山东省青岛市胶州市2022-2023学年高三上学期期末学业水...

更新时间：2023-03-09 浏览次数：35 类型：期末考试

一、单选题

1. 2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是

A . 聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理 B . 研发催化剂将 $\text{[math]}$ 还原为甲醇是促进碳中和的有效途径 C . 对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理 D . 减少 $\text{[math]}$ 及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合液可用于除铁锈 B . $\text{[math]}$ 溶液可用于制作铜印刷电路板 C . $\text{[math]}$ 可用于天然水的杀菌消毒和净化 D . $\text{[math]}$ 可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A . 用装置Ⅰ测定化学反应速率 B . 用装置Ⅱ可制得NaHCO₃晶体 C . 用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键 D . 用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A . 含碘盐中的 $\text{[math]}$ 仅用淀粉KI溶液就可检验 B . 人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子 C . 核电站反应堆所用铀棒中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 食品包装袋内的“干燥剂”CaO是碱性氧化物，其水化物属于强电解质

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A . M的分子式为 $\text{[math]}$ B . M能发生取代、加成、氧化等反应 C . 1 mol M一定条件下能被5 mol $\text{[math]}$ 还原 D . M所含所有碳原子可能处于同一平面内

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物 $\text{[math]}$ 常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是

A . 原子的半径：Z>W>X>Y B . 简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>Y C . 化合物 $\text{[math]}$ 中存在离子键、非极性共价键 D . 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 已知CuCl为白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，露置在空气中易生成绿色 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 、NaCl可制得CuCl，CuCl产率与NaCl的用量有如图所示关系，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 属于碱式盐，称作碱式氯化铜 B . CuCl生成反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 C . 一定范围内，CuCl产率随 $\text{[math]}$ 增大而增大，与其溶解平衡移动有关 D . 分离所得CuCl需立即醇洗的目的是快速除去水的同时防止其被空气氧化

答案解析收藏纠错 + 选题
8. $\text{[math]}$ (光气)、 $\text{[math]}$ (亚硫酰氯)、 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 稳定结构的氯化试剂，可与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子的空间构型相同 B . 上述三个制备反应均为非氧化还原反应 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中C原子和S原子的杂化方式相同 D . 与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业常用芒硝( $\text{[math]}$ )和煤粉在高温下生产硫化钠，所得硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，溶解回流装置如图所示(夹持装置略去)。已知硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。下列说法正确的是

A . 球形冷凝管应a口进水，b口出水 B . 回流加热前必须先加入碎瓷片以防止暴沸 C . 回流时间过长会导致溶剂减少及 $\text{[math]}$ 被氧化 D . 回流结束后需先停止通入冷凝水，再关闭热源开关

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 工业上以软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )为主要原料制备高锰酸钾( $\text{[math]}$ )的方法如下：
已知：①熔烧时有 $\text{[math]}$ 和KCl生成。
② $\text{[math]}$ 歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . 熔烧时所用坩锅的材质可以选用 $\text{[math]}$ B . 熔烧时理论上每生成1 mol $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 个电子 C . 电解法与 $\text{[math]}$ 歧化法的理论产率之比为3：2 D . 采用 $\text{[math]}$ 歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到 $\text{[math]}$ 固体

答案解析收藏纠错 + 选题

11. 由下列实验操作、现象得不出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 固体加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，充分振荡	溶液变为紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
B	用pH计测定室温下溶液pH：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$	pH值①<②	碳酸酸性弱于醋酸
C	石蜡油加强热、产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液橙红色褪去	气体中含有不饱和烃
D	向NaClO溶液中滴加酚酞试液	溶液先变红后褪色	NaClO发生水解反应

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液测定V mL某纯碱样品溶液中 $\text{[math]}$ 的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A . 水的电离程度： $\text{[math]}$ B . a点溶液中存在关系： $\text{[math]}$ C . V mL该纯碱样品溶液中含有 $\text{[math]}$ 的质量为0.084c g D . c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

13. 环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯(X)经如下反应可生成环己甲醇(Y)。
下列说法正确的是

A . X和Y均有对映异构体 B . Y的核磁共振氢谱会出现6组峰 C . X属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有8种(不考虑立体异构) D . 比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 我国科学家研究化合物M(s)催化 $\text{[math]}$ 氢化机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知： $\text{[math]}$ )。TS1、TS2均为过渡态。下列说法正确的是

