回答下列问题：
萃取率/% | 0.1 | 0.15 | 0.2 | 0.25 | 0.3 | 0.35 | 0.4 |
Ni2+ | 55% | 68% | 80% | 99% | 99.5% | 99.8% | 99.9% |
Fe2+ | 2% | 2% | 4% | 5% | 8% | 30% | 58% |
②物质X的化学式为。
144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键mol，碳碳键是由轨道重叠形成的。
a． sp3和sp2 b． sp2和 sp2 c． sp2和p d． sp3和p
反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
仪器a的名称是，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为(填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
气体产物 | H2、CO、CO2 |
溶液中产物 | HCOO-、 |
固体产物 | Cu、Cu2O |
为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是 ( 按气流方向填大写字母)。(已知： CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)
实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是。
已知： Cu2O 能与氨水反应生成(无色)，
易被氧化生成
。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是 (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是(填离子符号)，该离子的空间构型是。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是。
， 简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g) ΔH，回答下列问题：
i.2C3H6(g)+O2(g) = 2 (g) ΔH1 = - 2263.6kJ·mol-1
ii．H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2 = -241.8 kJ·mol-1
则 ΔH= kJ·mol-1。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．v正(丙烯)： v正(环氧丙烷)=1：1
D．平均相对分子质量不再变化
②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是 (填标号)。
A．低温高压 B．增大C3H6浓度
C．使用高效催化剂 D．分离出产物
C3H6(g) + H2(g) + O2(g) = CH3CH2CHO(g) + H2O(g)
C3H6(g) + O2(g) = CH2=CHCHO(g) + H2O(g)
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：
粒径大小/nm | 240 | 450 | 810 | 1130 | |
物质的量 | PO | 1.80 | 1.45 | 1.09 | 0.672 |
/mmol | 所有C3副产物 | 0.20 | 0.32 | 0.05 | 0.092 |
当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为 kPa-1。随着TS-1粒径的增大， PO生成的速率逐渐 (填 “增大”或“减小”)，原因是。
已知Ficher吲哚反应：
回答下列问题：
a．苯环上含4个取代基
b．水解产物遇FeCl3溶液显色
的合成路线。(其它试剂任选)
