河南省高中名校联考2022-2023学年高一3月调研考试化学...

更新时间：2023-06-17 浏览次数：38 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列河南博物院的展品中，由金属材料制成的是

展品
选项	A．贾湖骨笛	B．彩陶双连壶	C．编钟	D．四人头神兽画像石

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质属于电解质的是

A . 液氯 B . 硝酸钾 C . 牛奶 D . 氯化铝溶液

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3. 我国科研团队采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (铪)熔合蒸发技术合成了新核素 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 含有142个中子 C . $\text{[math]}$ 化学性质不活泼 D . $\text{[math]}$ 的核电荷数为176

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4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A . FeCl₂→FeCl₃ B . $\text{[math]}$ →CO₂ C . I₂→I^- D . $\text{[math]}$ →Cr³⁺

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5. 下列有关试剂的保存方法不正确的是

A . Na保存于煤油中 B . 过氧化钠应密封保存 C . 氯水保存于无色试剂瓶中 D . 浓硫酸保存于铁质容器中

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6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A . 钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B . $\text{[math]}$ 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C . HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板

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7. 实验室需要460mL0.20mol∙L^-1Na₂CO₃溶液，某同学配制过程如图所示。

下列关于该实验的叙述错误的是

A . 将药品放在称量纸上称取10.6gNa₂CO₃固体 B . Na₂CO₃固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容 C . ⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D . 容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液

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8. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是

A . 饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) B . NH₃(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ NO₂(g) C . Fe(s) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ FeO(s) D . FeS₂(s) $\text{[math]}$ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)

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9. 下列对应离子方程式书写正确的是

A . 铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO₃=Cu²⁺+2NO $\text{[math]}$ +2H₂O+2NO₂↑ B . 向Al₂O₃中滴加NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO $\text{[math]}$ +H₂O C . 将少量Na₂O₂投入水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ D . 向水中通入适量Cl₂：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^-

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10. 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A . a点时溶液中阳离子只有Cu²⁺、Fe²⁺ B . b点时溶液中发生的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol∙L^-1 D . 原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为2∶1

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11. 下列实验或装置能达到实验目的的是

A	B	C	D

制备氢氧化铁胶体	比较卤素单质氧化性强弱	洗气除去SO₂中的CO₂	测浓硫酸的pH

A . A B . B C . C D . D

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12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 1.9gH₃O⁺中含有的质子数为N_A B . 53.5gNH₄Cl中含有的共价键数目为4N_A C . 1molCu与足量S充分反应，转移的电子数为N_A D . 标准状况下，22.4LCl₂溶于足量水中得到HClO的数目为N_A

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13. 某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是

A . 经过实验可以确定一定不存在的离子有5种 B . 经过实验可以确定一定存在的离子是K⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O D . 步骤③中发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

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14. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW₄呈气态且W的单质是最清洁能源。
YQ₂ $\text{[math]}$ X₂Y $\text{[math]}$ YW₄ $\text{[math]}$ Y的单质

下列说法正确的是

A . 常温下，W与Q形成的化合物为液态 B . X的最高价氧化对应的水化物是强酸 C . ZQ₂可用于自来水消毒 D . YW₄中仅含离子键

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15. 以MgCl₂为原料可生产碱式碳酸镁[Mg_x(OH)_y(CO₃)_z·pH₂O]。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到2.00gMgO和标准状况下0.896LCO₂。下列说法错误的是

A . x、y、z存在电荷守恒关系2x=y+2z B . 碱式碳酸镁具有阻燃作用的原因之一是高温下有CO₂生成 C . 碱式碳酸镁的化学式为Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O D . 由以上数据无法计算碱式碳酸镁的化学式

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二、非选择题

16. 氮、硫、硅等非金属元素在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
1. （1）二氧化硫、氮氧化物大量逸散到空气中，容易引发，能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀。
2. （2）向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，产生难闻气味说明浓硫酸在反应中(填“被氧化”或“被还原”)。
3. （3）将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色；将该溶液放置在酒精灯上加热，溶液又恢复成红色的原因为。
4. （4）实验室用加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液的方法制取氮气，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：。
5. （5） NO₂不能用排水集气法收集的原因为(用化学方程式表示)。
6. （6）碳化硅俗称金刚砂，属于(填“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。
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17. 元素周期表是学习化学的重要工具。A~H为短周期主族元素，其原子半径一原子序数一最高正化合价(或最低负化合价)的关系如图所示。

回答下列问题：
1. （1） F原子的结构示意图为；写出质量数为35的H原子符号：。
2. （2） B、D形成的化合物BD₂的空间结构为，其电子式为。
3. （3） A与H形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物；元素B、G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性由大到小的是(用“＞”连接化学式)。
4. （4） C、D、E的简单离子半径由大到小顺序为(填离子符号)。
5. （5）元素G的简单气态氢化物与GD₂的水溶液反应的实验现象为。
6. （6） E、F最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
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