上海市浦东新区2022-2023学年高三下学期4月模拟质量调...

更新时间：2023-04-28 浏览次数：45 类型：高考模拟

一、单选题

1. 第三代铝锂合金被用于国产大飞机的外壳，其用途与下列性质无关的是（）

A . 密度小 B . 耐腐蚀 C . 能导热 D . 强度大

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2. 工业焊接钢管时常用 $\text{[math]}$ 进行“无损探伤”，该原子（）

A . 质子数是82 B . 中子数是55 C . 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 摩尔质量是137

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3. 下列属于非烃燃料的是（）

A . 丁烷 B . 乙醇 C . 汽油 D . 煤油

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4. 刚玉(主要成分为 $\text{[math]}$ )硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（）

A . 是分子晶体 B . 是共价化合物 C . 可做铝热剂 D . 熔融状态下能导电

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5. 将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（）

A . 吸水性 B . 脱水性 C . 强酸性 D . 氧化性

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6. 不能使 $\text{[math]}$ 悬浊液变澄清的是（）

A . 硫酸溶液 B . 盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氨水

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7. 电子可以（）

A . 在氧化还原反应中发生转移 B . 在电解质溶液中自由移动 C . 与阳离子形成离子键 D . 在原子核周围聚集成电子云

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8. 进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是（）

A . B . C . D .

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9. 小陈同学利用如图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是（）

A . 食醋 B . 食盐水 C . 糖水 D . 纯净水

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10. 反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是（）

A . 进程Ⅰ是吸热反应 B . X是催化剂 C . M·X比N·X稳定 D . 反应热：Ⅰ>Ⅱ

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11. 实验室制备乙酸丁酯时，可以采用（）

A . 1-丁醇与过量的乙酸反应 B . 水浴加热 C . 边反应边蒸出产物 D . NaOH溶液提纯

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12. 为除去 $\text{[math]}$ 溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是（）
选项
杂质
试剂
A
$\text{[math]}$
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的 $\text{[math]}$ 溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
$\text{[math]}$
适量的 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A . 合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度 B . 硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C . 海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 D . 海带提碘时通过浓缩提高 $\text{[math]}$ ，以减少氧化剂的用量

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14. 用大苏打 $\text{[math]}$ 除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . S元素化合价既升又降 B . 氧化性： $\text{[math]}$ C . 可用pH计指示反应终点 D . 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验还原产物

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15. 汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是（）

A . 常温常压下为气体 B . 一氯代物有4种 C . 可由炔烃或二烯烃加氢制得 D . 系统命名为2，4，4-三甲基戊烷

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16. 下列有关苯乙烯()的说法正确的是（）

A . 最多有8个原子共面 B . 是苯的同系物 C . 1mol苯乙烯可与4mol溴发生加成反应 D . 加聚产物的含碳量与乙炔相同

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17. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
最外层电子数
1
1
6
6
7
下列有关说法正确的是（）

A . 简单离子的半径：Y>Z>X B . 气态氢化物的热稳定性：W>Z C . Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D . 常温下，W单质的分子间作用力小于T单质

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18. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B . 图乙中 $\text{[math]}$ 增大主要是由于反应消耗了水 C . 图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D . 该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡

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19. 常温下用 $\text{[math]}$ 的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 水的电离程度：X>Y>Z B . X点： $\text{[math]}$ C . Y点： $\text{[math]}$ D . 对Z点溶液加热， $\text{[math]}$ 一定增大

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20. 一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（）
$\text{[math]}$
0
50
150
250
350
$\text{[math]}$
0
0.16
0.19
0.20
0.20

A . 0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B . 反应到250s时，产生的 $\text{[math]}$ 体积为4.48L(标准状况) C . 对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则 $\text{[math]}$ 的状态一定发生变化 D . 其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此时v(正)>v(逆)

