湖南省湖湘教育三新探索协作体2022-2023学年高二下学期...

更新时间：2023-08-10 浏览次数：22 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法中正确的是（）

A . 白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的铁氧化物 $\text{[math]}$ B . 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐 C . 碳纤维由于具备优良的性能，有望取代铝制材料应用于航空工业，碳纤维属于新型有机材料 D . “龙芯1号”CPU芯片的使用，为我国芯片行业的发展奠定了重要基础，芯片的主要化学成分是 $\text{[math]}$

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2. 下列有关物质分类正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 均属于碱性氧化物 B . 酸性氧化物： $\text{[math]}$ C . 同素异形体：煤、 $\text{[math]}$ 、石墨、刚玉 D . 液氯、晶体硅、黄铜均属于单质

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3. 下列与盐类的水解无关的是（）

A . 热的碳酸钠溶液去除餐具上的油污 B . 将饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中制备胶体 C . 硫酸钡在医学检查中做钡餐 D . 明矾做净水剂

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4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 硝酸银溶液中加过量的氨水： $\text{[math]}$ B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在： $\text{[math]}$ C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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5. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的盐酸溶液，由水电离的 $\text{[math]}$ 离子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 乙烯中，含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加氨水至中性，此时溶液含 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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6. 将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜( $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，进一步制取胆矾，流程简图如下：

下列说法正确的是（）

A . 为了加快浸取废线路板的速率，可以选择质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸 B . 操作③也可以通过直接蒸干得到晶体 C . 操作②可以选择加入 $\text{[math]}$ 固体调节 $\text{[math]}$ ，滤渣B的主要成分有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 可以用 $\text{[math]}$ 代替双氧水，发生的离子方程式为 $\text{[math]}$

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 由X、Y组成的两种化合物的阴阳离子个数比都为 $\text{[math]}$ C . Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键

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8. 汽车安全气囊中填充物的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为 $\text{[math]}$ 。此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩．下列说法正确的是（）

A . 氮气的电子式为 $\text{[math]}$ B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能与 $\text{[math]}$ 反应生成硅酸盐 D . 反应中每消耗 $\text{[math]}$ 时转移 $\text{[math]}$ 电子

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9. 2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家BenjaminList和美国科学家Davidw.C．MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献．利用合成催化剂合成反应如图：

下列说法正确的是（）

A . c的分子式为 $\text{[math]}$ B . 物质c能使 $\text{[math]}$ 溶液显紫色 C . b、c均不能与乙酸反应 D . 物质c的同分异构体可能为含苯环的氨基酸

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10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀	非金属性： $\text{[math]}$
B	等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别与足量的 $\text{[math]}$ 反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气多	酸性： $\text{[math]}$
C	饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强	碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
D	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色	该气体是乙烯

A . A B . B C . C D . D

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11. 在恒容密闭容器中，由 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ ，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 该反应在 $\text{[math]}$ 时的平衡常数比 $\text{[math]}$ 时的小 C . 若状态A，B的逆反应速率分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 处于A点的反应体系从 $\text{[math]}$ 变到 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大

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12. 研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 可被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 为该反应的中间体 B . 该转化过程中，氧化剂只有 $\text{[math]}$ C . 总反应化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，转移电子总数为 $\text{[math]}$

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13. 近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是（）

A . a电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 左池消耗的 $\text{[math]}$ 与右池消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 若b极产生了 $\text{[math]}$ 的气体，则穿过质子交换膜进入左室的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接 $\text{[math]}$ 极

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14. 某水样中含一定浓度的 $\text{[math]}$ 和其它不与酸碱反应的离子。取 $\text{[math]}$ 水样，用 $\text{[math]}$ 盐酸进行滴定，溶液 $\text{[math]}$ 随滴加盐酸体积 $\text{[math]}$ 的变化关系如图(混合后浴液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 该水样中 $\text{[math]}$ B . 在整个滴定过程中可能存在以下等量关系 $\text{[math]}$ C . 滴加盐酸 $\text{[math]}$ 过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 明显增大 D . 滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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二、实验题

