山东省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中质量监测化...

更新时间：2023-03-30 浏览次数：40 类型：期中考试

一、单选题

1. 有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。下列物质不属于有机物的是

A . 食品中常用的调味剂——醋酸 B . 水果中含有的营养物质——维生素C C . 抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇 D . 第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料

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2. 下列属于极性分子的是

A . O₃ B . CO₂ C . CCl₄ D . P₄

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3. 下列化学用语表示错误的是

A . 丁烷的实验式： $\text{[math]}$ B . 乙炔的结构式： $\text{[math]}$ C . 醛基的电子式： D . 溴乙烷分子的比例模型：

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4. 下列有关晶体的叙述中，错误的是

A . 干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO₂ B . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- C . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围紧邻且距离相等的Na⁺共有6个 D . 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

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5. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质中至少含有两种作用力的组合是
①SiC；②NaOH；③干冰；④He；⑤K₂CO₃；⑥白磷

A . ①②③⑤ B . ②③④⑤ C . ②③⑤⑥ D . ①③④⑥

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6. X、Y、Z为同周期元素，X的原子结构示意图为， Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，Z原子的最外层有3个未成对电子。下列说法正确的是

A . X、Y、Z的氢化物均为分子晶体 B . Z原子的简化电子排布式是[Ne]3s²3p⁵ C . Y元素与氧元素只能形成一种二元化合物 D . X元素为硅，其氯化物SiCl₄为非极性分子

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7. 下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成水的质量就不变，符合这一条件的组合是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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8. 下列化学方程式及对应的反应类型均正确的是
选项
化学方程式
反应类型
A
+Br₂ $\text{[math]}$ +HBr
取代反应
B
CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
取代反应
C
n $\text{[math]}$
加聚反应
D
CH≡CH+H₂O $\text{[math]}$ CH₃CHO
取代反应

A . A B . B C . C D . D

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9. (2022高二下·十堰期末) F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆ ，生成的三种氟化物都是极强的氧化剂，已知6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。若某晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个 B . XeF₄与水反应时，每生成1molXe转移3mol电子 C . 该晶胞内分子间以共价键相结合 D . 该晶胞的化学式为XeF₄

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10. 表中装置可以达到实验目的的是
A
B
C
D
验证乙烯具有还原性
验证苯和液溴的反应为取代反应
制备乙酸乙酯
分离苯和硝基苯

A . A B . B C . C D . D

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11. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A . 第一电离能；③>②>① B . 原子半径；②>①>③ C . 电负性：②>①>③ D . 最高正化合价：③>②=①

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12. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是
元素
电离能/(kJ·mol^-1)
I₁
I₂
I₃
I₄
……
R
578
1817
2745
11575
……
①R的最外层有3个电子
②R元素可能具有两性
③R元素的第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的价电子排布式为3s²3p³

A . ①② B . ②③④ C . ①③④ D . ①④

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二、多选题

13. 乙烯是重要的基本化工原料，可以合成多种有机物(如图)，下列有关说法正确的是

A . 乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应制备乙酸 B . 上述转化中，过程①③④属于加成反应 C . 过程⑤所需的条件和试剂：常温、CuO D . 乙烷、乙烯、乙炔分子中均只有1种化学环境的氢

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14. 蒽林(N)是一种皮肤科用药，用于治疗银屑病，可由有机物M合成。下列分析正确的是

A . N的分子式为 $\text{[math]}$ B . N分子苯环上的一氯代物有4种 C . M分子中的所有碳原子可能共面 D . $\text{[math]}$ 最多能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应

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15. 某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是

A . 该晶胞中含有的金属原子数目为2 B . 该晶胞的高为 $\text{[math]}$ C . 图1结构中含4个晶胞 D . 该晶胞的空间利用率为 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构或离子结构
W	原子核内无中子
X	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在同周期中最大
Z	基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子
N	$\text{[math]}$ 的M层全充满

回答下列问题：

（1） X对应单质的化学式为，基态Y原子核外电子排布式为。
（2） X、Y、Z任意两种元素形成的化合物之间发生氧化还原反应的化学方程式为。
（3） W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。
（4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的熔点更高的是(填化学式)，原因是。
（5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中键角较小的是(用离子符号表示)，原因是。

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17. 溴苯用途广泛，常用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、医药中间体等。溴苯由苯和溴反应制得，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置研究溴苯的制备原理并检验产物。
已知：

苯
溴
溴苯
沸点/℃
80
59
156
水溶性
微溶
微溶
微溶
请回答下列问题：
1. （1）装置乙中苯参与反应的化学方程式为。
2. （2）装置丙中应该盛装(填试剂名称)，当装置丁和戊中现象分别为、时，则说明该反应为取代反应；若撤去装置丙，(填“能”或“不能”)说明该反应为取代反应。
3. （3）当反应结束后，为了让甲中的蒸馏水倒吸入乙中，需进行的操作是。
4. （4）取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：
  ①水洗，分液；
  ②用 $\text{[math]}$ 稀溶液洗涤，除去，分液；
  ③水洗，分液；
  ④用干燥剂干燥，过滤；
  ⑤，分离溴苯和苯。
5. （5）关于该实验，下列说法正确的是(填标号)。
  a.可用溴水代替液溴进行实验
  b.装置己的作用是吸收尾气，防止污染空气
  c.装置丁和戊中的导管可以插入溶液中
  d.洗涤分液后，可用 $\text{[math]}$ 干燥产物
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18. 配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。
1. （1）在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[ ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的三种配合物A、B、C，Co³⁺的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取 $\text{[math]}$ A、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 白色沉淀。则它们的化学式分别为A：；B：；C：。
2. （2）甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物 $\text{[math]}$ 作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：
  ①根据 $\text{[math]}$ 的化合价可将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分为：
  1)化合价价，包含；
  2)化合价价，包含； (有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)
  ②上述机理中包括步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为。
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19. 氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ )为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：
1. （1）基态铬原子的价层电子轨道表示式为。
2. （2）制备 $\text{[math]}$ 时，发生的主要反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①光气( $\text{[math]}$ )分子中碳原子的杂化方式为，光气分子的空间结构是。
  ② $\text{[math]}$ 的熔点(83℃)比 $\text{[math]}$ 的熔点(1100℃)低得多，这是由于。
3. （3）氨解 $\text{[math]}$ 制备氮化铬：先将 $\text{[math]}$ 装入石英舟，再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相 $\text{[math]}$ 粉末。氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的数目为，若其密度为 $\text{[math]}$ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则 $\text{[math]}$ 的晶胞边长a=(列出计算式)nm。
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20. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： $\text{[math]}$ 。
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
③ $\text{[math]}$ 。
请回答下列问题：
1. （1） G中含氧官能团的名称为。
2. （2） C→D的反应类型是。
3. （3） E的结构简式为。
4. （4） F→G的化学方程式为。
5. （5） H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有种(不包括立体异构)。
  ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
6. （6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线。(无机试剂任选)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

山东省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中质量监测化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	化学方程式	反应类型
A	+Br₂ $\text{[math]}$ +HBr	取代反应
B	CH₃COOH+CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O	取代反应
C	n $\text{[math]}$	加聚反应
D	CH≡CH+H₂O $\text{[math]}$ CH₃CHO	取代反应

A	B	C	D

验证乙烯具有还原性	验证苯和液溴的反应为取代反应	制备乙酸乙酯	分离苯和硝基苯

元素	电离能/(kJ·mol^-1)
元素	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	578	1817	2745	11575	……

	苯	溴	溴苯
沸点/℃	80	59	156
水溶性	微溶	微溶	微溶