广西壮族自治区2023届高三下学期第三次联合调研考试理综化学...

更新时间：2023-10-31 浏览次数：29 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是

选项	项目	化学原理
A	传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃	HF能与SiO₂反应
B	社区服务：演示用泡沫灭火器灭火	盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO₂
C	家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道	铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H₂
D	水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

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2. 布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列说法正确的是

A . 布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种 B . X分子中所有碳原子可能共平面 C . X分子不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 1mol布洛芬分子最多能与4molH₂发生加成反应

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A . 1LpH=1的H₂C₂O₄溶液中含有阳离子总数为0.2N_A B . 12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4N_A C . 常温下，1.6gO₂与O₃的混合气体中所含的原子数目为0.1N_A D . 含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数目为0.2N_A

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4. 下列方程式与所给事实不相符的是

A . 将等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合：H⁺+OH^-=H₂O B . 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ C . Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气： $\text{[math]}$ +4Cl₂+5H₂O=2 $\text{[math]}$ +8Cl^-+10H⁺ D . 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ (aq)⇌CaCO₃(s)+ $\text{[math]}$ (aq)

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5. 一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是

A . 原子半径：W>Z>X>Y B . 最简单氢化物的沸点：Z>Y C . W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D . Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

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6. 一种Al-PbO₂电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na₂SO₄、H₂SO₄、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是

A . a>b B . 放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大 C . M区电解质为NaOH，放电时Na⁺通过x膜移向R区 D . 放电时，PbO₂电极反应为PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O

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7. 已知：CH₃NH₂·H₂O为一元弱碱，性质与NH₃·H₂O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH₃NH₂·H₂O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A . CH₃NH₂·H₂O的水溶液中存在：CH₃NH₂·H₂O⇌ $\text{[math]}$ +OH^- B . K_a(CH₃NH₂·H₂O)的数量级为10^-5 C . P点，c(Cl^-)+c( $\text{[math]}$ )+c(CH₃NH₂·H₂O)=0.2mol/L D . P点之后，溶液中存在c(Cl^-)+c(OH^-)=c( $\text{[math]}$ )+c(H⁺)

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二、非选择题

8. 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂ ，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)制得，其制备原理为：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。

回答下列问题：
1. （1） A装置中盛装X试剂的仪器名称是，D中软导管的作用是。
2. （2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为(填小写字母)。
3. （3） D中发生反应的离子方程式为。
4. （4） X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。
5. （5）反应结束后，A中浊液经过滤、、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有(填字母)。
6. （6）粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。称取ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗VmLNa₂S₂O₃溶液。(假设杂质不与KI反应，过程中涉及的反应为： $\text{[math]}$ +3H⁺+4I^-=C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^- ， I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ )。则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为%(用含a、c、V的代数式表示)。
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9. 三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。一种利用酸性含砷废水提取As₂O₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）砷(As)原子序数为33，其在元素周期表中的位置是。
2. （2） “沉淀”时，需控制溶液中NaHS的浓度不能过高，主要原因是。
3. （3） “转化”时，As₂S₃在CuSO₄溶液中转化为三元弱酸H₃AsO₃ ，该反应的化学方程式为。
4. （4） “溶解”时生成Na₃AsO₄的反应离子方程式为。从绿色化学的角度分析，该过程还可以用替代O_2。
5. （5）请设计简单实验验证Na₃AsO₄溶液呈碱性。
6. （6）工业上，As₂O₃经转化、蒸馏等操作可得到高纯砷，下列与蒸馏操作相关的设备有____(填字母)。
  
  A . 蒸馏釜 B . 离心萃取机 C . 加压过滤机 D . 冷凝塔
7. （7）若一次“还原”制得As₂O₃9.9g，则至少需要通入SO₂的体积为L(标准状况)。
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10. 氨是工农业生产中的重要原料，研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题：
1. （1）已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH₃ ，放出92.2kJ热量，
  则1molN-H键断裂吸收的能量为kJ。
2. （2）在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H₂转化率的措施是____(填字母)
  
  A . 升高反应温度 B . 增大反应的压强 C . 及时移走生成的NH₃ D . 增加H₂的物质的量
3. （3）将0.6molN₂和0.8molH₂充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH₃的体积分数随压强变化的曲线如图。
  甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是。d点N₂的转化率是，d点K_p=(K_p是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。
4. （4）催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH₃ $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是。
5. （5）研究发现NH₃与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是____(填字母)。
  
  A . 该反应历程中形成了非极性键和极性键 B . 每生成2molN₂ ，转移的电子总数为8N_A C . Fe²⁺能降低总反应的活化能，提高反应速率 D . 该反应历程中存在：NO+Fe²⁺-NH₂=Fe²⁺+N₂↑+H₂O
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11. 锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。
1. （1） Zn位于元素周期表的区，基态Zn原子的价电子排布图为。
2. （2）第二电离能：CuZn(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是。
3. （3）含有多个配位原子的配体与同一个中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种Zn²⁺配合物的结构如图1所示(-OTs为含氧、硫的有机基团)：
  ①1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N原子的杂化类型为。
  ②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是(填元素符号)。
4. （4）硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图2所示，晶体中正负离子的配位数之比为。
5. （5）已知每个Zn²⁺与其周围最近的S^2-之间的距离都相等，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，C点坐标为(0，0，u)，则D点坐标为。
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12. 美托洛尔(Metoprolol)是当前治疗高血压、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线：
已知：-Ph为苯基(-C₆H₅)。
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为，B的结构简式为。
2. （2）反应①的反应类型为。
3. （3）反应②的化学反应方程式为。
4. （4） I中含氧官能团的名称为，I与足量的H₂发生加成反应生成M，M的分子中有个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)。
5. （5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。
  ①苯环上有三个取代基；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能发生银镜反应。
6. （6）已知：。请参照上述合成路线，写出以二苯甲胺和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机试剂任选)。
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