湖北省荆州市监利市2022-2023学年高一下学期2月调考化...

更新时间：2023-06-09 浏览次数：33 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与人类历史、生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A . “新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐 B . 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 $\text{[math]}$ C . 我国科学家首次在实验室利用 $\text{[math]}$ 合成出淀粉[ $\text{[math]}$ ]，该过程涉及氧化还原反应 D . 人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关

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2. 反应 $\text{[math]}$ 可用于消除 $\text{[math]}$ 和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的结构式：N=N C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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3. 下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . NaOH

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A . 1mol $\text{[math]}$ 作氧化剂时转移电子数一定为4N_A B . 常温、常压下，1.2g $\text{[math]}$ 晶体中含有的阳离子数为0.01N_A C . 相同质量的CO和 $\text{[math]}$ 含有的分子数目均为N_A D . 在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数为2N_A

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5. 液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是

A . n g该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况) B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为： $\text{[math]}$ C . 铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 D . m g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的 $\text{[math]}$ 越多，则铝的质量分数越小

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6. 下列离子方程式正确的是

A . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ B . 铜片放入氯化铁溶液中： $\text{[math]}$ C . 稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液的反应： $\text{[math]}$ D . 用稀硫酸除去某金属表面的 $\text{[math]}$ 杂质： $\text{[math]}$

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7. 下列叙述正确的组合是
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是Na₂CO₃
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤H₂O的沸点比H₂S的沸点高是因为H₂O的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A . ①⑤ B . ②③ C . ⑤⑥ D . ②④

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8. 在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. (2021高一上·辽阳期末) 向含有一定物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐渐加入 $\text{[math]}$ 粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为（）

A . B . C . D .

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10. (2021高三上·宝安月考) 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W B . 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X C . 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D . 化合物QX₂、YX₂均能与NaOH溶液反应

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11. 某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的 $\text{[math]}$ 和生成 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是

A . 1：1 B . 1：3 C . 1：2 D . 1：4

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12. 下列实验装置能达到实验目的的是

A . 图A是制备 $\text{[math]}$ 胶体 B . 图B是实验室制取并观察 $\text{[math]}$ 的颜色 C . 图C是实验室制取 $\text{[math]}$ D . 图D是除去 $\text{[math]}$ 中的HCl

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13. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO₂和 NH₃(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO₂)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是

A . 沉淀池中应先通入 NH₃ ，再通入 CO₂ B . 流程中的 X 为 CO₂ ， Y 为 NH₃ C . 沉淀池中发生反应： $\text{[math]}$ D . 操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH₄Cl，可在农业上用作化肥

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14. 向200mL $\text{[math]}$ 溶液中逐渐通入 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随通入 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列说法不正确的是

A . 氧化性强弱： $\text{[math]}$ B . 由图可知，该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为1 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中的离子浓度有： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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15. 向100mL 1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、 $\text{[math]}$ 和CuO的混合物，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A . 不溶物全为Cu，物质的量为0.03mol B . 混合物中氧原子的物质的量为0.06mol C . 滤液中的阳离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 滤液中的 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为0.8mol/L

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二、非选择题

16. 有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③ $\text{[math]}$ 固体；④ $\text{[math]}$ ；⑤酒精( $\text{[math]}$ )；⑥蒸馏水；⑦ $\text{[math]}$ 溶液；⑧ $\text{[math]}$ 晶体。
1. （1）以上物质中，属于电解质的是(填序号，右同)，属于非电解质的是。
2. （2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是。
3. （3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。
4. （4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2 $\text{[math]}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)关系如图所示：
  回答下列问题：
  ①0A段发生反应的离子方程式为。
  ②m=mL。
  ③原②溶液的物质的量浓度为。
5. （5）将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 固体质量增加g。
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17. 高铁酸钾( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】 $\text{[math]}$ 为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 $\text{[math]}$ 。
1. （1） I.湿法制备 $\text{[math]}$ (夹持装置略)
  装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是(填字母)。
  A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
  C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视液面
2. （2） A中发生反应的化学方程式是。
3. （3）下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是____(填字母)。
  
  A . 饱和食盐水 B . 浓盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液
4. （4） C中得到紫色固体和溶液，生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
5. （5） II.干法制备高铁酸钾分两步进行
  第一步反应为： $\text{[math]}$ ，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
  第二步反应为： $\text{[math]}$
6. （6）实验室用100mL 2.00 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则 $\text{[math]}$ 的产率为(保留一位小数)。
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18. 刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为 $\text{[math]}$ 氧化铝。利用铝灰(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量杂质 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ )制备刚玉的工艺流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，且不与水反应。

回答下列问题：
1. （1）滤渣的主要成分是(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。
2. （2） “氧化”操作的目的为，该过程中发生反应的离子方程式为。
3. （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
  氢氧化物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀时
  3.4
  6.3
  1.5
  完全沉淀时
  4.7
  8.3
  2.8
  用氨水“调节pH”，pH的范围是。
4. （4）写出用氨水调节pH生成 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式：。
5. （5）往 $\text{[math]}$ 中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：。
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19. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
1. （1）画出元素⑥的原子结构示意图：。
2. （2）关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填字母)。
  
  A . 从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B . 单质均可与水发生反应生成两种酸 C . 单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成 $\text{[math]}$ D . 氢化物均易溶于水，且均为强酸
3. （3） ①与⑤可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为。
4. （4） ④与⑨非金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。
5. （5）为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀 $\text{[math]}$ 、稀盐酸、碳酸钙、 $\text{[math]}$ 溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液，已知 $\text{[math]}$ 不溶于水。据此回答以下问题。
  
  分液漏斗内装入的试剂为(填物质名称)，B中装入的试剂为(填物质名称)，烧杯C中发生反应的离子方程式为。
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