15. 一硝基甲苯是一种重要的工业原料。某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：

实验步骤：

①浓硫酸与浓硝酸按体积比 $\text{[math]}$ 配制混合溶液(即混酸)共 $\text{[math]}$ ；

②按图所示装置装好药品和其他仪器，在三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 甲苯(易挥发)；

③向三颈烧瓶中缓慢加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀；

④控制温度约为 $\text{[math]}$ ，反应大约 $\text{[math]}$ 时，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；

⑤反应停止后将混合液缓慢倒入冰水中，待冷却后分液除去混酸，有机层依次用蒸馏水和 $\text{[math]}$ 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品；

⑥提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共 $\text{[math]}$ 。Tu

相关物质的性质如下：

有机物	相对分子质量	密度 $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	溶解性
甲苯	92	0.866	110.6	不溶于水
对硝基甲苯	137	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	137	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

（1）仪器A的名称为，该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是(填选项字母)。
a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$
（2）该反应需要维持在 $\text{[math]}$ 左右进行，实验过程中常采用的控温方法是。
（3）反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？ (填“能”或“不能”)，原因是。
（4）得到一硝基甲苯粗产品通过操作最终得到纯净的邻硝基甲苯和对硝基甲苯。
（5）有机层用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤的目的是。
（6）该实验得到一硝基甲苯的产率为。(结果保留三位有效数字)

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三、结构与性质

16. 过渡金属及其化合物在材料、环境、能源、生命科学等领域都有重要应用。
1. （1）铁是最重要的金属材料，其核电荷数为26，则基态的铁原子核外有种不同运动状态的电子。
2. （2）钴是27号元素， $\text{[math]}$ 可形成配离子 $\text{[math]}$ ，中心离子的配位数是， $\text{[math]}$ 的空间构型为，配体 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 配离子 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键，该配离子中各元素基态原子的电负性由大到小的顺序是。
4. （4）铁镁合金 $\text{[math]}$ 是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时， $\text{[math]}$ 分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为 $\text{[math]}$ 。
  
  ①铁镁合金的化学式为，在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有个。
  
  ②该铁镁合金储氢后的晶体密度为 $\text{[math]}$ (含a、 $\text{[math]}$ 的计算表达式)。
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四、工业流程题

17. 废旧锂离子电池的回收行业发展迅速，规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由 $\text{[math]}$ 、铝箔、少量炭黑组成，从正极废料回收制备电池级磷酸铁及其他金属材料，工艺流程如下所示：
1. （1） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为。
2. （2）滤渣C的主要成分为。
3. （3）回收金属铝过程中步骤②的离子方程式为。
4. （4）步骤④中 $\text{[math]}$ 的作用是，能否用酸性 $\text{[math]}$ 溶液代替，并说明理由。
5. （5）步骤⑤过程中如 $\text{[math]}$ 值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，原因是。
6. （6）磷酸铁也可以通过电解法制备，如图所示，请完成制备过程的总反应离子方程式：。
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五、原理综合题

18. 2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在铁系催化剂作用下发生化学反应：
I． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）反应I能自发进行，则 $\text{[math]}$ 0(填“<”“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是。(填“高温”或“低温”)
2. （2）在密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图1所示。
  
  ①下列说法正确的是(填选项字母)。
  
  A．由图1可知：在该压强下， $\text{[math]}$ 之间以反应I为主， $\text{[math]}$ 后以反应Ⅱ为主
  
  B．反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应Ⅱ的速率一定不变
  
  C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
  
  D．其他条件不变，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的初始物质的量之比变为 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率
  
  ②图1中点 $\text{[math]}$ ，此时乙烯的选择性为 $\text{[math]}$ (选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中，用于生成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 所占的物质的量分数)。计算该温度时反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ (结果用分数表示)。
3. （3）利用电解法也可以实现 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，试写出在酸性介质中该电解池阴极的电极反应式：。
4. （4）工业上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脱水可制得二乙醚： $\text{[math]}$ 。
  实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为速率常数。 $\text{[math]}$ 温度下，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 时达到平衡， $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，当温度变为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
5. （5）温度为 $\text{[math]}$ 时，在恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，反应物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图2所示：
  
  则温度 $\text{[math]}$ 时，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，发生上述反应，通过计算说明平衡移动的方向：平衡移动。(填“正向”或“逆向”)
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