浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试...

更新时间：2023-03-24 浏览次数：43 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质属于混合物的是

A . 冰醋酸 B . 酒精 C . 盐酸 D . 小苏打

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2. 下列属于弱电解质的是

A . Na B . HClO C . BaSO₄ D . NaOH

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3. 下列物质化学成分错误的是

A . 消石灰：Ca(OH)₂ B . 绿矾：FeSO₄·7H₂O C . 硬脂酸：C₁₇H₃₃COOH D . 草酸：HOOC-COOH

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4. 欲分离某CCl₄和H₂O的混合液，需要用到的仪器是

A . B . C . D .

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5. 下列表示错误的是

A . 乙醇的分子式：C₂H₅OH B . 甲醛的球棍模型： C . 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： D . 乙酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₂CH₃

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6. 下列说法正确的是

A . O₂和O₃互为同位素 B . C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物 C . 白磷和红磷互为同素异形体 D . 乙醇与乙醚互为同分异构体

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是

A . 2CH₃CHO + O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH 氧化反应 B . 加成反应 C . CH₃CH₂Cl + NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂+ NaCl+H₂O 消去反应 D . $\text{[math]}$ 取代反应

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8. 关于反应4(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+6NH₃↑+ 3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，以下说法错误的是

A . (NH₄)₂SO₄既发生氧化反应也发生还原反应 B . SO₂是还原产物 C . 生成3molSO₂时，转移6 mol电子 D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

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9. 下列说法错误的是

A . NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH₃、CO₂ ，可析出NaHCO₃ B . 纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu²⁺、Hg²⁺等离子，其原理不相同 C . SO₂具有还原性，可用 KMnO₄溶液测定食品中SO₂残留量 D . 二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应

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10. 下列说法错误的是

A . 金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件 B . Al₂O₃熔点很高，可用作高级耐火材料 C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 D . 黄绿色气体ClO₂是一种高效安全的灭菌消毒剂

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11. 下列说法错误的是

A . 可用纸层析法分离含少量 Fe³⁺和 Cu²⁺的混合溶液，亲水性强的 Cu²⁺在滤纸条的下方 B . 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 C . 液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 D . Na₃AlF₆溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀

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12. 下列“类比”结果错误的是

A . $\text{[math]}$ 受热分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 受热分解生成 $\text{[math]}$ 和S B . $\text{[math]}$ 的分子构型为直线形，则 $\text{[math]}$ 的分子构型也为直线形 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应得到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应也得到 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶解度大于 $\text{[math]}$

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13. 能正确表示下列变化的离子方程式是

A . KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-= BaSO₄↓+H₂O B . CuCl₂溶液与过量氨水反应：Cu²^＋＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2 $\text{[math]}$ C . KMnO₄溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K₂MnO₄：4 $\text{[math]}$ +4OH^- $\text{[math]}$ 4 $\text{[math]}$ +O₂↑+2H₂O D . NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入少量NaOH溶液： $\text{[math]}$ +OHˉ= NH₃·H₂O

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14. 一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示：
下列分析错误的是

A . 有机物L为高分子化合物 B . 1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应 C . 有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应 D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

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15. 如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法错误的是
X
Y

Z
W

A . X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B . Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D . 阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W

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16. 关于化合物HOO-SO₃H的性质，下列推测不合理的是

A . 具有强氧化性 B . 水解可生成H₂O₂和H₂SO₄ C . 具有强酸性 D . 与足量NaOH溶液反应最终产物为Na₂SO₄和H₂O₂

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17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是

A . 31g白磷(s)＜ 31g红磷(s) B . 1 molH₂(g) ＜ 2 molH₂(g) C . 1mol H₂O(s)＜ 1molH₂O(l) D . 1molH₂S(g) ＞ 1molH₂O(g)

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 标准状况下，2.24L H₂O中含有电子数为N_A B . 12g金刚石中的共价键数目为2N_A C . 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na⁺数目为0.01N_A D . 1mol C_nH_2n_＋₂含有 (2n+1)N_A个共价键

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19. 下列说法正确的是

A . 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A一定是弱酸 B . 用NaOH标准溶液滴定CH₃COOH溶液至中性时，CH₃COOH溶液恰好被中和 C . 向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 D . 25℃和40℃时，0.1 mol·L^-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液的pH相等

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20. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr $\text{[math]}$ C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B . 将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C₂H₅Br C . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D . 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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21. 根据以下H₂和Cl₂反应生成HCl的能量循环图：
下列说法正确的是

