江苏省南京市六校2022-2023学年高二下学期3月联合调研...

更新时间：2023-10-26 浏览次数：19 类型：月考试卷

一、单选题

1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是

A . 镁铝合金可用作飞船零部件材料 B . SiO₂可用作航天器的太阳能电池板 C . 活性炭可用于吸附航天舱中异味 D . N₂H₄可用作飞船推进器的燃料

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2. 反应2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是

A . CO₂的空间构型为直线形 B . Na₂O₂的电子式为 C . Na₂CO₃仅含离子键 D . 中子数为10的氧原子可表示为¹⁶O

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3. 常用氨基乙酸钠(NH₂CH₂COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是

A . 半径大小：r(O^2-)＜r(Na⁺) B . 电负性大小：χ(N)＜χ(C) C . 电离能大小：I₁(O)＜I₁(N) D . 稳定性大小：H₂O＜NH₃

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4. 下列有关实验室制取 $\text{[math]}$ 并检验氯水性质的实验原理和装置能够达到实验目的的是

A . 用装置甲制备 $\text{[math]}$ B . 用装置乙除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 气体 C . 用装置丙干燥 $\text{[math]}$ D . 用装置丁验证氯水的漂白性

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5. 下列说法正确的是

A . H₂O中的H-O-H夹角与COCl₂中的Cl-C-Cl夹角都为120° B . CCl₄、SiF₄都是由极性键构成的非极性分子 C . 基态溴原子(₃₅Br)核外电子排布式为4s²4p⁵ D . VIIA族元素单质的晶体类型不同

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6. 下列化学反应表示正确的是

A . 向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳Na^＋＋NH₃＋H₂O＋CO₂= $\text{[math]}$ ＋NaHCO₃↓ B . 少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂ +H₂O +2ClO^-2HClO + $\text{[math]}$ C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-＋2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑＋H₂↑ D . 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H⁺ (aq) + OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=57.3kJ/mol

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A . MgCl₂易溶于水，可用于工业电解制备镁 B . NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液 C . CaCl₂熔点较高，可用作干燥剂 D . FeCl₃水解生成具有吸附性的Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

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8. 对于反应2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋ClNO(g)，下列说法正确的

A . 该反应的ΔS>0 B . 该反应的平衡常数可表达为 $\text{[math]}$ C . 反应达到平衡时增大压强，v(正)> v(逆) D . NaCl晶胞(如图所示)中每个Na⁺周围有6个Na⁺

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9. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A . 分子式为C₂₁H₂₂O₆ B . 分子中存在手性碳原子 C . 分子中存在2种含氧官能团 D . 既能发生取代反应，又能发生加成反应

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10. 一种锂—空气二次电池的装置如图所示，熔融 $\text{[math]}$ 嵌在碳纳米管中。电池总反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 充电时，电极a接外电源的正极 B . 充电时，电极b的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 放电时，有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 进入碳纳米管，则有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 从电极a经外电路流向电极b D . 用该电池电解饱和食盐水，当生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，理论上有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通过交换膜

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11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	KNO₃和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化	$\text{[math]}$ 能被铝粉还原为NH₃
B	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，观察溶液颜色	氧化性：H₂O₂>Fe³^＋
C	常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 mol·L^-1 KI溶液，观察沉淀颜色变化	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	向KI溶液中滴加几滴NaNO₂溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比I₂的强

A . A B . B C . C D . D

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12. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A . 0.2 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合：c(Cl^-)＋c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)＋c(OH^-) B . 少量Cl₂通入过量冷的0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中：c(Na^＋)=c(HClO)＋c(ClO^-)＋c(Cl^-) C . 0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液混合到pH=7：c(Na^＋)=c(Cl^-)=c(CH₃COOH) D . 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液与 0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c( $\text{[math]}$ )＋c(Cl^-)+c(OH^-)

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13. 在CO₂与H₂反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋40.9 kJ·mol^-1
在恒压密闭容器中，n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A . 图中曲线a表示平衡时CH₃OH产率随温度的变化 B . 一定温度下，增大n_始(CO₂)/n_始(H₂)可提高CO₂的平衡转化率 C . 升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主 D . 一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH₃OH产率

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二、非选择题

14. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
1. （1） A装置分液漏斗中盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：。
2. （2）写出E装置中所盛放试剂的名称：。
3. （3）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？。
4. （4）若准确称取3.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加4.4 g，D管质量增加1.8 g，则该有机物的最简式为。
5. （5）要确定该有机物的分子式，还需要测定。
6. （6）若核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能为____，
  
  A . CH₃COOH B . CH₃CHO C . HCOOCH₃ D . HOCH₂CHO
7. （7）确定该有机物结构的方法是。
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15. 用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO₃、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]，并经煅烧制备ZnO。
1. （1） “酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有。(写出一条即可)
2. （2） “除铁”时用双氧水将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并调节pH=4，该反应的离子方程式为。已知K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38 ，除铁后溶液中残留的Fe³⁺的物质的浓度为。
3. （3） “沉淀”时反应的离子方程式为。
4. （4） ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO_2.已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的分布如下图所示。
  向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。
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16. 铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。
1. （1）制备氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na₂CrO₄)制备。其实验装置和步骤如下：
  i. 将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
  ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；
  iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)₃沉淀；
  iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl₃·6H₂O晶体。
  回答下列问题：
  ①装置b的主要作用除导气外，还有。
  ② 步骤ii中的反应会有CO₂生成，请写出反应的化学方程式。
  ③步骤iv中，盐酸过量的原因是。
2. （2）测定氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的质量分数。
  i.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。
  ii.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂ ，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³^＋氧化为 $\text{[math]}$ ；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr³^＋的形式存在。
  iii.加入1 mL淀粉溶液，用0.025 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。
  已知反应： $\text{[math]}$ ＋I^-＋H^＋——I₂＋Cr³^＋＋H₂O(未配平)；I₂＋2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ＋2I^-。
  计算CrCl₃·6H₂O的质量分数(写出计算过程) 。
3. （3）已知：碱性条件下，H₂O₂能把CrO $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；酸性条件下，H₂O₂能把 $\text{[math]}$ 还原为Cr³^＋；Pb²^＋形成Pb(OH)₂开始沉淀pH值为5，完全沉淀pH值为8。
  以CrCl₃·6H₂O和Pb(NO₃)₂为原料可制备铬酸铅(PbCrO₄难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl₃·6H₂O晶体中加入2 mol·L^-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，。再滴加0.5 mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H₂O₂溶液、6 mol·L^-1的醋酸溶液]。
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17. 甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H₂和CO。
1. （1） CH₄和H₂O(g) 在一定条件下可制得H₂和CO，反应原理如下：
  ①CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-165 kJ·mol^-1
  ②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　 ΔH₂=＋41 kJ·mol^-1
  ③CH₄(g)＋H₂O(g) =CO(g)＋3H₂(g) ΔH₃
  反应③的ΔH₃=。
2. （2）甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH=＋75 kJ·mol^-1 ， Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
  ①Ni催化剂可用NiC₂O₄·2H₂O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为。
  ②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是。
  ③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为。
  ④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为。
3. （3）甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO₃分解产生CO₂ ， Fe 将CO₂还原得到CO和Fe₃O₄。
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