， M=151g·mol-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：
该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：
温度/℃ | 25 | 45 | 55 | 65 |
产率/% | 52.6 | 64.7 | 62.5 | 58.8 |
①通过实验，步骤II中最佳反应温度为℃；
②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作是；
③步骤II中主要发生的反应为：
， 实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是。
已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：
A．乙醇|B．HNO3溶液 C．盐酸 D．NaOH 溶液
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为；
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：。
方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=−164.7 kJ∙mol−1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ∙mol−1
反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH3=−247.1 kJ∙mol−1
①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：；
②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=；
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当。
方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4
该反应历程中决速步反应能垒为eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当(填“升高”或“降低”)。
A．[Ar]3d54s1 B．[Ar]3d5 C．[Ar]3d44s14p1 D．[Ar]3d54p1
已知：
(i)
(ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：
回答下列问题：
②用
对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：；
③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下：
制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为、。
)中，含有共价键总数为1.4NA