A . 过程P→N为化合物M生成化合物N的决速步骤 B . 降温、使用高效催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 氢化的平衡转化率 C . 化合物M催化 $\text{[math]}$ 氢化反应过程中一定有Fe-O键的生成和断裂 D . 该过程的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯( $\text{[math]}$ ，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 $\text{[math]}$ 的原理如图所示，下列说法错误的是

A . 装置工作时，a与电源的正极连接，b极附近溶液pH逐渐减小 B . a极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 发生器内发生反应 $\text{[math]}$ D . 当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，理论上产生2.24 L(STP) $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

16. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质有着广泛应用。回答下列问题：
1. （1）一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，四方晶系 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，1号Cu原子的分数坐标为(0，0，0)。
  ①基态Cu原子的价电子排布式为，Te在元素周期表中位置为。
  ② $\text{[math]}$ ；2号Te原子的分数坐标为；晶体中与单个In键合的Te有个；空间构型为正四面体的体心原子为。
2. （2）邻氨基吡啶的铜配合物(结构简式如图2甲)在有机不对称合成中起催化诱导效应。
  ①邻氨基吡啶(结构简式如图2乙)中N原子的价层孤电子对占据。
  a.sp杂化轨道 b. $\text{[math]}$ 杂化轨道 c. $\text{[math]}$ 杂化轨道 d. $\text{[math]}$ 杂化轨道
  ②邻氨基吡啶的铜配合物中 $\text{[math]}$ 的配位数是。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的 $\text{[math]}$ 气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：
已知：① $\text{[math]}$ 易自然，具有强还原性；
②焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；
③食品安全标准规定：粮食中磷化物(以 $\text{[math]}$ 计)的含量低于 $\text{[math]}$ 时合格。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是；打开 $\text{[math]}$ 前，需先打开 $\text{[math]}$ ，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是。
2. （2）装置C中反应的化学方程式为。
3. （3）装置B的作用是；多孔玻璃泡的作用是。
4. （4）装置D中 $\text{[math]}$ 被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为。
5. （5）实验结束，将D中溶液及D的洗涤液转移至锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液10.00 mL。
  ①该滴定达终点的判断方法是；
  ②该原粮中磷化物的含量是 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、NiO]为原料制取草酸钴晶体(化学式 $\text{[math]}$ ，式量为183)的工艺流程如下：
已知：部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度c≤10^-5mol/L视为该离子沉淀完全)。
物质
FeS
CuS
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是；“滤渣1”的成分是。
2. （2） “浸泡”过程中CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式为。
3. （3） “滤液1”中加入FeS的作用是。
4. （4） “滤液2”中加入 $\text{[math]}$ 的作用是调节pH，若 $\text{[math]}$ ，则应调节pH的范围是。
5. （5）加入萃取剂萃取分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，原理为 $\text{[math]}$ 。萃取剂与溶液的体积比( $\text{[math]}$ )对溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的萃取率影响如图所示，则 $\text{[math]}$ 的萃取率对应曲线(填标号)，在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中再生。
6. （6）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6 g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与 $\text{[math]}$ 的混合物15.8 g，该混合物中CoO与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：
①褪黑素结构为：
②
③无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的名称为；B→C的反应类型为。
2. （2） D中所含官能团的名称为；E的结构简式为。
3. （3）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式。
  ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；
  ⅱ.含有结构，不含N—H键；
  ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。
4. （4） I→J反应的化学方程式为。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ ，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. $\text{[math]}$ 的排放主要来自于汽车尾气，研究处理 $\text{[math]}$ 对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：
1. （1）有人利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，对NO进行处理。1050K、 $\text{[math]}$ ， 1050K、 $\text{[math]}$ ， 1200K、 $\text{[math]}$ 三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图所示。
  ①1200K、 $\text{[math]}$ 条件对应的曲线为(填字母标号)，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为。
  ②b、c两条曲线最终重合的原因是。
  ③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 $\text{[math]}$ )。在1050K、 $\text{[math]}$ 时，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
2. （2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 强为速率常数，只与温度有关)。
  ①温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。
  ②下图中( $\text{[math]}$ 表示速率常数的负对数；T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线。
  ③图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+80、a+20、a-20、a-40，则温度 $\text{[math]}$ 时化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题