贵州省毕节市2023届高三诊断性考试（一模）理科综合化学试题

更新时间：2023-04-14 浏览次数：46 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A . 水质检验员先加稀HNO₃后滴加AgNO₃溶液检验自来水中氯离子的存在 B . 科技考古研究员利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种核素的测定分析古代人类的食物结构 C . 测试工程师可测出钢中Mn，C，Al，V等元素组成及含量确定合金钢等级 D . 电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液

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2. 新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)中临床表现“乏力伴胃肠不适”，中医治疗推荐中成药“藿香正气胶囊”，其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广蕾香酮的叙述错误的是

A . 分子式为C₁₂H₁₆O₄ B . 分子中含有苯环 C . 能使溴水褪色 D . 能发生酯化反应

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3. 高效率和高选择性将CO₂转化为CH₄是CO₂资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO₂提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 22gCO₂中所含共用电子对数目为4N_A B . 1molCH₄中所含质子数和中子数均为10N_A C . 途径2生成标准状况下22.4LCH₄ ，反应转移电子数为8N_A D . 途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6N_A

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4. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	配制FeCl₃溶液	用浓盐酸溶解FeCl₃固体再加适量蒸馏水
B	制取NaHCO₃	将NH₃通入CO₂和NaCl的饱和溶液中
C	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加在新制的Fe₂(SO₄)₃溶液中
D	测定“84”消毒液的pH	用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A . AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4OH^-= $\text{[math]}$ +2H₂O B . 将少量氯气通入FeI₂溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- C . FeCl₂溶液中滴加铁氰化钾溶液：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ D . 次氯酸钠溶液通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+ $\text{[math]}$

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6. 一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是

A . 简单离子半径：M>N>Z B . 最简单氢化物的沸点：Z>M C . 化合物YM₂与YZM均为共价化合物 D . 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

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7. 某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是

A . 该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B . 氢离子从ITO电极向Mo：BiVO₄电极方向迁移 C . Mo：BiVO₄电极上的反应式为：2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺ D . 消耗1mol同时生成1mol

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二、非选择题

8. 选择性催化还原法脱硝技术在工业上广泛应用，为实现废SCR催化剂(主要成分V₂O₅、WO₃、TiO₂等)再生利用，工艺流程如下。已知：钒酸钠和钨酸钠易溶于水，钛酸钠难溶于水。25℃时Ksp(CaWO₄)>Ksp(H₂WO₄)。
1. （1） “焙烧”过程中V₂O₅与Na₂CO₃反应的化学方程式为。
2. （2） “水浸、过滤”后滤渣的化学式为。
3. （3） “盐洗”使用的试剂是。
4. （4） “沉钒”反应的离子方程式为。
5. （5） “沉钨”后用盐酸对CaWO₄沉淀进行酸洗的目的是。
6. （6） H₂WO₄经“一系列操作”得到WO₃ ， “一系列操作”是。
7. （7）该工艺流程实现废SCR催化剂再生利用的产品有。
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9. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用于食品抗氧化剂。温度高于150℃易分解，已知：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O，25℃时，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.24×10^-8。实验室制备Na₂S₂O₅ ，装置如图所示。
步骤一：除尽装置中空气，控制反应温度在40℃左右将SO₂通入Na₂CO₃过饱和溶液中并不断搅拌。
步骤二：装置B中溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，经减压抽滤，洗涤、干燥得到Na₂S₂O₅产品。
回答下列问题：
1. （1）仪器a名称是。
2. （2）装置A中化学方程式为。
3. （3）装置B中反应生成NaHSO₃的离子方程式为。
4. （4）装置C作用是。
5. （5）步骤二中洗涤操作先用饱和SO₂水溶液洗涤，原因是。后用无水乙醇洗涤，目的是。
6. （6） Na₂S₂O₅溶于水可生成NaHSO₃ ，判断NaHSO₃溶液是(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
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10. 科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
III．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
1. （1） ΔH₂=kJ·mol^-1 ，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。
2. （2）恒容密闭容器中只发生反应I，能说明该反应达到平衡状态的是____。
  
  A . x(CO₂)：c(H₂)=1：3 B . 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C . 混合气体密度不再变化 D . 2mol碳氧双键断裂同时有3mol碳氢键断裂
3. （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应I，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率mol·L^-1·min^-1。若平衡时压强为P₀ ，该反应条件的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
4. （4）反应II中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有(任意答两条)。
5. （5）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，乙装置中d电极上产生气体的质量为g。
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11. 硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。
1. （1）固体储氢材料NH₃BH₃中，N原子的核外电子排布式为，B原子的杂化轨道类型为，N和B的第一电离能大小：NB(填“大于”“小于”或“等于”)。
2. （2）氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)类似，氨羧基硼烷的结构简式为。
3. （3）化学式为B₂H₆、B₅H₉、B₆H₁₀的硼氢化合物具有巢形结构，该硼氢化合物的通式可表示为。
4. （4）硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将¹³B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射¹⁰B发生核裂变产生氦核(α粒子)和⁷Li核，裂变过程反应式为。
5. （5）物质的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物质的摩尔体积)之间的关系如图所示(碳的点代表金刚石)。氮化硼能用作高温动力装置磨料的原因是。
6. （6）立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞参数为anm。晶体的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
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12. 有机物X是一种医药中间体，共合成路线如下：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2） B→C的反应类型是，C具有的官能团名称是。
3. （3）写出D→E的化学方程式。
4. （4） F的结构简式为。
5. （5） M是B的同分异构体，可发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：2：1：1)的结构简式为。
6. （6）设计由乙烯和CH₃COCH₂COOCH₃合成(无机试剂任选)。
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