工业钢渣主要含 ， 还含有
、
、
、
等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。
①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是。
②随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小，原因是。
电石渣主要成分为 ， 制备
的流程如下：
已知：氯化时存在与
作用生成
的反应，
进一步转化为
， 少量
热分解为
和
。
①生成的化学方程式为。
②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与
总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是。
③“转化”时向滤液中加入固体将
转化为
， 可能的原因是。
④该流程制得的样品中含少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使
全部转化为
， 加入少量
溶液作指示剂，用
溶液进行滴定至终点，消耗
溶液体积
。计算
样品的纯度。(请写出计算过程)
已知：不易被氧化，
具有强氧化性；
具有较强还原性，
性质稳定。
①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl 98.4%；b. 98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择(填“a”或“b”)，并说明理由：。
②“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中
。若“过滤1”后溶液中
浓度为
， 则“净化”后
。[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时
]
实验过程：称取研细的和
于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，
的
溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得
溶液。实验装置如图所示。
①由制备
溶液的离子方程式为。
②分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为。
有氧和无氧环境下，热解所得
和CoO的百分含量与温度关系如图所示。请补充完整由
制备较纯净的
实验方案，取一定质量的
于热解装置中，，干燥。(已知：
、CoO均难溶于水。
难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有：
， 蒸馏水，
溶液)
热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：。则反应Ⅱ的
。
电解—葡萄糖
制氢实验的装置如图所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。
①该装置产生氢气速率明显高于不加入直接电解葡萄糖
制氢。其原因是。
②电解—葡萄糖
制氢的反应过程可描述为。
③电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是。
最新研制出的由裂解气(、
、
)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，发生反应：
。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。下图为乙炔产率与进料气中
的关系。
①当进料气中时，出口气体中乙炔的体积分数为。
②图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。
， 写出以
、
的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。