山东省济宁市2023届高三一模考试（3月）化学试题

更新时间：2023-03-30 浏览次数：61 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A . 天然气属于新能源 B . 运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料 C . 液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 D . “深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池

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2. 下列物质应用错误的是

A . $\text{[math]}$ 可用于制作耐火材料 B . CuO可代替 $\text{[math]}$ 做打印机墨粉 C . 波尔多液可用于农作物杀菌 D . $\text{[math]}$ 可用于冷冻麻醉应急处理

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3. 下列有关实验方法正确的是

A . 用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B . 用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C . 用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D . 用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

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4. 布洛芬属于芳基丙酸类解热镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是

A . 一卤代物有6种 B . 分子式为 $\text{[math]}$ C . 分子结构中有1个手性碳原子 D . 一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应

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5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A . 图Ⅰ装置可制备 $\text{[math]}$ 固体 B . 图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C . 图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是 $\text{[math]}$ 溶液 D . 图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

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6. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成 $\text{[math]}$ 型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

A . 阴阳离子中都含有配位键 B . 第一电离能：X<Y<Z C . Y与Z可形成三角锥形的分子 D . 简单氢化物的还原性：Y<Z

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7. 在熔融盐体系中，通过电解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法错误的是

A . 反应后，石墨电极的质量发生变化 B . a极是电源的负极 C . 该体系中， $\text{[math]}$ 优先于石墨参与反应 D . 电极A的电极反应： $\text{[math]}$

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8. “84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应： $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . “84”消毒液在空气中发生反应： $\text{[math]}$ B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C . 标准状况下，11.2 L $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个C原子 D . 该反应中每消耗1 mol $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

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9. 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A . “加热”步骤可选用水浴加热 B . “酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C . “滤液”中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$ D . 可用盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液检验“滤液”中是否有 $\text{[math]}$

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10. 硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A . 晶胞中硒原子的配位数为12 B . 晶胞中d点原子分数坐标为 $\text{[math]}$ C . 相邻两个Zn原子的最短距离为 $\text{[math]}$ nm D . 电负性：Zn>Se

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11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
$\text{[math]}$
块状石灰石+稀 $\text{[math]}$
c
D
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 浓盐酸
a
F
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
b
F
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
b
E

A . A B . B C . C D . D

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12. $\text{[math]}$ 为平面结构，可以作为 $\text{[math]}$ 和CO反应制备 $\text{[math]}$ 的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A . A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ B . 反应的总方程式为 $\text{[math]}$ C . 化合物E生成 $\text{[math]}$ 的过程为取代反应 D . $\text{[math]}$ 和CO反应制备 $\text{[math]}$ 的反应历程有2种

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13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表第六周期 B . “系列操作”步骤仅涉及物理变化 C . 流程中“调pH”范围为8~10.3 D . $\text{[math]}$ 参与反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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14. 芳香羧酸是一种重要的有机分子骨架，利用电化学方法，芳香烃与 $\text{[math]}$ 选择性的 $\text{[math]}$ 键羧基化反应如图所示，下列说法错误的是

A . 生成1 mol芳香羧酸，电路中转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . 电池工作过程中需要不断补充 $\text{[math]}$ C . 不同的取代基 $\text{[math]}$ 影响路径Ⅰ或Ⅱ的选择路径 D . 该反应的原子利用率为100%

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15. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 随着HM溶液的加入 $\text{[math]}$ 的值变大 D . 滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在： $\text{[math]}$

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二、非选择题

16. 铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。
回答下列问题
1. （1）同周期中，第一电离能小于Mg的元素有种，基态Fe原子的价电子排布式为，Fe位于元素周期表中的区。
2. （2）储氢后晶体的化学式为，Mg原子占据Fe原子形成的空隙，两个H原子之间的最短距离为，该储氢材料中氢的密度ρ为 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。
3. （3） $\text{[math]}$ (氨硼烷)也是具有潜力的化学储氢材料之一， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角(填>，＜或=)。
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17. 一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下：
已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。
回答下列问题：
1. （1） “恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、<或=)，此时杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀效果最好， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，其余沉淀均是磷酸正盐，写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成沉淀的离子方程式，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (已知：T温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
2. （2） “恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是。制备过程中采用“抽滤”，其目的是。
3. （3）从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH>6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因。
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18. 实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知： $\text{[math]}$ 的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：
1. （1）装置C中仪器a的名称为，实验装置从左到右的连接顺序为，D装置的作用为，C装置的加热方式为。
  a.温水浴 b.油浴(100-260℃) c.热水浴 d.沙浴温度(400-600℃)
2. （2）写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式。
3. （3）测定 $\text{[math]}$ 产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含 $\text{[math]}$ 的溶液。加入金属铝，将 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，加入指示剂，用0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的平均值为20.00 mL(已知： $\text{[math]}$ )。
  ①配制 $\text{[math]}$ 标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。
  ②滴定时所用的指示剂为，产品中钛的质量分数为。
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19. 驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：
已知：①(G为OH或OR')
②
③
回答下列问题：
1. （1） B→C反应类型为，“一定条件Ⅰ”具体是。
2. （2） F中含氧官能团的名称为，E→F的转化在后续合成中的目的是。
3. （3） E的结构简式是，G→H的化学方程式。
4. （4） D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有种。
5. （5）根据上述信息，写出以戊二酸二甲酯为主要原料(其它原料任选)，制备合成的路线。
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20. 2022年12月中央经济工作会议强调，“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。 $\text{[math]}$ 甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1 mol $\text{[math]}$ 和4 mol $\text{[math]}$ 发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响。
  图中信息可知，代表 $\text{[math]}$ 曲线的是(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)， $\text{[math]}$ 温度下反应达到平衡，体系压强为p，则 $\text{[math]}$ 。
2. （2）向恒压密闭装置中充入5 mol $\text{[math]}$ 和20 mol $\text{[math]}$ ，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量 $\text{[math]}$ 与温度T的关系如下图所示
  图中缺少(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为，800℃时， $\text{[math]}$ 的产率为。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省济宁市2023届高三一模考试（3月）化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$\text{[math]}$	块状石灰石+稀 $\text{[math]}$	c	D
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 浓盐酸	a	F
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	b	F
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	b	E