天津市河北区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2023-03-03 浏览次数：46 类型：期末考试

一、单选题

1. 在反应C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO₂ ④恒容通入N₂ ⑤恒压通入N₂

A . ①④ B . ②③⑤ C . ①③ D . ①②④

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2. 反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是

A . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B . X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

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3. 已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为
①H₂O₂ + I^－→H₂O + IO^－慢
②H₂O₂ + IO^－→H₂O + O₂ + I^－快
下列有关该反应的说法正确的是

A . 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O₂ B . H₂O₂的分解速率主要是由②反应决定 C . IO^－是该反应的催化剂 D . 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

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4. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为

A . 1.2 mol / ( L·min ) B . 1 mol / ( L·min ) C . 0.6 mol / ( L·min ) D . 0.4 mol / ( L·min )

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5. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是

A . Na₂SO₄ B . NaOH C . CH₃COONa D . HNO₃

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6. 下列过程是非自发过程的是

A . 气体的扩散 B . 室温下水结成冰 C . 水由高处向低处流 D . 有序排列的火柴散落成无序排列

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7. 下列有关可逆反应的说法错误的是

A . 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B . $\text{[math]}$ 是可逆反应 C . 可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D . 可逆反应中反应物和生成物同时存在

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8. (2021高二上·齐齐哈尔期中) 工业生产氨气的适宜条件中不包括（）

A . 用浓硫酸吸收产物 B . 用铁触媒作催化剂 C . 温度为400~500 ℃ D . 压强为10~30 MPa

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9. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A . 升高温度，AgCl的溶解度不变 B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^- C . AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D . 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

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10. 在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ (黄色)+2H⁺ ，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入
①H⁺ ②OH^- ③K⁺ ④H₂O

A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③

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11. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)₄(g)，下列判断正确的是

A . 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B . 该反应达到平衡时，4v_生成[Ni(CO)₄]＝v_生成(CO) C . 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D . 选择合适的催化剂可提高CO转化率

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12. 下列事实与盐类水解无关的是

A . 热碱液去油污 B . 铝盐作净水剂 C . 用TiCl₄制备TiO₂ D . 实验室配制FeCl₂溶液时，加少量铁粉

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13. 在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN₂和6molH₂ ，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是

A . c(NH₃)：c(H₂)：c(N₂)=2：3：1 B . 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 C . 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D . 单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成

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14. 25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是

A . 该溶液的pH一定为2 B . 该溶液的pH一定为12 C . 该溶液一定是NaOH溶液 D . 该溶液中K⁺、Na⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 可以大量共存

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15. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是

A . 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) B . 0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(Cl^-)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺) C . 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) D . 0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na⁺)＞c(HS^-)

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16. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为： $\text{[math]}$ 。下列说法中错误的是

A . 电池工作时，电子转移方向是由 $\text{[math]}$ 经外电路流向 $\text{[math]}$ B . 电池正极反应式为 $\text{[math]}$ C . 电池工作时， $\text{[math]}$ 不参与反应 D . 电池工作时， $\text{[math]}$ 发生氧化反应， $\text{[math]}$ 发生还原反应

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17. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中错误的是

A . 该装置是将电能转化为化学能的装置 B . 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C . 装置中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂+2H₂ D . 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

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18. (2020高二上·哈尔滨期末) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A . Mg²⁺1s²2s²2p⁶ B . Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ C . O²^－1s²2s²2p⁶ D . Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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19. 下列叙述正确的是

A . 同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B . 第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 C . 元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 D . 第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大

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20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是

A . 第一电离能：X＞Y B . Z的电负性小于W C . Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D . X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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二、填空题

21. 根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：
1. （1）写出基态S原子的核外电子排布式：。
2. （2）画出基态N原子的轨道表示式：。
3. （3） Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是；基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。
4. （4）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
5. （5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
6. （6）在KHSO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。
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22. 根据所学电化学知识填空。
1. （1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：
  ①Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
  ②写出电极反应式：Zn电极，Cu电极。
  ③盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是(填离子符号)。
2. （2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：
  ①图1中被腐蚀的金属为(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于(填字母)。
  A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀
  ②图1中Cu的作用是(填“负极”或“正极”)。
  ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为。
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三、综合题

23. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
1. （1） I.中和反应反应热的测定。
  测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
  采用稍过量的NaOH溶液的原因是。
2. （2）以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。
  
  A . 实验装置保温、隔热效果差 B . 量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数 C . 分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
3. （3） Ⅱ.某学生用0.1032mol·L $\text{[math]}$ 的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表所示。
  实验次数
  HCl溶液的体积/mL
  待测
  NaOH溶液的体积/mL
  1
  27.84
  25.00
  2
  27.83
  25.00
  3
  27.85
  25.00
  配制250mL0.1032mol·L^-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
4. （4）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且内不变色。
5. （5）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
6. （6）计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度mol·L^-1。
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24. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ•mol^-1 K₁
②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ•mol^-1 K₂
③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ•mol^-1 K₃
回答下列问题：
1. （1）反应3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=kJ•mol^-1；该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。
2. （2）下列措施中，能提高反应3H₂(g)+3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)中CH₃OCH₃产率的有____。
  
  A . 使用过量的H₂ B . 升高温度 C . 增大压强
3. （3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得反应体系中H₂的体积分数为10%。则0~5min内v(H₂O)=，CO的转化率α(CO)=。
4. （4）将合成气 $\text{[math]}$ =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是____。
  
  A . △H＜0 B . p₁＞p₂＞p₃ C . 若在p₃和316℃时，起始时 $\text{[math]}$ =3，则平衡时，α(CO)小于50%
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试卷信息

小学

初中

高中

天津市河北区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验次数	HCl溶液的体积/mL	待测	NaOH溶液的体积/mL
1	27.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00