选项 | 操作 | 现象 | 解释(或结论) |
A | 向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 补铁口服液中有Fe2+ |
B | 向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4 ， 振荡后静置 | 液体分层， 上层无色，下层紫红色 | CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能 |
C | 向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80℃热水浴 | 试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失 | 乙酸乙酯在碱性条件下可以水解； |
D | 向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl | 溶液黄色先褪去，再变为黄色 | HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+ |
反应1：2NO(g) N2O2(g) ΔH1= -46.3 kJ· mol-1
反应2：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH2= -65. 7 kJ·mol-1
两步反应的活化能Ea1 < Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（ ）
有关数据如下：
物质 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度(g· cm-3) | 0.88 | 3.12 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解性 | 不溶 | 微溶 | 不溶 |
回答下列问题：
已知：①镓又称为“类铝”，其性质与铝类似；
②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：
金属离子 | Fe3+ | Ga3+ | Zn2+ | Fe2+ |
开始沉淀 | 1.7 | 3.0 | 5.5 | 8.0 |
沉淀完全 | 3.2 | 4.9 | 8.0 | 9.6 |
萃取率(%) | 99 | 97 ~98. 5 | 0 | 0 |
回答下列问题：
C(s，石墨) +O2(g)=CO2(g) ΔH1= -393.5 kJ·mol-1
H2(g) +O2(g)=H2O(1) ΔH2= -285.8 kJ· mol-1
2C2H2(g) +5O2 (g)= 4CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -2599.0 kJ·mol-1
在298K时由C(s，石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g) 的热化学方程式为。
主反应：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH1=-156.9kJ· mol-1
副反应：CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.1 kJ·mol -1
工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为。
CH4(g) +4NO(g) 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH <0。
当=1时，NO的平衡转化率~
；T2时NO平衡转化率~
的关系如图
①能表示此反应已经达到平衡的是。
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C． 不再变化
②表示T2时NO平衡转化率~的关系是(填“I”或“II”)，T1T2(填“>”或“<”)。
③在=1、T2时，CH4的平衡分压为 。已知：该反应的标准平衡常数
， 其中
=100 kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO)2、 p(N2)和p( H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下
=。(分压=总压 ×物质的量分数。计算结果用分数表示)。
已知：① 
②R-CN R-COOH
请回答：
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上连有两个取代基
③核磁共振氢谱有5组吸收峰
④1 mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1 mol CO2
等为原料，设计合成化合物
的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
