山西省太原市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2023-03-21 浏览次数：50 类型：期末考试

一、单选题

1. 党的二十大报告中提出：“我们要推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法不符合这一理念的是

A . 使用纤维素作为具有强吸湿性的可再生材料 B . 积极推动大型风电、光伏、制氢等可再生能源基地建设 C . 使用聚乙烯制作的塑料包装袋、塑料胶带、一次性塑料编织袋等 D . 采用高比表面积和小粒径的 $\text{[math]}$ 制备的 $\text{[math]}$ 作为 $\text{[math]}$ 吸收材料

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2. 氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法错误的是

A . 由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B . 这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C . 标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为 $\text{[math]}$ D . 与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显着

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3. $\text{[math]}$ 吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 离子半径： $\text{[math]}$ D . 沸点： $\text{[math]}$

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4. 下列化学用语表示正确的是

A . 乙酸的分子式： $\text{[math]}$ B . 氧原子的轨道表示式： C . 质量数为23的钠原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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5. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A . a可与e反应生成b B . b既可被氧化，也可被还原 C . a与稀硝酸恰好反应，生成只含e的溶液 D . 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是

A . 用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应： $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀硝酸产生气体： $\text{[math]}$ D . 浓硝酸用棕色瓶保存的原因： $\text{[math]}$

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7. 核酸检测所用的红色液体学名叫病毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。下列说法正确的是

A . 检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色 B . 检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化 C . 为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入一小粒金属钠 D . 为探究维生素C的还原性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化

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8. (2022·衡阳模拟) 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： $\text{[math]}$ ，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是（）

A . B . C . D .

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9. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 120 g $\text{[math]}$ 晶体中含有的离子数为 $\text{[math]}$ B . 1L $\text{[math]}$ 盐酸与足量 $\text{[math]}$ 反应转移电子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 $\text{[math]}$

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10. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法错误的是

A . 由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B . 该电池使用时，需要定期补充正极和负极反应物 C . 负极活性衰减的可能原因是生成的 $\text{[math]}$ 覆盖了电极 D . 析氢副反应可以表示为 $\text{[math]}$

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11. 阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A . 分子式为 $\text{[math]}$ ，碳原子有两种杂化方式 B . 可以使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C . $\text{[math]}$ 阿魏酸最多可与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生反应 D . 分子中所有碳原子一定处于同一平面内

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12. 有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z
下列说法错误的是

A . X的结构简式是 B . Y和Z中均含有酯基 C . Y和Z均通过加聚反应制得 D . Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同

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13. 乙烯催化氧化制乙醛的一种反应机理如下图(部分产物已略去)，下列叙述错误的是

A . $\text{[math]}$ 在反应中是中间产物 B . 反应过程伴随非极性键的断裂和极性键的形成 C . 过程Ⅴ可表示为 $\text{[math]}$ D . 以上过程的总反应为 $\text{[math]}$

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14. 用如图装置(相关试剂、夹持、防倒吸和加热装置已略)进行实验，其中②中现象不能证明①中产物生成或反应的是

选项	①中反应	②中检测试剂及现象
A	浓硝酸分解生成 $\text{[math]}$	淀粉-KI溶液变蓝
B	将铁粉、炭粉和 $\text{[math]}$ 溶液的混合物放置一段时间	导管中倒吸一段水柱
C	加热冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸的混合物	饱和 $\text{[math]}$ 溶液的上方有无色油状液体产生
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

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15. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 $\text{[math]}$ 的一种方法是向 $\text{[math]}$ 溶液中通入氯气，然后再加入 $\text{[math]}$ 溶液：
① $\text{[math]}$ (未配平)；
② $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 在杀菌消毒过程中还可以净水 B . 反应①中每消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，吸收标准状况下22.4L $\text{[math]}$ (忽略 $\text{[math]}$ 和水的反应) C . 若反应①中 $\text{[math]}$ ，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 若反应①的氧化产物只有 $\text{[math]}$ ，则得到 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时最少消耗 $\text{[math]}$

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16. (2022高三上·朝阳期中) 向碘水中加入KI溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
微粒
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ ，振荡静置，水层 $\text{[math]}$ 降低 B . 向所得溶液中加入等体积水， $\text{[math]}$ C . 该温度下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 配制碘水时，加入少量KI，可促进 $\text{[math]}$ 的溶解

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17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是

A . W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性 B . Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸 C . 上述阴离子中的所有原子可能均为8电子稳定结构 D . X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质

