| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 在葡萄糖溶液中滴入少量酸性 |
| 醛基具有还原性 |
| B | 在 | 体系颜色变浅 | 反应物浓度增大，平衡向正向移动 |
| C | 在 | 产生浓烟并有黑色颗粒生成 | 单质还原性： |
| D | 取适量 | 加热后pH值变小 |
|
(易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量
和
)和稀硫酸反应制备
， 利用纯化后的氢气还原硫酸锂制备硫化锂并对产品纯度进行分析。 请回答下列问题：
， 按气流从左至右，装置的连接顺序是A→(填字母，装置可重复使用)。
产品的成分 | 实验 | 操作与现象 | 结论 |
| Ⅰ | 取少量 | 样品含 |
| Ⅱ | 在实验Ⅰ的溶液中滴加（ ），产生白色沉淀 | 样品含 |
由上述实验Ⅱ中滴加试剂为，产品中含有
、
杂质的原因可能是。
的含量 ①取
g样品加入
稀硫酸(过量)
②充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体
③滴加酚酞溶液作指示剂，用
标准
溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液
， 产品含杂质，但不影响上述实验方案的科学性，理由是，若产品中杂质含量为10%(质量分数)，则样品的纯度为(用含、、、、m的代数式表示)。
过程中可能发生下列反应。 ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
；温度升高，
平衡常数K将(填“增大”、“减小”、“不变”)。
不同温度下，1.2
与1
制氯乙烯(
)，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。
①135℃时，3h内
(保留两位小数，下同)。
②该反应最适宜温度下平衡常数
。
作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：
①“4→5”的化学方程式为。
②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是。
还原为
， 其原理示意图如下： 
①阴极的电极反应式为：。
②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a ， 出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为。
的原子结构示意图：
水解的离子方程式：
、
、
、
、
、
、
、
、
的溶液中：
、
、
， 其结构如下图所示，遇水发生水解，其化学方程式为：
， 设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 
的原理示意图：
时，消耗
杂化的原子
。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线。 
溶液检验摩尔盐中的金属阳离子
溶液
平衡体系中保持恒温恒容条件继续充入一定量
气体氛围中点燃金属钠
溶液于试管中，测定pH值，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液pH值
的水解为吸热过程
)和乙二醇，则得到
有机产物为
可充电电池的原理示意图如下，电池反应为
， 下列说法错误的是 
脱嵌并移向钙电极
)在水溶液中存在如下两个平衡过程： 
的分布分数曲线
K ， 则常温下
时，加入盐酸，
不变
、
， 反应1为溶浸反应，则反应1的离子方程式为(已知：
)。
， 如图所示：
的电子式为。
， 则此晶体密度为
(用
， 它的其中一种合成路线如下：
R′OH
和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出该反应的化学方程式：。