海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题

更新时间：2023-05-22 浏览次数：57 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2020高一上·安庆期中) “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A . ①④⑤ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ①③④⑥

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2. (2021高二下·连云期末) $\text{[math]}$ 可消除酸性电镀废水中时 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为极性分子 B . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ C . 氯原子的结构示意图 D . 1个 $\text{[math]}$ 分子中含有2个π键

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 过氧化钠的化学式：NaO B . 钠离子的结构示意图： C . 次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1 D . NaClO的电离方程式：NaClO=Na⁺+Cl⁺+O^2-

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4. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . 在水溶液中，a可与e反应生成b B . e只能被还原 C . 可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)₃胶体 D . 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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5. 下列电离方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H₂和Cl₂气，两容器内的气体一定具有相同的（）

A . 原子数 B . 密度 C . 质量 D . 摩尔质量

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7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（）

A . $\text{[math]}$ 、Na⁺ 、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ B . K^+、Mg²⁺ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . $\text{[math]}$ 、Cl^- 、 $\text{[math]}$ 、K⁺

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8. 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A . 烧杯和玻璃棒未洗涤 B . 称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C . 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D . 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

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9. 向含有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）

A . NH₄^＋ B . Fe²⁺ C . Mg^2＋ D . Al³⁺

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10. N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是（）

A . NaH的电子式为： B . 78克Na₂O₂晶体中所含阴阳离子总数为3N_A C . CCl₄和PCl₅分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D . 浓硫酸溶于水电离出H⁺和SO $\text{[math]}$ 并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应

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11. 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（）

A . 相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁 B . 氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 C . 氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 D . 氧原子的半径比氯原子的半径小

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12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	$\text{[math]}$ 是两性氢氧化物
B	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	沉淀呈黄色	$\text{[math]}$
D	分别向两支盛有 $\text{[math]}$ 醋酸和 $\text{[math]}$ 饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A . A B . B C . C D . D

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13. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是（）

A . NaClO₂在酸性条件下歧化生成ClO₂和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1 B . ClO₂在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O C . 可用饱和食盐水除去ClO₂中的NH₃ D . ClO₂的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl₂的2.63倍

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14. 设N_A为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A B . 标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子 C . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A D . 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

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二、非选择题

15. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
1. （1） ⑦的原子结构示意图为，⑨的单质的电子式为。
2. （2） ②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是。
3. （3） ③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
4. （4）根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出 $\text{[math]}$ 与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(生成的盐中阴阳离子个数比为1∶2)。
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16. 锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
1. （1）某锅炉水垢的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．
  $\text{[math]}$ 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是   $\text{[math]}$ 填标号 $\text{[math]}$ ．
  A．稀硫酸       $\text{[math]}$ 盐酸       $\text{[math]}$ 硝酸       $\text{[math]}$ 醋酸
  $\text{[math]}$ 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是  ．
  $\text{[math]}$ 洗出液中的 $\text{[math]}$ 会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是  ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的 $\text{[math]}$ 溶液，反应中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 填离子符号 $\text{[math]}$ ．
  $\text{[math]}$ 柠檬酸 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 可用作酸洗剂，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 $\text{[math]}$ 调节柠檬酸溶液的 $\text{[math]}$ ，有利于除去水垢中的氧化铁． $\text{[math]}$ 时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．
2. （2）利用下图所示装置对锅炉水 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 填“a”或“b” $\text{[math]}$ 极附近形成沉淀．
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17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对 $\text{[math]}$ 性质进行如下实验。
1. （1） I.验证 $\text{[math]}$ 的还原性
  查阅资料： $\text{[math]}$ 溶液与氯水发生反应时表现还原性。
  制取氯水
  ①仪器X的名称是，生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  ②饱和食盐水的作用是。
2. （2）取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，产生大量气泡 $\text{[math]}$ 该气体可使余烬复燃 $\text{[math]}$ ，还观察到溶液颜色发生的变化是。
3. （3） Ⅱ.探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的影响
  选用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的影响。记录数据如下：
  实验序号
  添加试剂及用量
  $\text{[math]}$ 完全分解所需时间 $\text{[math]}$
  1
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  2
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  实验结果显示 $\text{[math]}$ ，可得出的结论是： $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ 更有利于 $\text{[math]}$ 分解。
4. （4）甲同学查阅资料得知： $\text{[math]}$ 能加速 $\text{[math]}$ 分解， $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解无影响。为排除 $\text{[math]}$ 干扰，该同学进行实验：向两份 $\text{[math]}$ 溶液中分别加入amL浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 填化学式 $\text{[math]}$ 溶液。 $\text{[math]}$ 内，发现 $\text{[math]}$ 均几乎不分解。甲同学认为：在无 $\text{[math]}$ 存在的情况下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 催化分解无影响。
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18. 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
已知：R-CHO+ $\text{[math]}$
1. （1） E中官能团的名称是；反应②所属反应类型是。
2. （2）反应①的化学方程式。
3. （3） F的结构简式。
4. （4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO₂ ， M的结构共有种。
5. （5）设计由苯甲醇( )和丙二酸( )为原料合成苯丙烯酸( )的路线流程图(其它无机试剂任选)。
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19. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
1. （1） CaC₂中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体， $\text{[math]}$ 的电子式可表示为； 1mol $\text{[math]}$ 中含有的π键数目为。
2. （2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为。
3. （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
4. （4） CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为。 CaC₂晶体中含有的中哑铃形 $\text{[math]}$ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的 $\text{[math]}$ 数目为。
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试卷信息

小学

初中

高中

海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

实验序号	添加试剂及用量	$\text{[math]}$ 完全分解所需时间 $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
2	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$