新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2023届高三下学期高考素养调研第...

更新时间：2023-05-19 浏览次数：47 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学促进了科技进步。下列说法错误的是

A . “北斗卫星导航系统”芯片中的半导体材料为二氧化硅 B . 中国空间站航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料 C . “天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D . “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

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2. 下列化学用语表达正确的是

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . Ca²⁺的结构示意图： C . CH₄的球棍模型： D . HBr的形成过程为

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3. 糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是

A . 糠醇能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色 B . 糠醇分子中所有原子可能共平面 C . 四氢糠醇是乙醇的同系物，分子式为C₅H₁₂O₂ D . 四氢糠醇一氯代物有 6种

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4. 一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y 、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是

A . Y的简单氢化物沸点比Z的低 B . 简单离子半径：Z>W>E C . ZW₂中，Z的化合价为+2价 D . X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

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5. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中	用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
B	向某溶液中加铜和稀H₂SO₄	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有 $\text{[math]}$
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[ Cu(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

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6. 钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相关装置如图所示。下列说法错误的是

A . 放电时，a为负极，发生氧化反应 B . 放电时，正极的电极反应式为K⁺+e^- +O₂=KO₂ C . 充电时，电流由b电极经电解液流向a电极 D . 充电时，b极生成2.24 L(标准状况下)O₂时，a极质量增重15.6g

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7. 25 ℃时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L^-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A . 25 ° C时， NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75 B . P₁所示溶液：c(Cl^-) < 0.05 mol·L^-1 C . P₂所示溶液：c( $\text{[math]}$ )= 100c( NH₃·H₂O ) D . P₃所示溶液：c(Cl^- )>c( $\text{[math]}$ ) >c(H⁺)>c(OH^-)

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二、非选择题

8. 宋代《千里江山图》是中国十大传世名画之一，其绿色颜料孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。综合利用辉铜矿和软锰矿制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图所示。
已知：①辉铜矿主要含有Cu₂S及少量SiO₂、 Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。
②S在CS₂中的溶解度随温度升高而增大；CS₂的沸点为46.2 ℃。
③[ Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) $\text{[math]}$ Cu²⁺ (aq) + 4NH₃(aq)
请回答下列问题：
1. （1） ①“酸浸”时能提高浸取率的措施有(任填一条)。
  ②研究表明矿物中溶解生成的Fe³⁺可作催化剂，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其过程有三个反应，反应方程式分别为：(i) Fe₂O₃+ 3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；(ii) Cu₂S+ 2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₄+4FeSO₄+S；写出(iii)的化学反应方程式。
2. （2）滤渣经CS₂提取后可获得副产品硫单质。提取过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是。
3. （3） “除铁”时，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图所示。pH>1后，Fe³⁺萃取率下降的原因是。
4. （4） “沉锰”过程中Mn²⁺沉淀离子方程式为。
5. （5） “赶氨”时，最适宜的操作方法是。
6. （6）采用如图所示装置(加热装置已省略)测定产品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度。量气管D及导管E中盛装的试剂为。在下列实验操作中使测定结果偏低的是(填标号)。
  A．第1次读数时，仰视
  B．停止加热后，体系未恢复到室温即读数
  C．第2次读数时，E管液面高于D管，未调液面即读数
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9. Li₂S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H₂还原Li₂SO₄制备Li₂S的装置如图所示。
已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。
请回答下列问题：
1. （1）装置图中仪器a的名称是。
2. （2）利用装置A制备H₂的主要优点是。
3. （3）装置B的作用是。装置C和E中盛放的试剂是。
4. （4）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是。
5. （5）装置D中制备Li₂S的化学方程式为。
6. （6）测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V₁mL a mol·L^-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V₂ mL。产品中Li₂S的纯度为。
7. （7）实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩、洗涤、干燥得到粗皓矾晶体。
  下列有关说法正确的是 (填标号)。
  A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O
  B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液
  C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质
  D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO₄·7H₂O溶解损失
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10. 二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天碧水净土保卫战”。利用反应2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，可有效减少汽车尾气污染物的排放。

（1）已知该反应的 ΔH=-620.9 kJ·mol^-1 ，逆反应活化能为a kJ·mol^-1 ，则其正反应活化能为kJ·mol^-1。

（2）在一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	400	370	346	330	320	320

①反应的平衡常数K_p=(K_p为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。

②实验测得该反应的速率v_正=k_正·p²( CO )·p²( NO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，k_正与k_逆仅与温度有关。则平衡时k_正k_逆 (填“>” “<”或“=”，下同)。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数。

③未达平衡前，单位时间内要提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是(填标号)。

A．降低温度 B．增大压强

C．使用合适的催化剂 D．降低氮气浓度

（3） ①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。工业生产中选用甲，理由是。
②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。
该化学反应的速率主要由反应决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)。提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应。
（4）若将该反应设计成如图所示的原电池，既能产生电能，又能消除环境污染。a极对应的电极反应式为。

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11. 氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。
1. （1） NH₃BH₃(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH₄与H₂O进行合成。
  ①基态氮原子的电子排布图为。
  ②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是(填元素符号)。
2. （2） BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为。
3. （3）若配离子[Co(CN)_x]^(x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=。
4. （4）咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
  ①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)。
  ②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为。
  ③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu²⁺形成配位键的是(填“①”或“②” )号氮原子。
5. （5）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子3的原子分数坐标为。
6. （6）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
  ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。
  ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。
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12. 化学在药物合成方面有广泛应用。
1. （1） I．有机物E是--种药物中间体，医药工业中的一种合成方法如下：
  已知：。
  回答下列问题：
  A的化学名称为。
2. （2） B的结构简式为。B →C的反应条件是。
3. （3） C具有的官能团名称是。
4. （4） C→D反应类型为。
5. （5）由D生成E的化学方程式为。
6. （6） Ⅱ．布洛芬在临床上广泛用来解热镇痛及抗炎抗风湿，其结构如图所示。
  有机物F是布洛芬的同系物，F的同分异构体同时满足下列条件的总数为种。
  a.相对分子质量比布洛芬小28；
  b.苯环上仅有两个取代基，且羧基与苯环直接相连。
  其中分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰值比为9：2：2：1，布洛芬的结构简式为。
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