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二、非选择题

21. 某污水处理工艺中， $\text{[math]}$ 的转化途径如下图所示：
完成下列填空：
1. （1）上述转化过程(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有个，这些电子(选填编号)
  a.所处的电子亚层相同 b.自旋方向相同
  c.占据的轨道相同 d.运动状态相同
2. （2）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。
3. （3） $\text{[math]}$ 中氢元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价，写出 $\text{[math]}$ 的结构式，其所含共价键的类型为；若其分子的极性与 $\text{[math]}$ 相同，则它是(选填“极性”或“非极性”)分子。
4. （4）配平离子方程式：。
  _NO＋_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
  若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为mol。
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22. $\text{[math]}$ 法可用于吸收燃煤发电厂的 $\text{[math]}$ ，同时获得产品 $\text{[math]}$ 。反应的原理为： $\text{[math]}$ 。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
1. （1）搭建如图装置，先通入 $\text{[math]}$ 。通入 $\text{[math]}$ 的仪器采用干燥管替代长导管的目的是；然后通入 $\text{[math]}$ ，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为，不继续通入 $\text{[math]}$ 直至过量的可能原因是。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为和；实验时，烘干温度不易过高，其原因为。
3. （3）实验所得 $\text{[math]}$ 的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是。(任写一条即可)
  为了测定样品中 $\text{[math]}$ 的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用 $\text{[math]}$ 硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
4. （4）若滴定时消耗了 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为%。
5. （5）若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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23. 一种抗癌药物中间体G的合成路线如下：
完成下列填空：
1. （1） C中含有的官能团名称为，G的分子式为，B→C的反应类型为。
2. （2） A→B的化学方程式为。
3. （3）写出满足下列条件的一种B的同分异构体。
  ①分子中含有六元环；
  ②1mol能与 $\text{[math]}$ 反应；
  ③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1∶1。
4. （4）设计反应D→E的目的是。
5. （5）参照上述合成路线，设计以和1，3-丙二醇 $\text{[math]}$ 为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：甲 $\text{[math]}$ 乙…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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24.
1. （1） I. $\text{[math]}$ 是化学活动性极强的气体。高温下，将一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充入2.5L的空钢瓶中，发生反应： $\text{[math]}$ 。相关数据如下表。
  温度(K)
  起始反应物的量(mol)
  平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  500
  0.40
  0.10
  0.02
  600
  0.40
  0.10
  0.03
  该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应；500K时，反应5min时达到平衡，则0～5min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；600K时，达到平衡所需时间(选填“大于”“小于”或“等于”)5min。
2. （2）向反应器中再分别充入下列气体，能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率增大的是。(选填编号)
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c.COS d. $\text{[math]}$
3. （3） II. $\text{[math]}$ 可在氧气中燃烧，反应式为： $\text{[math]}$ 。研究人员对影响产率的反应条件进行了研究：保持其他条件不变，测定反应至相同时间时产率随温度的变化。所得结果如图所示。
  请解释 $\text{[math]}$ 产率先增大后减小的原因。
4. （4） III.另一种 $\text{[math]}$ 吸收效率更高的工艺是：将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分别缓慢通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
  请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式；在上述吸收过程中，理论上无需添加的物质是。
5. （5）已知常温下CuS不与 $\text{[math]}$ 发生反应，则过程中通入 $\text{[math]}$ 的作用是；为保证 $\text{[math]}$ 全部转化为S，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比至少为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

上海市浦东新区2022-2023学年高三下学期4月模拟质量调...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	杂质	试剂
A	$\text{[math]}$	适量的NaOH溶液
B	NaOH	适量的 $\text{[math]}$ 溶液
C	NaCl	适量的盐酸
D	$\text{[math]}$	适量的 $\text{[math]}$ 溶液

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

温度(K)	起始反应物的量(mol)		平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数
温度(K)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数
500	0.40	0.10	0.02
600	0.40	0.10	0.03

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	0	0.16	0.19	0.20	0.20