极电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH D . 若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

A . a的常见单质中不存在化学键 B . 简单离子半径大小顺序为e>b>c>d C . b、e两元素可形成离子化合物 D . d的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是（）

A . 斜方硫和单斜硫互为同位素 B . $\text{[math]}$ C . F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D . 温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：
已知：过程I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

过程II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 转化过程中FeO作催化剂 B . 该过程说明，常温下FeO易溶于水 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

11. 探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液(密度均为 $\text{[math]}$ )。实验数据如下：

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$	温度差 $\text{[math]}$
实验序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$	温度差 $\text{[math]}$
1	25.4	25.0	25.2	28.5	3.3
2	24.5	24.5	24.5	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

已知：中和后生成的溶液的比热容为 $\text{[math]}$ ，该实验条件下，中和热的理论值为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B . 造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C . 实验时，可用 $\text{[math]}$ 的醋酸代替盐酸 D . 实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大

答案解析收藏纠错 + 选题

12. 下列实验设计能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	验证非金属性：Br＞I	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B	除去Al₂O₃固体中的少量Fe₂O₃	将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、干燥
C	检验食盐中是否添加KIO₃	将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D	验证金属的活泼性：Zn＞Cu	设计如图原电池：

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

三、单选题

13. 实验室从含碘废液(除 $\text{[math]}$ 外，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收碘，其实验过程如下：

下列说法错误的是（）

A . 还原操作将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的目的是使 $\text{[math]}$ 中的碘进入水层 B . 操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C . 操作X时， $\text{[math]}$ 由分液漏斗下口放出 D . 回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质

答案解析收藏纠错 + 选题
14. $\text{[math]}$ 电池(KOH为电解液)的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 工作时，电流方向为NiOOH电极→导线→Zn电极→电解质溶液→NiOOH电极 B . 工作一段时间后，电解液pH减小 C . 负极电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 当电路中转移 $\text{[math]}$ 时，电解液质量增加6.5g

答案解析收藏纠错 + 选题

四、多选题

15. 常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶于水及 $\text{[math]}$ 受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 受热分解是放热反应 B . $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 溶于水的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶于水会使溶液温度升高

答案解析收藏纠错 + 选题

五、元素或物质推断题

16. 五种短周期主族元素a、b、c、d、e随原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：

回答下列问题：
1. （1）元素d在周期表中的位置是，c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
2. （2）下列可作为比较d和e金属性强弱依据的是_______(填序号)。
  
  A . 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B . 比较单质作为还原剂时失去电子数目的多少 C . 比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D . 比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度
3. （3）已知硒(Se)与c同主族，关于硒及其化合物的说法正确的是_______(填序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性 B . 气态氢化物的稳定性强于氯化氢 C . 硒单质具有强氧化性 D . 最高价氧化物对应水化物的化学式为 $\text{[math]}$
4. （4）化合物 $\text{[math]}$ 可作环保型阻燃材料，受热时按如下方程式分解：
  $\text{[math]}$ 。
  
  ①该化合物作阻燃剂的两条依据是、。
  
  ②在25℃、101kPa下，已知12g的单质d在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧后恢复至原状态，放热302.4kJ，该反应的热化学方程式是。
5. （5）工业上常用单质e和金属氧化物反应制备金属单质： $\text{[math]}$ ；利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______(填序号)。
  
  A . 高温时e的活泼性大于Ba B . 高温有利于BaO分解 C . 高温时 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 D . Ba的沸点比e的低
答案解析收藏纠错 + 选题

六、工业流程题

17. 碲(Te)是第5周期VIA族元素，其化合物可用作石油裂化的催化剂。一种从碲化铜渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有Au、Ag等杂质)中回收碲的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：
1. （1） Te的原子结构示意图为，Te与S的气态氢化物热稳定性由强到弱顺序为(用氢化物的化学式表示)。
2. （2） “焙烧”的化学方程式(碲元素转化为 $\text{[math]}$ )。
3. （3） “滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的离子方程式为，滤渣2的主要成分是(填化学式)。
4. （4） “滤液2”加入氧化剂双氧水，双氧水中的溶质 $\text{[math]}$ 的电子式为。
5. （5） “还原”制备碲粉时，加入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最合理的物质的量之比为。
答案解析收藏纠错 + 选题

七、元素或物质推断题

18. 如图所示为元素周期表的一部分，表中每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
1. （1） d的阴离子的结构示意图为。
2. （2） a和c形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为。
3. （3） d和e的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示)。
4. （4）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某同学设计了如下实验(夹持装置略)
  
  实验过程：
  
  I.打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开活塞1，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭 $\text{[math]}$ 。
  
  II.继续通气体，当B中溶液变为棕红色时，关闭活塞1。
  
  III. ……
  
  ①装置a的名称为。
  
  ②过程I，B、C中的溶液都变黄色的原因(用离子方程式表示)。
  
  ③过程II的目的是。
  
  ④过程III的目的是验证溴的氧化性强于碘。简述操作过程。
答案解析收藏纠错 + 选题

八、原理综合题

19. 联氨( $\text{[math]}$ )又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
1. （1）已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  写出常温下 $\text{[math]}$ 燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式。
  
  已知部分键能数据如下：
  
  化学键
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  键能/ $\text{[math]}$
  
  942
  
  500
  
  154
  
  462
  
  则断裂 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键所需的能量是kJ。
2. （2）工业上一种制备联氨的方法为 $\text{[math]}$ ，若制备 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为mol。
3. （3）一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为，若电池工作时消耗 $\text{[math]}$ ，则消耗氧气的体积为L(标准状况)。
答案解析收藏纠错 + 选题

九、实验题

20. 探究学习小组同学为验证Cl的非金属性强于S， $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ ，设计如目实验装置：

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，A装置中发生反应的离子方程式为。
2. （2）能证明Cl的非金属性强于S的反应的离子方程式为，从原子结构角度看Cl的非金属性强于S的原因是。
3. （3）装置H中的试剂为。
4. （4）能证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的明显实验现象是，对应的化学反应方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化...

副标题：

*注意事项：

山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	942	500	154	462