广西来宾市2023届高三下学期第二次联合调研考试理综化学试题

更新时间：2023-04-14 浏览次数：27 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A . 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 B . 钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀 C . 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 D . 2022 年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 1mol苯分子中含碳碳双键的数目为3N_A B . 14gCO和N₂的混合物中含有的质子数为7N_A C . 标准状况下，22.4L CHCl₃分子中所含Cl原子数为3N_A D . 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2N_A

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3. 2022 年卡塔尔世界杯期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A . S-诱抗素的分子式为C₁₃H₁₈O₅ B . S-诱抗素分子中含有5种官能团 C . 1mol S-诱抗素最多能与1mol NaOH反应 D . S-诱抗素在一定条件下能发生缩聚反应和氧化反应

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4. 甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是

甲
乙

丙
丁

A . 非金属性：丁>丙>甲 B . 原子半径：甲>乙>丙 C . 最简单氢化物的沸点：乙>甲 D . 丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液

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5. 下列与实验相关的叙述正确的是

A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液洗涤分液 B . 在陶瓷坩埚中加强热，可除去碳酸钠晶体中的结晶水 C . 实验室制取氢氧化铁胶体时，为了使胶体均匀应不断搅拌 D . 用洁净的铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ ，无K⁺

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6. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A . 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 B . H⁺通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C . 若产生1molHNO₃ ，则通入O₂的体积应大于16.8L D . 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O= $\text{[math]}$ +4H⁺

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7. 常温下，向10mL0.10mol/LCuCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂S溶液，滴加过程中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)。下列说法错误的是

A . a、b两点CuS的溶度积K_sp相等 B . 常温下，CuS的溶度积K_sp的数量级为10^-36 C . c点溶液中：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

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二、非选择题

8. 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
1. （1） B装置使用的试液X为，其作用是。
2. （2）仪器a的名称为，装置E的作用是。
3. （3）装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。
4. （4）装置D内发生反应的化学方程式为。
5. （5）已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
  温度
  <38℃
  38℃~60℃
  >60℃
  析出晶体
  NaClO₂·3H₂O
  NaClO₂
  分解成NaClO₃和NaCl
  利用NaClO₂溶液制NaClO₂晶体的过程中，需使用38℃~60℃的温水洗涤。控制水温在“38℃~60℃”之间的原因是。
6. （6）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂ ，该反应的离子方程式为。
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9. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物和少量其它不溶性物质。现采用以下工艺流程制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L^-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
1. （1） “碱浸”中NaOH溶液除了溶解铝及其氧化物之外，还起到的作用是。
2. （2） “滤液②”中除含有Fe²⁺外，还可能含的金属离子有(填离子符号)。
3. （3）结合流程分析，“转化”中选用H₂O₂的主要优点是。滤渣③的化学式是。
4. （4）反应结束后，将滤液③控制pH，经蒸发浓缩、、、洗涤、干燥后可得到硫酸镍晶体。
5. （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。
6. （6）利用上述表格数据，计算室温下Ni(OH)₂的K_sp=。若“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol·L^-1 ，则“调pH”应控制的pH范围是。
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10. 我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少CO₂在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
1. （1）已知CO₂和H₂在一定条件下能发生反应 $\text{[math]}$ ，反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=kJ/mol(用含E_a1和E_a2的代数式表示)。
2. （2）恒温恒容条件下，为了提高 $\text{[math]}$ 反应中CO₂的平衡转化率，可采取的措施为(任写一项)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
  A．v(CO₂)_正=v(H₂)_逆
  B．HCOOH的体积分数不再变化
  C．混合气体的密度不再变化
  D．c(CO₂)：c(H₂)：c(HCOOH)=1：1：1
3. （3）一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO₂和H₂此时容器的压强为48kPa，发生反应 $\text{[math]}$ ， 6min时达到平衡，此时容器压强为36kPa，则0~6min内用H₂分压表示的化学反应速率为kPa/min。相同温度下，该反应的逆反应平衡常数K_p=kPa(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
4. （4）除合成甲酸(HCOOH)外，有科学家以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH达到有效降低空气中二氧化碳含量的目的，其中涉及的主要反应如下：
  I.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1
  II.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.5kJ·mol^-1
  不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如图所示：
  压强p₁、P₂、P₃由小到大的顺序是。压强为P₁时，温度高于300℃后，CO₂的平衡转化率随温度升高而升高的原因是。
5. （5）近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成多种燃料，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图所示：
  请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式。
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11. 在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1） As和N同族，基态砷原子的价电子排布式为。
2. （2）基态Cu原子的核外电子有种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中C原子的杂化轨道类型为，其空间构型为。
4. （4） CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请结合阳离子的结构分析，高温时Cu₂O比CuO更稳定的原因。
5. （5）向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH₃)₄]SO₄ ， 1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含σ键的数目为。
6. （6）金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是，铜晶胞的密度为ρg∙cm⁻³ ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为pm(用含ρ、N_A的式子表示，写出计算式即可)。
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12. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） C中官能团名称是。
2. （2） ①的反应类型为。
3. （3） D的结构简式为。
4. （4）反应④所需的条件为。
5. （5）写出由B生成C反应的化学方程式。
6. （6）与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)，其中有6种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为。
7. （7）参照上述合成路线，设计用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体的途径如下：→中间体1→中间体2→。则中间体1和中间体2的结构简式分别为、。
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