A . ∆H₄＞0 B . ∆H₁＜0 C . ∆H₁+∆H₂+∆H₃-∆H₄=0 D . ∆H₃＞∆H₄

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22. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A . 该燃料电池的总反应为：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ B . 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 C . 正极电极反应为：N₂+6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^- D . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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23. 在25 ℃时，将1.0 L x mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是

A . 水的电离程度：a＞b＞c B . a点对应的混合溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na^＋)＞c(OH^-)=c(H^＋) C . b点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)= $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . 该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a= $\text{[math]}$

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24. 2021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：
下列说法错误的是

A . Aldol反应方程式： B . 1→2为消去反应，2→3为加成反应 C . 化合物3和4互为同分异构体 D . 中间体3中存在氢键

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mLKMnO₄溶液中	若KMnO₄溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究 Fe 与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，先加足量硫酸铜溶液，过滤，再向过滤后固体中加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价
C	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
D	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

26. 回答下列问题：
1. （1） NaCl、MgCl₂和AlCl₃的熔点如表：
  
  NaCl
  MgCl₂
  AlCl₃
  熔点/℃
  801
  714
  194
  NaCl、MgCl₂熔点比AlCl₃熔点高的原因是。
2. （2）苯甲酸的电离平衡常数为K_a=6.4×10^-5 ，为什么邻羟基苯甲酸()的电离平衡常数K_a1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸()的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？。
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27. 室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。
1. （1）该气态烃的分子式。
2. （2）写出简要计算过程。
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28. 阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
1. （1）砖红色沉淀C的化学式为。
2. （2）化合物X的化学式为。
3. （3）蓝色溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。
4. （4）写出溶液B与乙醛反应的离子方程式。
5. （5）某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想。
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29.
1. （1） I.1mol CO₂与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
  已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。
  请回答：
  判断该反应的自发性并说明理由。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 1×10³K时，若充入惰性气体，v_正、v_逆均减小，v_逆变化幅度更大 B . 1×10³K时，突然升温，v_正、v_逆均增大，v_正变化幅度更大 C . 1×10³K时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0 % D . T×10³K时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动
3. （3） 1×10³K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】
4. （4）已知，在上述条件下(初始投料为1molCO₂与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO₂的转化率为25.0 %时，V_逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V_正随温度(0.5×10³K至2.5×10³K)的变化曲线。
5. （5） II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中加入NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。
  可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
  ①；② $\text{[math]}$ +5I^-+ 6H⁺= 3I₂+3H₂O；③。
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30. 二氯亚砜(SOCl₂)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl₂_。
已知：①SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；
②常压下，SOCl₂熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl₂熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO₃熔点17℃，沸点45℃。
请回答：
1. （1）装置A中加入纯净的发烟硫酸(H₂SO₄·nSO₃)，装置B中加入SCl₂ ，加入发烟硫酸目的是。
2. （2）关于装置，下列说法错误的是____。
  
  A . 可对装置A进行慢慢加热 B . 需对装置B加热，以加快反应速率 C . 装置C中冷凝水流向应下进上出 D . 装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO₂ ，防止污染环境
3. （3）二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S₂Cl₂和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式。
4. （4）反应结束后，装置B中除SOCl₂外还含有少量SCl₂和SO₃ ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：
  a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。
  a．搭建蒸馏装置| b．通冷凝水 c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶
  e．收集45-60℃馏分 f．收集76-77℃馏分 g．加试剂，加沸石
5. （5）可用碘量法测定产品中 SOCl₂的纯度。步骤如下：
  ①称取m g SOCl₂于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
  ②准确加入V mL c₀ mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。
  ③用 c₁ mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V₁mL。
  ④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V₂mL。
  已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O；
  Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI；
  I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
  (i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是。
  (ii)则SOCl₂的纯度为(用m 、c₁、V₁、V₂)。
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31. 某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H，合成路线如下：
已知：① ②R₁CHO+ $\text{[math]}$
请回答：
1. （1）化合物D的结构简式是。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 化合物B分子中所有的碳原子一定共平面 B . 化合物E含有三个手性碳原子 C . 化合物C和D发生加成反应生成E D . 化合物H的分子式为C₁₅H₂₄O₃
3. （3）写出E→F的化学方程式是。
4. （4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
  ①¹H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；②不超过1个环；
5. （5）以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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