福建省福州市四校联盟2021-2022学年高二下学期期中联考...

更新时间：2023-03-30 浏览次数：35 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·茂名期末) 下列说法正确的是（）

A . CH₄分子的球棍模型为 B . 铍原子最外层的电子云图为 C . 基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D . ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

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2. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p^5。
则下列有关比较中正确的是

A . 第一电离能：③>②>① B . 原子半径：③>②>① C . 电负性：③>②>① D . 最高正化合价：③>②>①

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3. 下列说法错误的是

A . 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp²杂化 B . CH₂Cl₂是四面体型的极性分子 C . 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D . 中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体

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4. (2020高二下·唐山月考) 下列表述错误的是（）

A . 熔点：CF₄<CCl₄<CBr₄<Cl₄ B . 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal D . 熔点：Na>Mg>Al

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5. 下列叙述正确的是

A . H₂O的沸点比H₂S的高与氢键无关 B . $\text{[math]}$ 中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致 C . 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 D . 冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同

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6. (2020高二下·太湖期中) 关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法中正确的是（）

A . 配体是Cl^-和H₂O，配位数是9 B . 中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C . 内界和外界中Cl^-的数目比是1∶2 D . 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

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7. 下列说法正确的是

A . 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶ B . 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 C . 原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似 D . 所有的非金属元素都分布在p区

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8. 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是

A . 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX₃的空间构型为三角锥形 B . Y的电负性比Z的电负性强 C . W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D . 原子半径：W＞M＞Z＞Y

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9. 有一种蓝色晶体[可表示为：MFe_y(CN)₆]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN^﹣位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是

A . 该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆ B . 该晶体在熔融时可以导电 C . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D . 晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^﹣为6个

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10. 观察模型并结合相关信息，下列说法错误的是

晶体B的结构单元
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
结构模型示意图
备注
熔点 $\text{[math]}$
易溶于 $\text{[math]}$

A . 该晶体B属共价晶体，结构单元中通过 $\text{[math]}$ 键可形成 $\text{[math]}$ 个正三角形 B . $\text{[math]}$ 是非极性分子，键角为 $\text{[math]}$ C . 固态硫( $\text{[math]}$ )属分子晶体，其分子由非极性键构成 D . $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为 $\text{[math]}$

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二、综合题

11. 下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：
1. （1）请填写相应物质的名称：A；B．；C．；D．。
2. （2）铜元素位于元素周期表区。单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959 kJ∙mol⁻¹ ， I_Ni=1753 kJ∙mol⁻¹ ， I_Cu>I_Ni的原因是。
3. （3）单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是(填字母序号)。
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12. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
1. （1） G的元素名称为。
2. （2） A，B，C三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能DAl(填“>”“<”或“=”)，其原因是。
3. （3） E³⁺的离子符号为。
4. （4） F元素基态原子的电子排布式为。
5. （5） G元素可能的性质____。
  
  A . 其单质可作为半导体材料 B . 其电负性大于磷 C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D . 其第一电离能小
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13. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
1. （1） X原子的结构示意图为：，其核外电子运动状态共有种，Z的基态原子的价电子排布式为。
2. （2）写出M与R形成含有非极性键的离子化合物的电子式。
3. （3） M和R所形成的一种离子化合物晶体的晶胞如图所示，则该离子化合物的化学式是，该物质与水反应的化学方程式为：。
4. （4）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(K₂Z₂O₇橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的离子方程式是。
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14. 半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。
1. （1） I、第一代元素半导体以Si、Ge为代表。
  基形态Si原子的价电子轨道表示式为；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
2. （2） II、第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。
  N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是。
3. （3） GaAs可由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制得。在常温常压下， $\text{[math]}$ 为无色透明液体，则 $\text{[math]}$ 固体属于晶体，(CH₃)₃Ga中Ga原子形成3个C-Ga $\text{[math]}$ 键，则Ga原子的杂化方式为； $\text{[math]}$ 分子的空间构型为；
4. （4） ①砷化镓晶体属于共价晶体。该晶体中 $\text{[math]}$ 填“有”或“无” $\text{[math]}$ 配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：
  晶体
  GaN
  GaP
  GaAs
  熔点 $\text{[math]}$
  1700
  1480
  1238
  ②砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
  A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2
  B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm
  C．③号位原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， a， $\text{[math]}$ )
  D．该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ g•cm^-3
  ③血红素分子结构如下图所示。
  (A)血红素分子间存在的作用力有、 (填名称)
  (B)与Fe通过配位键结合的氮的编号是。
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15. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。
1. （1）代表干冰的是(填编号字母，下同)，它属于晶体，配位数为：。
2. （2）其中代表石墨是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。
3. （3）其中代表金刚石的是，金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。
4. （4）上述B，C，D三种物质熔点由高到低的排列顺序为。
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