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18. 已知常温下， $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 的氨水滴定 $\text{[math]}$ 的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的 $\text{[math]}$ 关系如图所示。下列说法错误的是

A . HA为强酸，a=10 B . 水的电离程度：M点>N点 C . 常温下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 当滴入 $\text{[math]}$ 氨水时，溶液中存在： $\text{[math]}$

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二、综合题

19. 胡粉在中国古代曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为2PbCO₃·Pb(OH)₂ ，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。某同学设计了如下三个实验方案测定胡粉的纯度：
1. （1）方案Ⅰ．称取一定质量样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。
  写出装置乙中2PbCO₃·Pb(OH)₂发生反应的离子方程式(已知生成白色沉淀)：。
2. （2）仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→，装置丁的作用是。
3. （3）实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是。
4. （4）方案Ⅱ．实验原理： $\text{[math]}$
  实验步骤：①称取胡粉样品a g；②将样品充分煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为b g。
  下列仪器，方案Ⅱ不需要使用的是(用对应仪器的字母填空)。
5. （5）如何确定样品已完全分解？
6. （6）方案Ⅲ．实验步骤为：
  ①如图所示，连接好装置并检查气密性；
  
  ②向量气管中注入饱和NaHCO₃溶液，并调节两侧液面相平，称取胡粉样品m g于锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，将稀硫酸滴入锥形瓶中；
  
  ③待反应完全后，，调节B与C中液面相平，平视读数，测得气体体积为VmL。
  
  ③中所留空的操作为，导管A的作用为。
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20. 工业上以黄铁矿和纯碱为原料制备无水 $\text{[math]}$ 和焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )的主要流程如图。
已知电离常数：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）黄铁矿的主要成分是(填化学式)。
2. （2）若“吸收”过程中有气体生成，该反应的化学方程式为。
3. （3）产品1是 $\text{[math]}$ ，常温下其水溶液的 $\text{[math]}$ 7(填“>”、“＜”或“=”)；“气流干燥”湿料时温度不宜过高的原因是。
4. （4） ①生产 $\text{[math]}$ ，通常是由 $\text{[math]}$ 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。
  ② $\text{[math]}$ 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 $\text{[math]}$ 残留量时，取 $\text{[math]}$ 葡萄酒样品，用 $\text{[math]}$ 的碘标准液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 。滴定反应的离子方程式为，该样品中 $\text{[math]}$ 的残留量为 $\text{[math]}$ (以 $\text{[math]}$ 计)。
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21. 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：
1. （1）已知：Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅳ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
  则： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） 0.1MPa时向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生以上反应，温度对催化剂 $\text{[math]}$ 性能影响如图2所示，已知 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是。
  ②已知对可逆反应存在如下关系： $\text{[math]}$ (其中R为常数)，结合具体反应说明 $\text{[math]}$ 的转化率随着温度的升高始终高于 $\text{[math]}$ 转化率的原因可能是。
  ③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 $\text{[math]}$ 的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附 $\text{[math]}$ 提高 $\text{[math]}$ 的选择性的可能原因是。
  ④在800℃时， $\text{[math]}$ ，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为 $\text{[math]}$ ，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。
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22. 氧化镓是一种新型超宽窄带半导体材料，由于自身的优异性能，在紫外探测、高频功率器件等领域吸引了越来越多的关注和研究，中国科技部将其列入“十四五研发计划”，让第四代半导体获得更广泛的关注。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子最外层电子排布式为。
2. （2） ①氧化镓的熔点为1740℃，氧化钙的熔点为2613℃，但有的离子晶体如 $\text{[math]}$ (硝酸乙基铵)的熔点只有12℃。 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化轨道类型是， $\text{[math]}$ 离子的空间结构为，该物质中所含化学键类型：(填字母)。
  A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．范德华力 E.σ键
  ②第一电离能：AlMg(填“>”或“＜”)，其原因是。
3. （3）锑化物 $\text{[math]}$ 是一种超窄禁带半导体材料，可用于红外探测其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，设Ga和Sb的原子半径分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则原子的空间占有率为 $\text{[math]}$ (列出计算表达式， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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23. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (重氮甲烷) $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2） D中含氧官能团的名称为。
3. （3）已知反应②中还有 $\text{[math]}$ 生成，则M的结构简式为。
4. （4）写出反应③的化学方程式：。E→F的反应类型是。
5. （5）由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是。
6. （6）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
  a.能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  b.能发生银镜反应；
  c.苯环上的取代基数目小于4。
  其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为。
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